Una disolución es una mezcla homogénea. En estos 10 ejemplos identificarás el soluto, el disolvente y el estado físico del sistema sin confundir disolución con mezcla heterogénea.
Qué es una disolución
Una disolución tiene composición uniforme: el soluto se distribuye en el disolvente y no aparece como una fase visible separada. Puede ser líquida, sólida o gaseosa.
Mapa de las disoluciones
El tema se organiza en soluto, disolvente, concentración y estados como diluida, saturada o sobresaturada.
10 ejemplos de disoluciones
Cada sistema es homogéneo y cuenta como una disolución distinta.
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Cloruro de sodio en agua
La sal es el soluto y el agua es el disolvente; el sistema líquido es uniforme.
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Sacarosa en agua
La sacarosa se distribuye en agua sin formar una fase visible.
- 3
Etanol en agua
Dos líquidos miscibles forman una sola fase; el componente mayoritario actúa como disolvente.
- 4
Dióxido de carbono en agua
Un gas puede actuar como soluto en un disolvente líquido.
- 5
Oxígeno disuelto en agua
El oxígeno molecular se encuentra como soluto gaseoso en agua.
- 6
Aire
El nitrógeno es el componente predominante y otros gases se distribuyen uniformemente.
- 7
Latón alfa monofásico
En la región alfa, el zinc sustituye parte del cobre dentro de una sola fase sólida.
- 8
Aleación monofásica de oro y plata
La plata sustituye parte del oro en una fase sólida homogénea dentro del intervalo monofásico.
- 9
Ácido acético en agua
El ácido acético es soluto y el agua es el componente predominante.
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Yodo en etanol
El yodo molecular actúa como soluto en el disolvente etanol.
Soluto y disolvente en una disolución
El soluto es el componente cuya cantidad se expresa o se estudia; el disolvente es el medio que determina normalmente el estado físico de la disolución. En algunos sistemas líquidos, el componente mayoritario suele considerarse disolvente.
Tipos de disoluciones
Según su estado pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Según la relación con el límite de solubilidad pueden describirse como insaturadas, saturadas o sobresaturadas.
Concentración y solubilidad
La concentración compara la cantidad de soluto con la disolución o el disolvente. La solubilidad depende del sistema y de condiciones como la temperatura; por eso una disolución diluida no es automáticamente insaturada en todos los casos.
Errores frecuentes con las disoluciones
Llamar disolución a cualquier mezcla
Una suspensión con partículas visibles o fases separadas es heterogénea.
Confundir soluto y disolvente
El nombre depende del papel de cada componente, no solo de que sea sólido o líquido.
Usar concentración como sinónimo de solubilidad
Una es una proporción medida y la otra es un límite de equilibrio bajo condiciones dadas.
Práctica con disoluciones
Responde los 10 ejercicios, comprueba el resultado y revisa la explicación. La práctica no cuenta dentro de los ejemplos editoriales.
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Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre disoluciones
¿Una disolución es una mezcla homogénea?
Sí. Sus componentes se distribuyen de forma uniforme a la escala de observación y no forman fases visibles separadas.
¿El agua es siempre el disolvente?
No. Es frecuente, pero también existen disoluciones con otros líquidos, sólidos o gases como medio predominante.
¿Solubilidad y concentración son lo mismo?
No. La concentración describe cuánto soluto hay; la solubilidad indica el límite de soluto que puede disolverse bajo condiciones determinadas.
¿La práctica cuenta entre los diez ejemplos?
No. Los diez ejercicios sirven para comprobar la comprensión y se contabilizan por separado.
Explora el tema
Guía completa de disoluciones y concentración
Recorre los componentes y los estados de concentración del subclúster.
Componentes
Concentración
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
11 de enero de 2023
Publicado el 22 de febrero de 2013.
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