Una solución saturada contiene la cantidad de soluto disuelto compatible con el equilibrio bajo condiciones definidas. La temperatura y, en gases, la presión forman parte de la descripción.
Qué es una solución saturada
La saturación es un estado de equilibrio, no una cantidad universal. Si hay soluto sólido adicional en contacto con la fase líquida, este puede permanecer sin disolverse mientras la fase disuelta conserva la concentración de saturación.
10 ejemplos de soluciones saturadas
Cada caso declara el estado de saturación bajo condiciones fijadas; no es una receta de preparación.
- 1
Cloruro de sodio en agua en su límite de solubilidad
Los iones sodio y cloruro alcanzan la concentración de equilibrio; cualquier NaCl sólido adicional pertenece a otra fase.
- 2
Sacarosa en agua en su límite de solubilidad
La sacarosa permanece como moléculas disueltas hasta su límite; la saturación no implica formación de iones.
- 3
Nitrato de potasio en agua en su límite de solubilidad
El límite debe asociarse a una temperatura concreta porque la solubilidad de este sistema cambia de forma apreciable con ella.
- 4
Cloruro de amonio en agua en su límite de solubilidad
La fase acuosa contiene los iones disueltos compatibles con el equilibrio bajo las condiciones indicadas.
- 5
Bicarbonato de sodio en agua en su límite de solubilidad
El equilibrio fija la cantidad de bicarbonato disuelto; el sólido excedente no aumenta la concentración de la fase líquida.
- 6
Sulfato de calcio en agua en su límite de solubilidad
Su solubilidad acuosa es limitada, por lo que puede alcanzarse la saturación con una concentración menor que en sales más solubles.
- 7
Dióxido de carbono en agua en su límite de solubilidad
Al tratarse de un gas disuelto, la presión y la temperatura deben formar parte de la condición de saturación.
- 8
Oxígeno en agua en su límite de solubilidad
La cantidad máxima de oxígeno disuelto se refiere a una presión parcial y una temperatura determinadas.
- 9
Yodo en etanol en su límite de solubilidad
Este caso usa un disolvente no acuoso; el equilibrio corresponde específicamente al sistema yodo-etanol.
- 10
Ácido benzoico en agua en su límite de solubilidad
La descripción debe fijar temperatura y composición del medio, pues ambas condicionan la cantidad molecular disuelta.
Cómo reconocer el punto de saturación
Debe especificarse el sistema y las condiciones. En presencia de exceso de soluto, que una porción permanezca sin disolverse puede indicar que la fase líquida alcanzó el equilibrio de solubilidad. El mapa de disoluciones ayuda a ubicar este estado.
Diferencia entre solución saturada y sobresaturada
La saturada está en equilibrio con el límite de solubilidad. La sobresaturada contiene temporalmente más soluto disuelto que ese valor de equilibrio y es metaestable. Los ejemplos de concentración muestran cómo expresar la proporción sin confundirla con el límite.
Errores frecuentes con soluciones saturadas
Dar una cantidad sin temperatura
La solubilidad puede cambiar con las condiciones.
Llamar saturado a cualquier sistema con mucho soluto
La saturación depende del límite de equilibrio, no de una impresión visual.
Contar el sólido sin disolver como parte de la fase disuelta
La concentración de la disolución se refiere a lo que permanece disuelto.
Práctica con soluciones saturadas
Responde los 10 ejercicios, comprueba el resultado y revisa la explicación. La práctica no cuenta dentro de los ejemplos editoriales.
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Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre soluciones saturadas
¿Puede haber sólido sin disolver junto a una solución saturada?
Sí. La fase líquida puede estar saturada y coexistir con soluto sólido excedente.
¿Saturada significa muy concentrada?
No necesariamente en términos absolutos; depende de la solubilidad del sistema.
¿La saturación cambia con la temperatura?
Frecuentemente sí, por lo que debe indicarse la condición.
¿Saturada y sobresaturada son lo mismo?
No. La sobresaturada supera temporalmente la concentración de equilibrio.
Información editorial y cita
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Editorial Ejemplode
Actualización
18 de enero de 2023
Publicado el 18 de enero de 2023.
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