Ejemplos de disolvente

Los disolventes son las sustancias que se encuentran en mayor cantidad en las disoluciones. Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos y van acompañados de uno o más solutos para formar una mezcla homogénea, que es la disolución.

El disolvente predomina y le da el estado físico a la combinación. Las propiedades que vaya tomando van a depender de cuánto soluto se le vaya agregando. Si el soluto añadido es poco, talvez el cambio sea nulo o muy pequeño, pero si es más, será notable.

Si la cantidad de soluto en el disolvente crece, la mezcla irá teniendo características compartidas de ambos componentes, y estas irán variando según las proporciones en las que se junten. Solo hay que hacer una aclaración: si el soluto llega a superar la cantidad de disolvente, entonces pasará a ser el disolvente de esa mezcla. Una sustancia se convierte en el disolvente cuanto se encuentra en mayor proporción. Las partículas de las otras sustancias o solutos quedarán alternadas en ella.

Continúa leyendo: Soluto

Cuando la mezcla es una solución acuosa, el disolvente es el agua (H₂O). Este disolvente y el soluto se combinan de tal forma que la mezcla es homogénea, es decir, se detecta solo una fase en ella. Este tipo de mezcla es muy estudiada en Química analítica, rama de la Química encargada de observar el comportamiento de los solutos cuando se encuentran en el disolvente agua, y también de las posibilidades químicas de esta disolución.

Continúa leyendo: Disolución

El agua es considerada el disolvente universal, porque gran cantidad de sustancias químicas inorgánicas y orgánicas son capaces de mezclarse con ella. Un caso ejemplar es el alcohol etílico (CH₃CH₂OH) que es químicamente muy similar al agua y por tanto es miscible (se puede mezclar) con ella en muchas proporciones, sin que se pierda la homogeneidad. Se puede decir que el alcohol etílico es uno de los mejores solutos para el agua, aunque también puede actuar como disolvente.

Tipos de disolventes

Los disolventes se clasifican según su estado físico, con características bien definidas según los solutos que se pongan en ellos.

• Disolventes sólidos
• Disolventes líquidos
• Disolventes gaseosos

Los disolventes sólidos pueden encontrarse en cualquier medida de partícula, es decir, como una roca compacta o como granos de gruesos a finos. Aquí se puede mencionar la arena de playa, por ejemplo, considerada un disolvente sólido de granulometría mediana. A ella se pueden añadir otros sólidos como la cal apagada y el yeso, estos últimos en menores cantidades, actuando como solutos. Cuando se habla de una roca, a los solutos se les llama impurezas.

Los disolventes líquidos pueden ser inorgánicos, como el agua H₂O, u orgánicos como una amplia variedad de compuestos a base de carbono de hidrógeno. Entre ellos se pueden citar el alcohol etílico CH₃CH₂OH, el éter etílico CH₃CH₂OCH₂CH₃, la 2-propanona CH₃COCH₃, mejor conocida como acetona, y el isopropanol CH₃CHOHCH₃. Los disolventes orgánicos son populares comercialmente como “solventes”, y pueden incluso mezclarse entre ellos en variadas proporciones.

Los disolventes gaseosos pueden ser cualquier sustancia gaseosa que permanezca en ese estado en un gran rango de temperaturas, como el oxígeno, el nitrógeno, los gases nobles, el dióxido de carbono. Cuando hay soluto gaseoso, la solubilidad es prácticamente infinita porque pueden involucrarse de forma homogénea sus partículas sin que se note una predominancia de alguno de los componentes.

30 ejemplos de disolventes

1. Agua H₂O
2. Alcohol metílico CH₃OH
3. Alcohol etílico CH₃CH₂OH
4. Alcohol propílico CH₃CH₂CH₂OH
5. Alcohol isopropílico CH₃CH(OH)CH₃
6. Alcohol butílico CH₃CH₂CH₂CH₂OH
7. Formaldehído HCHO
8. Acetaldehído CH₃CHO
9. Propionaldehído CH₃CH₂CHO
10. Éter metílico CH₃OCH₃
11. Éter metiletílico CH₃OCH₂CH₃
12. Éter etílico CH₃CH₂OCH₂CH₃
13. Anhídrido acético CH₃COOOCCH₃
14. Anhídrido propiónico CH₃CH₂COOOCCH₂CH₃
15. Arena
16. Harina
17. Aire
18. Azúcar
19. Sal de mesa
20. Hidrógeno
21. Helio
22. Neón
23. Argón
24. Kriptón
25. Xenón
26. Monóxido de carbono
27. Dióxido de carbono
28. Nitrógeno
29. Oxígeno
30. Plasma sanguíneo