Ejemplos de configuración electrónica

Los electrones de los átomos en estado basal ocupan primero los subniveles de energía más bajos. Como hacía falta una forma de representar esta disposición de manera concisa, se estableció la llamada configuración electrónica. Para explicar cómo se escriben las configuraciones electrónicas, se comienza por el átomo más simple, que es el hidrógeno (H).

Un átomo de hidrógeno tiene un solo electrón. Mientras ese electrón se encuentre en su estado de energía más bajo (el llamado estado basal), estará en el primer nivel de energía, que tiene un solo subnivel: el 1s. La configuración electrónica del hidrógeno se escribe, entonces, como 1s1. El superíndice, que en este caso es 1, indica el número de electrones presentes en ese subnivel 1s.

Principio de AUFBAU

El Principio de AUFBAU o principio de construcción es la serie establecida para detallar todas las ubicaciones en las que pueden colocarse los electrones en el átomo. Comprende desde el nivel de energía 1 al nivel 7, y los subniveles: s, p, d, f. Está representado con un diagrama de líneas diagonales que dice en qué orden se deben de escribir.

  s p d f
k=1 1s      
l=2 2s 2p    
m=3 3s 3p 3d  
n=4 4s 4p 4d 4f
o=5 5s 5p 5d 5f
p=6 6s 6p 6d 6f
q=7 7s 7p 7d 7f

Finalmente, toda la serie que obedece a las líneas diagonales queda como sigue:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

El subnivel s puede contener máximo 2 electrones.

El subnivel p puede contener hasta 6 electrones.

El subnivel d puede llevar 10 electrones.

El subnivel f puede contener máximo 14 electrones.

Configuraciones electrónicas de los elementos

La configuración electrónica de los elementos químicos está basada en su número atómico, cuyo símbolo es Z. El número atómico es el número de electrones que hay en un átomo. Es lo mismo que el número de protones, dado que se compensan las cargas negativas con las cargas positivas.

El litio (Li) tiene tres electrones: dos en el primer nivel de energía y un tercer electrón que debe estar en el subnivel s del segundo nivel de energía. La configuración electrónica del litio Li es 1s22s1. En el caso del ion litio Li+, simplemente se quita el único electrón de valencia de 2s y se escribe 1s2.

El berilio tiene cuatro electrones; su configuración electrónica es 1s2 2s2. El boro tiene cinco electrones: dos en el subnivel 1s, dos en el subnivel 2s y uno en el subnivel 2p. La configuración electrónica del boro es 1s2 2s2 2p1. Los tres electrones del segundo nivel de energía del boro (2s y 2p) son electrones de valencia.

El subnivel 2p, con tres orbitales p, puede contener como máximo seis electrones (dos por orbital). Las configuraciones electrónicas del boro, carbono, nitrógeno, oxigeno, flúor y neón exigen que el subnivel 2p esté ocupado por electrones, de 1 y 6 respectivamente. En el caso del neón, el subnivel 2p y, por tanto, el segundo nivel de energía, está lleno totalmente. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6.

Las configuraciones electrónicas de todos los elementos de una columna (o familia) de la tabla periódica se ajustan a un patrón: tienen el mismo número de electrones de valencia. Una configuración electrónica permite mostrar de forma concisa el número de electrones que hay en cada subnivel de un átomo, pero un diagrama de orbitales sirve para representar la distribución de los electrones dentro de los orbitales.

Ejemplos de configuración electrónica

  • Hidrógeno (Z=1): 1s1
  • Helio (Z=2): 1s2
  • Litio (Z=3): 1s2 2s1
  • Berilio (Z=4): 1s2 2s2
  • Boro (Z=5): 1s2 2s2 2p1
  • Carbono (Z=6): 1s2 2s2 2p2
  • Nitrógeno (Z=7): 1s2 2s2 2p3
  • Oxigeno (Z=8): 1s2 2s2 2p4
  • Flúor (Z=9): 1s2 2s2 2p5
  • Neón (Z=10): 1s2 2s2 2p6
  • Sodio (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
  • Magnesio (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2
  • Aluminio (Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
  • Silicio (Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
  • Fósforo (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
  • Azufre (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
  • Cloro (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  • Argón (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Potasio (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
  • Calcio (Z=20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • Escandio (Z=21): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
  • Titanio (Z=22): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
  • Vanadio (Z=23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
  • Cromo (Z=24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
  • Manganeso (Z=25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
  • Hierro (Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
  • Cobalto (Z=27): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
  • Níquel (Z=28): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
  • Cobre (Z=29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
  • Zinc (Z=30):  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
  • Galio (Z=31): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10  4p1
  • Germanio (Z=32): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
  • Arsénico (Z=33): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
  • Selenio (Z=34): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
  • Bromo (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
  • Kriptón (Z=36): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
  • Rubidio (Z=37): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
  • Estroncio (Z=38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
  • Itrio (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
  • Zirconio (Z=40): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
  • Niobio (Z=41): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
  • Molibdeno (Z=42): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
  • Tecnecio (Z=43): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
  • Rutenio (Z=44): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
  • Rodio (Z=45): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
  • Paladio (Z=46): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8
  • Plata (Z=47): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
  • Cadmio (Z=48): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
  • Indio (Z=49): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
  • Estaño (Z=50): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

Citado APA: (A. . Ejemplos de configuración electrónica. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 12, 2019, de https://10ejemplos.com/ejemplos-de-configuracion-electronica/ )

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