Una neutralización es una reacción química en la que los reactivos son un ácido y una base, y los productos son una sal y agua. Se le llama “neutralización” porque los ácidos tienen un pH bajo, inferior a 7, y las bases tienen un pH alto, superior a 7. Al ponerse en contacto, se contrarrestan químicamente, y si van en las mismas proporciones, el pH del resultado será neutro, 7.
Los ácidos que participan en las reacciones de neutralización pueden ser ácidos inorgánicos, como el clorhídrico HCl, que generalmente son fuertes, o ácidos orgánicos, como el fórmico H-COOH, que suelen ser débiles. Por otro lado, las bases más utilizadas son las inorgánicas, como el hidróxido de sodio NaOH y el hidróxido de calcio Ca(OH)2, que es fuerte.
La ecuación química de una reacción de neutralización tiene la siguiente forma:
Ácido + Base –> Sal + Agua
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
HCOOH + NaOH –> HCOONa + H2O
Las reacciones de neutralización se utilizan en la industria cuando hay fuga de un ácido o de una base, dado que cada una en su estado concentrado es una sustancia corrosiva, peligrosa para que un ser humano tenga contacto con ella. El procedimiento para esta neutralización está normalizado y consiste en varios pasos:
- Delimitar el área con cinta amarilla estandarizada.
- Designar el personal que se encargará de la neutralización.
- El personal encargado se pone el equipo de protección personal.
- Se va a verter la sustancia que contrarreste el derrame. Si es un ácido, se vierte una base, y viceversa.
- Se permite que la reacción ocurra, evitando que intervenga más gente.
- Cuando la reacción ha terminado, se echa agua, para diluir las sustancias.
- Se transporta el líquido a un desagüe.
- Se lava el área para que ya no haya un residuo que pueda reaccionar.
- Se retira la señalización y se vuelve a las actividades cotidianas.
Ejemplos de neutralización
1.- Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de sodio NaOH.
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
2.- Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de potasio KOH.
HCl + KOH –> KCl + H2O
3.- Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de sodio NaOH.
HBr + NaOH –> NaBr + H2O
4.- Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de potasio KOH.
HBr + KOH –> KBr + H2O
5.- Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de sodio NaOH.
H2SO4 + 2NaOH –> Na2SO4 + 2H2O
6.- Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de potasio KOH.
H2SO4 + 2KOH –> K2SO4 + 2H2O
7.- Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de magnesio Mg(OH)2.
H2SO4 + Mg(OH)2 –> MgSO4 + 2H2O
8.- Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de calcio Ca(OH)2.
H2SO4 + Ca(OH)2 –> MgSO4 + 2H2O
9.- Ácido sulfhídrico H2S con hidróxido de magnesio Mg(OH)2.
H2S + Mg(OH)2 –> MgS + 2H2O
10.- Ácido sulfhídrico H2S con hidróxido de calcio Ca(OH)2.
H2S + Ca(OH)2 –> CaS + 2H2O
11.- Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de sodio NaOH.
HCOOH + NaOH –> HCOONa + H2O
12.- Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de potasio KOH.
HCOOH + KOH –> HCOOK + H2O
13.- Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de magnesio Mg(OH)2.
2HCOOH + Mg(OH)2 –> (HCOO)2Mg + 2H2O
14.- Ácido fórmico HCOOH con hidróxido de calcio Ca(OH)2.
2HCOOH + Ca(OH)2 –> (HCOO)2Ca + 2H2O
15.- Ácido acético CH3COOH con hidróxido de sodio NaOH.
CH3COOH + NaOH –> CH3COONa + H2O
16.- Ácido acético CH3COOH con hidróxido de potasio KOH.
CH3COOH + KOH –> CH3COOK + H2O
17.- Ácido acético CH3COOH con hidróxido de magnesio Mg(OH)2.
2CH3COOH + Mg(OH)2 –> (CH3COO)2Mg + 2H2O
18.- Ácido acético CH3COOH con hidróxido de calcio Ca(OH)2.
2CH3COOH + Ca(OH)2 –> (CH3COO)2Ca + 2H2O
