Qué es una ecuación química y cómo se lee
Las fórmulas identifican las sustancias mediante símbolos de elementos químicos. El signo + separa especies del mismo lado y la flecha indica la dirección representada. Un coeficiente colocado delante multiplica toda la fórmula; los subíndices pertenecen a la identidad de cada sustancia. Una ecuación balanceada conserva la cantidad de átomos de cada elemento.
Los símbolos (s), (l), (g) y (aq) describen el estado representado en cada caso. El estado físico puede cambiar con condiciones como la temperatura y la presión; aquí se usa solo para leer la ecuación, no como instrucción experimental.
10 ejemplos de ecuaciones químicas
Cada caso usa coeficientes enteros mínimos, conserva todos los elementos y se cuenta una sola vez aunque admita más de una clasificación.
- 1
Formación de agua
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Tipo principal: Síntesis.
Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una de oxígeno. Hay cuatro átomos de H y dos de O en ambos lados.
- 2
Descomposición del carbonato de calcio
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Tipo principal: Descomposición.
Un reactivo produce dos sustancias. Se conserva un Ca, un C y tres O.
- 3
Sustitución de cobre por hierro
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
Tipo principal: Sustitución simple.
Estados: (aq) indica especie disuelta; los demás símbolos corresponden al estado representado en este caso.
El hierro ocupa el lugar del cobre en la representación global. El grupo sulfato se conserva completo.
- 4
Formación de cloruro de plata
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Tipo principal: Doble sustitución y precipitación.
Estados: las especies disueltas se marcan (aq) y el precipitado formado, (s).
Dos especies acuosas intercambian iones y se forma AgCl sólido. La ecuación conserva Ag, Na, Cl, N y O.
- 5
Neutralización de ácido sulfúrico
H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Tipo principal: Neutralización ácido-base.
Estados: (aq) indica especie disuelta; los demás símbolos corresponden al estado representado en este caso.
El ácido y la base forman una sal y agua. Los coeficientes conservan cuatro H, dos K, un S y seis O.
- 6
Combustión completa del etano
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g)
Tipo principal: Combustión completa.
Cuatro átomos de C y doce de H pasan a dióxido de carbono y agua; los catorce O también se conservan.
- 7
Oxidación del aluminio
4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)
Tipo principal: Oxidación; también síntesis.
El aluminio se combina con oxígeno. Es una oxidación y también puede describirse como síntesis; se cuenta una sola vez.
- 8
Formación de amoniaco
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Tipo principal: Síntesis.
La proporción 1:3:2 conserva dos átomos de N y seis de H. La ecuación es conceptual y no describe condiciones de producción.
- 9
Descomposición del carbonato de cobre(II)
CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)
Tipo principal: Descomposición.
Una sola especie se representa formando dos productos. Cu, C y los tres O aparecen en ambos lados.
- 10
Combustión incompleta del carbono
2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
Tipo principal: Combustión incompleta.
El oxígeno disponible en la representación conduce a monóxido de carbono. Se conservan dos C y dos O; el caso es conceptual y no incluye instrucciones de combustión.
Cómo comprobar si una ecuación está balanceada
- Separa reactivos y productos usando la flecha.
- Cuenta los átomos de cada elemento en cada fórmula.
- Multiplica cada conteo por el coeficiente de la especie.
- Compara ambos lados: todos los elementos deben tener el mismo total.
- Comprueba que los coeficientes enteros no compartan un divisor común mayor que uno.
Este procedimiento verifica la representación global. Cuando aparecen especies con carga, también debe conservarse la carga neta; los diez ejemplos de esta página usan especies escritas como neutras.
Coeficientes y subíndices no significan lo mismo
En 2 H₂O, el coeficiente 2 indica dos unidades relativas de agua y multiplica toda la fórmula: representa cuatro H y dos O. El subíndice 2 de H₂O indica dos átomos de H dentro de cada unidad. Cambiar H₂O por H₂O₂ no ajusta el balance: cambia agua por peróxido de hidrógeno.
Cómo se clasifican estas ecuaciones
La forma general permite reconocer síntesis, descomposición, sustitución simple, doble sustitución, neutralización y combustión. La clasificación no siempre es exclusiva: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ es síntesis por formar un producto y oxidación por la reacción con oxígeno. Se explica la relación, pero el caso sigue contando una sola vez.
Errores frecuentes al escribir ecuaciones químicas
Cambiar subíndices para balancear
Los subíndices identifican la sustancia. El balance se ajusta únicamente con coeficientes.
Contar solo las sustancias
Hay que contar los átomos de cada elemento multiplicando subíndices y coeficientes.
Duplicar una ecuación
Multiplicar todos los coeficientes o reordenar especies del mismo lado no crea otro ejemplo.
Práctica con ecuaciones químicas
Responde los 10 ejercicios y comprueba las explicaciones. Esta práctica no cuenta entre las diez ecuaciones editoriales.
0 de 10 seleccionadasResponde y comprueba al final.
Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre ecuaciones químicas
¿Qué representa una ecuación química?
Representa de forma simbólica qué especies actúan como reactivos, cuáles son productos y en qué proporción estequiométrica se relacionan.
¿Cómo sé si está balanceada?
Cuenta cada elemento a ambos lados, considerando coeficientes y subíndices. Los totales deben coincidir.
¿Por qué no se cambian los subíndices?
Porque forman parte de la fórmula. Cambiarlos significa escribir otra sustancia.
¿Una ecuación puede tener más de una clasificación?
Sí. Por ejemplo, la formación de un óxido puede ser síntesis y oxidación. Debe explicarse sin contarla dos veces.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
Adapta esta referencia a las indicaciones de tu centro o profesor.
Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
16 de enero de 2023
Publicado el 16 de enero de 2023.
Criterios de revisión
Revisamos la claridad, la corrección y la utilidad de los ejemplos.