La configuración electrónica indica cómo se distribuyen los electrones entre estados y subniveles. Estos diez ejemplos usan átomos neutros en su estado fundamental, de hidrógeno a neón.
Qué es la configuración electrónica
Una configuración electrónica especifica la ocupación de estados electrónicos. En la notación 2p⁴, 2 indica la capa, p el tipo de subnivel y 4 el número de electrones que ocupa ese subnivel.
Los ejemplos siguen el estado fundamental de átomos neutros. La guía de átomos explica por qué el total de electrones debe igualar Z.
10 ejemplos de configuración electrónica
En cada configuración, la suma de los superíndices coincide con el número atómico del átomo neutro.
- 1
Hidrógeno (Z = 1): 1s¹
La suma de exponentes es 1, igual al número de electrones del átomo neutro.
- 2
Helio (Z = 2): 1s²
El subnivel 1s queda completo con 2 electrones.
- 3
Litio (Z = 3): 1s² 2s¹
Después de completar 1s, el tercer electrón ocupa 2s.
- 4
Berilio (Z = 4): 1s² 2s²
La suma 2 + 2 da los 4 electrones del berilio neutro.
- 5
Boro (Z = 5): 1s² 2s² 2p¹
El quinto electrón inicia el subnivel 2p.
- 6
Carbono (Z = 6): 1s² 2s² 2p²
La suma 2 + 2 + 2 da 6 electrones.
- 7
Nitrógeno (Z = 7): 1s² 2s² 2p³
El átomo neutro distribuye 7 electrones en estos subniveles.
- 8
Oxígeno (Z = 8): 1s² 2s² 2p⁴
La suma de exponentes 2 + 2 + 4 da 8.
- 9
Flúor (Z = 9): 1s² 2s² 2p⁵
El átomo neutro tiene 9 electrones en total.
- 10
Neón (Z = 10): 1s² 2s² 2p⁶
El subnivel 2p queda completo y la suma es 10.
Orden de llenado básico de los subniveles
Para los elementos del 1 al 10, los subniveles se ocupan 1s, 2s y 2p. Un orbital s admite hasta dos electrones y el conjunto de orbitales p admite hasta seis.
Este orden básico basta para los diez casos; elementos posteriores incluyen más subniveles y algunas configuraciones requieren atención especial.
Cómo leer una configuración electrónica
Suma los superíndices. En oxígeno, 1s² 2s² 2p⁴ suma 8, que coincide con Z = 8.
La parte con el mayor valor de n ayuda a reconocer los electrones de valencia en los elementos de grupos principales.
Configuración completa y abreviada
La configuración completa escribe todos los subniveles ocupados. La abreviada sustituye la parte interna por el gas noble anterior entre corchetes.
Para litio, 1s² 2s¹ puede abreviarse como [He] 2s¹. Los diez ejemplos principales muestran la forma completa para facilitar el conteo.
Errores frecuentes en la configuración electrónica
- No sumar los superíndices. En un átomo neutro, la suma debe coincidir con Z.
- Confundir coeficiente y superíndice. El número anterior al subnivel indica la capa; el superíndice cuenta electrones.
- Usar estas configuraciones para iones sin ajustar. Un ion tiene distinto número de electrones que el átomo neutro.
Práctica de configuración electrónica
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Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre configuración electrónica
¿Qué significa 2p⁶?
Indica seis electrones en el subnivel p de la segunda capa.
¿La suma siempre coincide con Z?
Sí para un átomo neutro; en un ion debe ajustarse según la carga.
¿Qué es el estado fundamental?
Es el estado de menor energía de la especie considerada.
¿La notación abreviada cambia los electrones?
No. Solo reemplaza la parte interna por el símbolo del gas noble anterior.
Información editorial y cita
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Editorial Ejemplode
Actualización
11 de enero de 2023
Publicado el 16 de agosto de 2019.
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