10 Ejemplos de Bases Químicas

En química, se llama base a toda sustancia que tenga el comportamiento opuesto al de los ácidos. Las bases se distinguen por una serie de características generales:

  • En solución acuosa, generan un pH con valor de 8 a 14.
  • Al reaccionar con un ácido de forma estequiométrica (en cantidad exacta según la ecuación química), lo va a contrarrestar hasta llegar a un pH neutro, con valor 7.
  • A esta última reacción, con un ácido, se le llama reacción de neutralización. Los reactivos son el ácido y la base, y los productos son una sal y agua.
  • Tienen un sabor amargo.
  • Al disolverse en agua se comportan como compuestos iónicos, y son capaces de conducir la corriente eléctrica.
  • Si se introduce un papel tornasol en la solución acuosa de base, adquiere un color azul.

Las bases según las Teorías ácido-base

Las Teorías ácido-base son los postulados que describen cómo se comportan químicamente los ácidos y las bases, según un grupo de científicos. Se trata de las siguientes:

  • Teoría de Arrhenius
  • Teoría de Brönsted-Lowry
  • Teoría de Lewis

Cada teoría se enfoca en un aspecto distinto, por lo que se puede comprender más ampliamente lo que son las bases.

Las bases químicas se estudian en matraces.

Bases de Arrhenius

Según Svante Arrhenius (y es una de las teorías más aceptadas y aplicadas), las bases son todas las especies químicas que disueltas en agua desprendan iones hidroxilo (OH). Esto provoca la elevación del pH hasta valores entre 8 y 14. De inmediato se sabe que todos los hidróxidos, compuestos químicos formados por un metal y el ion hidroxilo (M-OH), son bases de Arrhenius.

Bases de Brönsted-Lowry

Según Brönsted y Lowry, una base es toda sustancia que reciba protones durante una reacción química. Un protón se describe gráficamente como un ion de hidrógeno H+. Esto produce también la variación de pH más allá del 7, hacia arriba, porque ya no quedan iones hidrógeno libres. Una base de Brönsted-Lowry es el amoníaco NH3, que puede recibir un H+ para convertirse en amonio NH4+.

Bases de Lewis

Según Lewis, una base es toda sustancia que en una reacción química desprende electrones, neutralizando las cargas positivas de los ácidos y elevando así el pH. Entre las bases de Lewis se pueden considerar los metales, cuyos electrones de valencia son más fáciles de desprender durante una reacción química.

20 ejemplos de bases químicas

  1. Hidróxido de sodio o Sosa cáustica NaOH
  2. Hidróxido de potasio o Potasa cáustica KOH
  3. Hidróxido de calcio o Cal apagada Ca(OH)2
  4. Hidróxido de magnesio o Leche de magnesia Mg(OH)2
  5. Hidróxido de aluminio Al(OH)3
  6. Hidróxido ferroso Fe(OH)2
  7. Hidróxido férrico Fe(OH)3
  8. Amoníaco NH3
  9. Hipoclorito de sodio NaClO
  10. Hipoclorito de calcio Ca(ClO)2
  11. Hidróxido de cadmio Cd(OH)2
  12. Hidróxido de bario Ba(OH)2
  13. Hidróxido cuproso CuOH
  14. Hidróxido cúprico Cu(OH)2
  15. Fluoruro de calcio CaF2
  16. Hidróxido de estroncio Sr(OH)2
  17. Hidróxido de rubidio RbOH
  18. Hidróxido de cesio CsOH
  19. Hidróxido de boro B(OH)3
  20. Hidróxido plúmbico Pb(OH)4

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Citado APA: (A. . 10 Ejemplos de Bases Químicas. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 10, 2021, de https://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-bases-quimicas/ )

Comentarios

  1. no me sirvio para nada pero es muy buena la pajina

  2. Sustancia no lleva b.

    • Es correcto escribirlo de ambas formas: sustancia y substancia. De hecho se aceptaron, en la Real Academia de la Lengua, ambos términos para que gente la pudieras escribir sin cometer errores ortográficos.

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