Ejemplos de cambios químicos

Un cambio químico es la diferencia entre los estados inicial y final de un material cuando se ha alterado su estructura química, es decir, el acomodo y el tipo de sus átomos o moléculas. Esto se debe a que los enlaces que la forman se van configurando de otra manera. Por tanto, cuando se presenta un cambio químico, va a haber una modificación a nivel tanto microscópico como macroscópico de la materia en cuestión.

También sucede que sus propiedades, tanto físicas como químicas, terminan siendo distintas. Se puede observar por su nueva apariencia. Durante esta transformación, se realiza un intercambio de energía entre la sustancia y lo que le rodea. Ya sea que se emita o se absorba en el sistema, va a ser la cantidad que corresponde al cambio químico y que llevará a un nuevo equilibrio.

Si bien el cambio químico es la comparación entre el principio y la actualidad de una sustancia, el proceso que se lleva a cabo para lograrlo es la reacción química, la cual se representa gráficamente por medio de una ecuación. Una ecuación contiene las fórmulas tanto de reactivos como de productos, y describe cuáles especies interactúan y cuales se forman.

Continúa leyendo: Reacción química

Para ilustrarlo, una ecuación química tiene el siguiente formato:

A + B –> C + D

Donde A y B son los reactivos, es decir, las sustancias originales que entran en reacción para generar C y D, que son los productos, sustancias nuevas que contienen los átomos reorganizados de los reactivos.

Generalmente, los cambios químicos son irreversibles o definitivos. Sin embargo, hay algunas sustancias que, al estar aisladas en un sistema cerrado, como un reactor, se pueden comportar de manera que los productos generen reactivos de vuelta, dándose así la reacción inversa y propiciando que haya reversibilidad.

Tipos de cambios químicos

Dependiendo de su naturaleza y tipo de acción, los cambios químicos van a ser de tres tipos:

• Inorgánicos
• Orgánicos
• Biológicos

Los cambios químicos inorgánicos son aquellos en los que se ven involucradas las sustancias inorgánicas, como: los metales, los no metales, los metaloides, los óxidos, los hidróxidos, los hidrácidos, los oxácidos, las sales, las oxisales.

Los cambios químicos orgánicos son aquellos en los que se ven involucrados los compuestos orgánicos, como los hidrocarburos, los alcoholes, los aldehídos, las cetonas, los ácidos carboxílicos, los éteres, los ésteres, los mercaptanos, las aminas, las amidas.

Los cambios químicos biológicos son aquellos en los que se ven involucrados los compuestos bioquímicos, como los carbohidratos, los lípidos, los aminoácidos, las proteínas, las enzimas, las vitaminas, y que aportan un factor nutricional para el funcionamiento de las células.

Continúa leyendo: Compuestos químicos

60 ejemplos de cambios químicos

20 ejemplos de cambios químicos inorgánicos

1. La oxidación del hierro, que es producida por la incidencia de la humedad y el oxígeno del aire. De Fe se convierte a FeO o Fe₂O₃. De un color gris oscuro pasa a rojo anaranjado.
2. La oxidación del cobre, que se produce cuando actúan la humedad y el oxígeno del aire. De Cu se convierte a Cu₂O o CuO. De un color rojizo dorado pasa a verde azulado.
3. La oxidación de la plata, que se produce lentamente cuando actúan la humedad y el oxígeno del aire. De Ag se convierte en AgO. De su color gris brillante pasa a gris oscurecido.
4. La oxidación del calcio, por acción del oxígeno del aire. De Ca pasa a CaO. De un color gris blanquecino pasa a blanco.
5. La oxidación del zinc, por acción del oxígeno del aire. De Zn pasa a ZnO. De un color gris claro y opaco pasa a rojo oscuro.
6. La neutralización del ácido clorhídrico HCl con hidróxido de sodio NaOH. Se afectan mutuamente y producen cloruro de sodio NaCl y agua H₂
7. La neutralización del ácido bromhídrico HBr con hidróxido de sodio NaOH. Se afectan mutuamente y producen bromuro de sodio NaBr y agua H₂
8. La neutralización del ácido yodhídrico HI con hidróxido de sodio NaOH. Se afectan mutuamente y producen yoduro de sodio NaI y agua H₂
9. La neutralización del ácido clorhídrico HCl con hidróxido de potasio KOH. Se afectan mutuamente y producen cloruro de potasio KCl y agua H₂
10. La neutralización del ácido bromhídrico HBr con hidróxido de potasio KOH. Se afectan mutuamente y producen bromuro de potasio KBr y agua H₂
11. La neutralización del ácido yodhídrico HI con hidróxido de potasio KOH. Se afectan mutuamente y producen yoduro de potasio KI y agua H₂
12. La neutralización del ácido sulfúrico H₂SO₄ con hidróxido de sodio NaOH. Se contrarrestan y producen sulfato de sodio Na₂SO₄ y agua H₂
13. La neutralización del ácido sulfúrico H₂SO₄ con hidróxido de potasio KOH. Se contrarrestan y producen sulfato de potasio K₂SO₄ y agua H₂
14. La neutralización del ácido sulfúrico H₂SO₄ con hidróxido de calcio Ca(OH)₂. Se contrarrestan y producen sulfato de calcio CaSO₄ y agua H₂
15. La neutralización del ácido sulfúrico H₂SO₄ con hidróxido de magnesio Mg(OH)₂. Se contrarrestan y producen sulfato de magnesio MgSO₄ y agua H₂
16. La neutralización del ácido sulfúrico H₂SO₄ con hidróxido de aluminio Al(OH)₃. Se contrarrestan y producen sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃ y agua H₂
17. La neutralización del ácido fosfórico H₃PO₄ con hidróxido de sodio NaOH. Se contrarrestan y producen fosfato de sodio Na₃PO₄ y agua H₂
18. La producción de amoníaco NH₃ a partir de nitrógeno (N) e hidrógeno (H).
19. La obtención de trióxido de azufre SO₃ a partir de dióxido de azufre SO₂ y oxígeno O₂ a altas temperaturas.
20. La obtención de cloruro de zinc ZnCl₂ a partir de ácido clorhídrico HCl y granalla de zinc Zn.

20 ejemplos de cambios químicos orgánicos

1. La combustión de la madera, cuya celulosa se va descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
2. La combustión del gas metano CH₄, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
3. La combustión del gas acetileno C₂H₂, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
4. La combustión del gas etano C₂H₆, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
5. La combustión del gas propano C₃H₈, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
6. La combustión del gas butano C₄H₁₀, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
7. La combustión del gas pentano C₅H₁₂, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
8. La combustión del gas hexano C₆H₁₄, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
9. La combustión del gas LP, que es una mezcla de propano C₃H₈ y butano C₄H₁₀ cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
10. La combustión del octano C₈H₁₈, cuyas moléculas se van descomponiendo en dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂O, emitiendo mucho calor.
11. La formación del acetato de sodio CH₃COONa por la neutralización de ácido acético CH₃COOH con hidróxido de sodio NaOH.
12. La formación del propionato de sodio CH₃CH₂COONa por la neutralización de ácido propiónico CH₃CH₂COOH con hidróxido de sodio NaOH.
13. La formación del butirato de sodio CH₃CH₂CH₂COONa por la neutralización de ácido butírico CH₃CH₂CH₂COOH con hidróxido de sodio NaOH.
14. La elaboración de jabón comercial utiliza la reacción de formación del estearato de sodio CH₃(CH₂)₁₆COONa por la neutralización de ácido esteárico CH₃(CH₂)₁₆COOH con hidróxido de sodio NaOH.
15. La formación del acetato de etilo CH₃COOC₂H₅ por la unión de las moléculas del ácido acético CH₃COOH y del alcohol etílico C₂H₅
16. La formación del acetato de propilo CH₃COOC₃H₇ por la unión de las moléculas del ácido acético CH₃COOH y del alcohol propílico C₃H₇
17. La formación del acetato de butilo CH₃COOC₄H₁₀ por la unión de las moléculas del ácido acético CH₃COOH y del alcohol butílico C₂H₅
18. La formación del acetato de acetilo CH₃COO(OCCH₃) por la unión de dos moléculas de ácido acético CH₃
19. La formación del acetato de propanoilo CH₃COO(OCCH₂CH₃) por la unión de las moléculas del ácido acético CH₃COOH y del ácido propiónico CH₃CH₂
20. Cuando se combina vinagre, que contiene ácido acético CH₃COOH, y un poco de bicarbonato de sodio NaHCO₃, ocurre una efervescencia, es decir, se libera dióxido de carbono.

20 ejemplos de cambios químicos biológicos

1. El metabolismo de los lípidos.
2. La degradación del almidón gracias a la enzima amilasa.
3. La asimilación del gluten por la enzima transglutaminasa tisular.
4. La fotosíntesis toma dióxido de carbono CO₂ del ambiente y luz solar para producir la glucosa C₆H₁₂O₆ que alimenta a las plantas.
5. Durante una fermentación, las levaduras, que son hongos microscópicos, degradan los carbohidratos complejos a alcoholes y dióxido de carbono CO₂.
6. Las mitocondrias en las células producen moléculas de adenosín trifosfato (ATP), que es la molécula de energía por excelencia.
7. Una batería o celda electroquímica está conformada por ácido sulfúrico acuoso y dos electrodos. Hay iones circulando que permiten el paso de la corriente eléctrica.
8. Durante la respiración, el pigmento hemoglobina recoge el oxígeno inhalado en los pulmones y se combina con él, para producir oxihemoglobina.
9. Para terminar la respiración, las células expulsan dióxido de carbono, que será transportado por la hemoglobina hacia los pulmones para su desecho.
10. Durante el proceso de freír, el aceite que está constituido por ácidos carboxílicos insaturados va tomando hidrógeno de las moléculas de los alimentos sumergidos en él.
11. La oxidación de las hélices del ADN por la acción de los radicales libres.
12. Los alimentos son degradados por el ácido gástrico, que contiene ácido clorhídrico.
13. Los aminoácidos se unen en cadenas largas para constituir polímeros llamados proteínas.
14. Las proteínas se organizan en tejidos para formar los músculos y la piel.
15. Los carbohidratos son asimilados gracias a las enzimas, que intervienen en el metabolismo.
16. Las bacterias del suelo se encargan de asimilar el nitrógeno que proviene de los desechos biológicos para nutrir la tierra.
17. Los organismos prehistóricos se han depositando en el suelo y descompuesto a altas presiones hasta convertirse en petróleo.
18. La fermentación de la lactosa de la leche hasta ácido láctico, que forma el yogurt.
19. Cuando se utiliza un medicamento antibiótico, su agente activo ataca las membranas de las bacterias patógenas.
20. Las bacterias saprófitas se alimentan degradando la materia muerta hasta compuestos bioquímicos más simples. Esto se aplica en tratamiento biológico de aguas.

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