10 Ejemplos de Oxidos

En química, se llama óxidos a los compuestos que resultan de combinarse un elemento, ya sea metal o no metal, y oxígeno. Están presentes en la corteza terrestre y en la atmósfera debido a la acción de los fenómenos físicos y químicos del planeta. Los óxidos se clasifican en dos grandes grupos: óxidos metálicos y óxidos no metálicos, los que además de distinguirse por el elemento que acompaña al oxígeno, lo hacen por las condiciones que se requieren para formarse.

Óxidos metálicos

Los óxidos metálicos llevan un metal, que puede ser alcalino, alcalinotérreo, de transición o parte de las tierras raras. Para que se formen, debe haber una humedad abundante en el ambiente; esta debilitará los enlaces entre los átomos de su superficie y el oxígeno tendrá acceso a ellos para empezar a combinarse y crear el óxido, que se presentará como un polvo de distinto color al del metal puro.

Si se genera demasiado óxido, el metal irá debilitándose y dejará de ser útil para propósitos mecánicos, por ejemplo. Se volverá quebradizo. A este proceso se le llama corrosión, y es tan perjudicial que la industria fabrica aceites y lubricantes con agentes anti-corrosión, para evitar que las piezas de un mecanismo queden inservibles o se quiebren durante el funcionamiento. Se les llama también óxidos básicos, porque cuando se combinan con el agua producen hidróxidos.

Descubre más sobre los óxidos metálicos en: 10 ejemplos de óxidos metálicos.

Óxidos no metálicos

Los óxidos no metálicos tienen un no metal, que puede ser de los grupos IIIA en delante de la tabla periódica de los elementos. Para que se formen, debe haber una temperatura suficiente para que los átomos tengan la suficiente energía cinética y además sus enlaces se puedan romper. Es el caso del nitrógeno (N₂), que a diferentes temperaturas el triple enlace de su molécula diatómica se romperá para formar una gran variedad de óxidos: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, NO₃, N₂O₇.

Es el mismo caso con los óxidos de azufre (S), que se expresan a modo general SOx. El dióxido de azufre SO₂ proviene de la tostación (quemar a altas temperaturas) de los sulfuros, y por medio de más calentamiento y una oxidación catalítica, se puede obtener el trióxido de azufre SO₃. A los óxidos no metálicos se les llama también óxidos ácidos, porque al combinarse con el agua producen ácidos. Por ejemplo, al trióxido de azufre SO₃ se le agrega agua y se produce ácido sulfúrico H₂SO₄.

Otro nombre que reciben es anhídridos (etimología: an-hidro “sin agua”), porque son las moléculas que quedan de desprender una molécula de agua de los ácidos. Para explicarlo más claro: Si se retira una molécula de agua H₂O del ácido sulfúrico H₂SO₄, queda trióxido de azufre SO₃.

Descubre más sobre los óxidos no metálicos en: 10 ejemplos de óxidos no metálicos.

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50 ejemplos de óxidos

1. Ag₂O: Oxido de plata
2. MgO: Óxido de magnesio
3. CaO: Óxido de calcio
4. Na₂O: Óxido de sodio
5. K₂O: Óxido de potasio
6. SO₂: Dióxido de azufre
7. SO₃: Trióxido de azufre
8. Al₂O₃: Óxido de aluminio
9. PbO: Óxido de plomo II
10. Pb₂O₄: Óxido de plomo IV
11. ZnO: Óxido de zinc
12. TiO₂: Dióxido de titanio
13. OsO₄: Tetróxido de osmio
14. Hg₂O: Óxido de mercurio I
15. HgO: Óxido de mercurio II
16. FeO: Óxido de hierro II
17. Fe₂O₃: Óxido de hierro III
18. Cl₂O: Óxido de cloro I
19. ClO: Óxido de cloro II
20. Cl₂O₃: Trióxido de dicloro
21. ClO₂: Dióxido de cloro
22. Cl₂O₅: Pentóxido de dicloro
23. Cl₂O₇: Heptaóxido de dicloro
24. CO: Monóxido de carbono
25. CO₂: Dióxido de carbono
26. SiO₂: Dióxido de silicio
27. TeO: Óxido de telurio II
28. TeO₂: Óxido de telurio IV
29. SeO: Óxido de selenio II
30. SeO₂: Óxido de selenio IV
31. Cr₂O₃: Óxido de cromo III
32. CrO₃: Óxido de cromo VI
33. Br₂O: Óxido de bromo I
34. BrO: Óxido de bromo II
35. Br₂O₃: Óxido de bromo III
36. BrO₂: Óxido de bromo IV
37. Br₂O₅: Óxido de bromo V
38. N2O: Óxido nitroso
39. NO: Óxido nítrico
40. N₂O₃: Trióxido de dinitrógeno
41. NO₂: Dióxido de nitrógeno
42. N₂O₅: Pentóxido de dinitrógeno
43. N₂O₇: Heptaóxido de dinitrógeno
44. MnO₂: Dióxido de manganeso
45. Mn₂O₇: Óxido de manganeso VII
46. P₂O₃: Trióxido de difósforo
47. P₂O₅: Pentóxido de difósforo
48. Cu₂O: Óxido cuproso
49. CuO: Óxido cúprico
50. Mo₂O₅: Óxido de molibdeno V

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