Las ecuaciones químicas son las representaciones que se utilizan para describir cómo ocurre una reacción química. Se escriben en un renglón, colocando primero los reactivos que participan. Después de estos, una flecha que va hacia la derecha (–>), y al final de esta se ponen los productos, es decir, las fórmulas de las sustancias que fueron creadas tras haberse dado la transformación de los reactivos. Según el tipo de reacción, será la forma de la ecuación química.
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La forma general de una ecuación química es la siguiente:
aA + bB –> cC + dD
Donde:
- a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos, explicados más abajo
- A es el primer reactivo
- B es el segundo reactivo
- C es el primer producto
- D es el segundo producto
Los coeficientes estequiométricos son números que anteceden al símbolo de cada reactivo y producto, y dicen cuántos moles de cada uno participan en la reacción. Recordemos que el mol es la unidad establecida en química para indicar cantidad de sustancia, y que a la vez permite ver en qué relaciones interactúan unas con otras. Se dice que dos sustancias reaccionan de forma estequiométrica cuando están en la cantidad exacta necesaria para crear los productos sin que sobre nada.
En este artículo, encontrarás:
Tipos de ecuaciones químicas
Hay reacciones en las que van a variar el número de reactivos y de productos, por lo que se tienen distintas formas de ecuación química:
- Un reactivo genera dos productos; a la reacción representada se le llama reacción de descomposición, y se escribe A –> B + C, y se lee A produce B más C.
- Dos reactivos generan un producto; a la reacción representada se le llama reacción de síntesis, y se escribe A + B –> C, y se lee A más B producen C.
- Dos reactivos generan dos productos, que es la representación general. Se escribe A + B –> C + D y se lee A más B producen C más D.
Energía en las ecuaciones químicas
En las reacciones químicas siempre hay un cambio de energía, que se traduce en una absorción de calor o una liberación de este al ambiente. Dicho esto, hay reacciones que necesitan de una cantidad de calor para empezar a suceder. Este calor añadido se representa con la letra griega delta Δ, signo que se coloca encima de la flecha que indica el sentido de la reacción.
20 ejemplos de ecuaciones químicas
- Formación de cloruro de sodio
Na + ½ Cl2 –> NaCl
2. Formación de cloruro de potasio
K + ½ Cl2 –> KCl
3. Formación de cloruro de magnesio
Mg + Cl2 –> MgCl2
4. Formación de cloruro de calcio
Ca + Cl2 –> CaCl2
5. Formación de hidróxido de sodio
Na + H2O –> NaOH + ½H2
6. Formación de hidróxido de potasio
K + H2O –> KOH + ½H2
7. Formación de hidróxido de magnesio
Mg + 2H2O –> Mg(OH)2 + H2
8. Formación de hidróxido de calcio
Ca + 2H2O –> Ca(OH)2 + H2
9. Neutralización entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
10. Neutralización entre ácido clorhídrico e hidróxido de potasio
HCl + KOH –> KCl + H2O
11. Neutralización entre ácido clorhídrico e hidróxido de magnesio
2HCl + Mg(OH)2 –> MgCl2 + 2H2O
12. Neutralización entre ácido clorhídrico e hidróxido de calcio
2HCl + Ca(OH)2 –> CaCl2 + 2H2O
13. Neutralización entre ácido sulfúrico e hidróxido de sodio
H2SO4 + 2NaOH –> Na2SO4 + 2H2O
14. Neutralización entre ácido sulfúrico e hidróxido de potasio
H2SO4 + 2KOH –> K2SO4 + 2H2O
15. Neutralización entre ácido sulfúrico e hidróxido de magnesio
H2SO4 + Mg(OH)2 –> MgSO4 + 2H2O
16. Neutralización entre ácido sulfúrico e hidróxido de calcio
H2SO4 + Ca(OH)2 –> CaSO4 + 2H2O
17. Combustión del metano
CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O
18. Combustión del etano
C2H6 + 7/2 O2 –> 2CO2 + 3H2O
19. Combustión del propano
C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O
20. Combustión del butano
C4H10 + 13/2 O2 –> 4CO2 + 5H2O
