Un átomo es la partícula fundamental que compone la materia. La palabra “átomo” proviene del término griego a-tomé, que significa “sin división” o “indivisible”. El primero en expresar esta idea fue Demócrito, y se llamó a la teoría “atomismo”. Con el avance de la historia, la evidencia experimental sustentó al atomismo, y los científicos comenzaron a explorarla.
John Dalton, un científico inglés, comenzó en 1808 el trabajo de investigación que marcó el inicio de la química moderna: formuló finalmente la teoría atómica de Dalton, que parte de los siguientes postulados:
- Los elementos químicos están formados por partículas llamadas átomos.
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son idénticos, del mismo tamaño, masa y propiedades químicas.
- Los compuestos químicos están formados por átomos de dos o más elementos diferentes.
- Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reacomodo de los átomos. Nunca se trata de una creación o destrucción de los mismos.
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Partículas subatómicas
Un átomo está formado por dos partes principales: un núcleo y orbitales. Estos a su vez están constituidos por partículas, llamadas partículas subatómicas, dado que se encuentran en el interior del átomo. Las principales son los protones, los neutrones y los electrones. Cada elemento químico va a tener un número definido de estas partículas en su átomo. Es lo que los diferencia.
En el núcleo se localizan los protones, que son partículas que llevan una carga eléctrica positiva, y los neutrones, que son partículas que no tienen carga. Todos los protones y los neutrones se encuentran acumulados en el núcleo, compactos entre sí, de manera que forman un centro bien definido para el átomo. Debido a las cargas ahí presentes, el núcleo tiene carga positiva.
Los orbitales son las trayectorias que se forman cuando circulan partículas llamadas electrones, alrededor del núcleo del átomo. Los electrones tienen una carga negativa, la cual se compensa con la carga positiva del núcleo. Esto produce que los átomos estables sean partículas eléctricamente neutras.
Como se ha mencionado: el átomo de cada elemento químico va a tener un número determinado de las partículas subatómicas. Por ejemplo, el átomo del Helio tiene 2 protones, 2 neutrones y 2 electrones. Ningún otro elemento químico estable va a tener 2 de cada una.
Número atómico y Número de masa
Se llama número atómico al número de protones que tiene un átomo en su núcleo. Este se ha definido de forma experimental, y fue a partir de él que la tabla periódica de los elementos químicos tiene la organización actual, numerada y coherente. El número atómico se representa con la letra Z, y se puede encontrar escrito en la casilla de cada elemento en la tabla.
El número de masa es el conteo de protones y neutrones que un átomo tiene en su núcleo. Se representa con la letra A, y es con base en él que se determina la masa atómica de los elementos químicos.
Los átomos en los compuestos químicos
Los átomos son capaces de agruparse para formar las moléculas, que son las partículas fundamentales de nuevas sustancias puras. Si los átomos forman a los elementos químicos, por analogía las moléculas forman a los compuestos químicos. Los compuestos pueden ser de dos tipos: iónicos o covalentes.
En un compuesto iónico, los átomos se unen entre si debido a las fuerzas electrostáticas que provocan los electrones de sobra o la falta de ellos. Un ejemplo de compuesto iónico es el cloruro de sodio (NaCl), mejor conocido como sal de mesa. Estos compuestos, cuando se disuelven en agua, son capaces de separarse en sus dos componentes con cargas eléctricas, positiva y negativa.
En un compuesto covalente, los átomos se unen debido a los electrones que tienen en su última capa. Tienden a compartirlos con los átomos adecuados para que ambos lleguen a la estabilidad, la cual se alcanza teniendo ocho electrones en dicha capa. A este requisito de estabilidad química se le llama Regla del octeto.
Ejemplos de átomos
1.- Un átomo de Hidrógeno tiene 1 protón y 1 electrón.
2.- Un átomo de Helio tiene 2 protones, 2 neutrones y 2 electrones.
3.- Un átomo de Litio tiene 3 protones, 3 neutrones y 3 electrones.
4.- Un átomo de Berilio tiene 4 protones, 4 neutrones y 4 electrones.
5.- Un átomo de Boro tiene 5 protones, 5 neutrones y 5 electrones.
6.- Un átomo de Carbono tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.
7.- Un átomo de Nitrógeno tiene 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones.
8.- Un átomo de Oxigeno tiene 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones.
9.- Un átomo de Flúor tiene 9 protones, 9 neutrones y 9 electrones.
10.- Un átomo de Neón tiene 10 protones, 10 neutrones y 10 electrones.
11.- Un átomo de Sodio tiene 11 protones, 11 neutrones y 11 electrones.
12.- Un átomo de Magnesio tiene 12 protones, 12 neutrones y 12 electrones.
13.- Un átomo de Aluminio tiene 13 protones, 13 neutrones y 13 electrones.
14.- Un átomo de Silicio tiene 14 protones, 14 neutrones y 14 electrones.
15.- Un átomo de Fósforo tiene 15 protones, 15 neutrones y 15 electrones.
16.- Un átomo de Azufre tiene 16 protones, 16 neutrones y 16 electrones.
17.- Un átomo de Cloro tiene 17 protones, 17 neutrones y 17 electrones.
18.- Un átomo de Argón tiene 18 protones, 18 neutrones y 18 electrones.
19.- Un átomo de Potasio tiene 19 protones, 19 neutrones y 19 electrones.
20.- Un átomo de Calcio tiene 20 protones, 20 neutrones y 20 electrones.
21.- Un átomo de Escandio tiene 21 protones, 21 neutrones y 21 electrones.
22.- Un átomo de Titanio tiene 22 protones, 22 neutrones y 22 electrones.
23.- Un átomo de Vanadio tiene 23 protones, 23 neutrones y 23 electrones.
24.- Un átomo de Cromo tiene 24 protones, 24 neutrones y 24 electrones.
25.- Un átomo de Manganeso tiene 25 protones, 25 neutrones y 25 electrones.
26.- Un átomo de Hierro tiene 26 protones, 26 neutrones y 26 electrones.
27.- Un átomo de Cobalto tiene 27 protones, 27 neutrones y 27 electrones.
28.- Un átomo de Níquel tiene 28 protones, 28 neutrones y 28 electrones.
29.- Un átomo de Cobre tiene 29 protones, 29 neutrones y 29 electrones.
30.- Un átomo de Zinc tiene 30 protones, 30 neutrones y 30 electrones.
31.- Un átomo de Galio tiene 31 protones, 31 neutrones y 31 electrones.
32.- Un átomo de Germanio tiene 32 protones, 32 neutrones y 32 electrones.
33.- Un átomo de Arsénico tiene 33 protones, 33 neutrones y 33 electrones.
34.- Un átomo de Selenio tiene 34 protones, 34 neutrones y 34 electrones.
35.- Un átomo de Bromo tiene 35 protones, 35 neutrones y 35 electrones.
36.- Un átomo de Kriptón tiene 36 protones, 36 neutrones y 36 electrones.
37.- Un átomo de Rubidio tiene 37 protones, 37 neutrones y 37 electrones.
38.- Un átomo de Estroncio tiene 38 protones, 38 neutrones y 38 electrones.
39.- Un átomo de Itrio tiene 39 protones, 39 neutrones y 39 electrones.
40.- Un átomo de Zirconio tiene 40 protones, 40 neutrones y 40 electrones.
41.- Un átomo de Niobio tiene 41 protones, 41 neutrones y 41 electrones.
42.- Un átomo de Molibdeno tiene 42 protones, 42 neutrones y 42 electrones.
43.- Un átomo de Tecnecio tiene 43 protones, 43 neutrones y 43 electrones.
44.- Un átomo de Rutenio tiene 44 protones, 44 neutrones y 44 electrones.
45.- Un átomo de Rodio tiene 45 protones, 45 neutrones y 45 electrones.
46.- Un átomo de Paladio tiene 46 protones, 46 neutrones y 46 electrones.
47.- Un átomo de Plata tiene 47 protones, 47 neutrones y 47 electrones.
48.- Un átomo de Cadmio tiene 48 protones, 48 neutrones y 48 electrones.
49.- Un átomo de Indio tiene 49 protones, 49 neutrones y 49 electrones.
50.- Un átomo de Estaño tiene 50 protones, 50 neutrones y 50 electrones.
