Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, son las sustancias que se forman cuando un no metal se combina químicamente con el oxígeno para formar una nueva molécula. Los no metales son los elementos que se encuentran del lado derecho de la Tabla periódica; tienen más electrones en su última capa que los metales y este número varía, por lo que tienen varias valencias con las cuales podrá unirse al oxígeno.
De un solo no metal pueden formarse varios óxidos ácidos, y cada uno de estos compuestos mostrará propiedades diferentes, como: peso molecular, densidad, estabilidad química y reactividad. Una característica importante de los óxidos ácidos es que pueden formarse en condiciones muy diversas. Por ejemplo, entre los óxidos de nitrógeno (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, NO3, N2O7), los superiores se generan a temperaturas de cientos o miles de grados centígrados.
La ecuación general de la reacción de formación de óxidos ácidos es la siguiente:
No metal + O2 –> Óxido ácido
Para la escritura de un óxido ácido, se coloca primero el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno como subíndice. Después va el oxígeno con la valencia del no metal como subíndice. Esta forma de valencias cruzadas es como se escriben todos los compuestos químicos. Cabe recalcar que el no metal usa sus valencias positivas para formar el óxido ácido.
Algunos de los óxidos ácidos se encuentran en estado gaseoso por las condiciones extremas en las que se forman. Entre estos se encuentran los óxidos de nitrógeno (NOx) y los óxidos de azufre (SOx); ambos tipos de gases son agentes contaminantes del aire que hay que evitar y mantener en niveles bajos. En este caso, los óxidos de azufre se aprovechan en las plantas químicas para producir ácido sulfúrico de alta pureza.
En este artículo, encontrarás:
Nomenclatura de los óxidos ácidos
Para nombrar a los óxidos ácidos o anhídridos, se recurre a dos métodos principales:
- Según la IUPAC, por prefijos
- Forma tradicional, con la palabra anhídrido
Nomenclatura según la IUPAC
Con base en la fórmula del óxido y observando los subíndices, aplicaremos prefijos de número (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta) para decir cuántos átomos de no metal y de oxígeno hay en ese compuesto.
Por ejemplo:
- CO: Monóxido de carbono
- CO2: dióxido de carbono
- N2O3: Trióxido de dinitrógeno
- NO2: Dióxido de nitrógeno
- N2O5: Pentóxido de dinitrógeno
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional, se escribe primero la palabra “anhídrido” y esta se acompaña con el nombre del no metal con el sufijo “oso” si la valencia es la menor, o “ico” si la valencia es mayor. Generalmente estos sufijos se usan sólo para dos valencias, y si hay más óxidos del mismo elemento se usa la otra nomenclatura para ellos.
Por ejemplo:
- N2O: Óxido nitroso
- NO: Óxido nítrico
- P2O3: Óxido fosforoso
- P2O5: Óxido fósfórico
- Cl2O: Óxido cloroso
30 ejemplos de óxidos ácidos
- CO: Monóxido de carbono o anhídrido carbonoso
- CO2: Dióxido de carbono o anhídrido carbónico
- N2O: Óxido nitroso
- NO: Óxido nítrico
- N2O3: Trióxido de dinitrógeno
- NO2 o N2O4: Dióxido de nitrógeno o Tetróxido de dinitrógeno
- N2O5: Pentóxido de dinitrógeno
- NO3 o N2O6: Trióxido de nitrógeno o Hexóxido de dinitrógeno
- N2O7: Heptóxido de dinitrógeno
- P2O3: Trióxido de difósforo o anhídrido fosforoso
- P2O5: Pentóxido de difósforo o anhídrido fosfórico
- SO2: Dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso
- SO3: Trióxido de azufre o anhídrido sulfúrico
- SeO: Óxido de selenio o anhídrido selenioso
- SeO2: Dióxido de selenio o anhídrido selénico
- I2O: Óxido yodoso
- IO: Óxido yódico
- I2O3: Trióxido de diyodo
- IO2 o I2O4: Dióxido de yodo o tetróxido de diyodo
- I2O5: Pentóxido de diyodo
- IO3 o I2O6: Trióxido de yodo o hexóxido de diyodo
- I2O7: Heptóxido de diyodo
- Cl2O: Óxido cloroso
- ClO: Óxido clórico
- Cl2O3: Trióxido de dicloro
- ClO2 o Cl2O4: Dióxido de cloro o tetróxido de dicloro
- Cl2O5: Pentóxido de dicloro
- ClO3 o Cl2O6: Trióxido de cloro o hexóxido de dicloro
- Cl2O7: Heptóxido de dicloro
- F2O: Óxido de flúor
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¿No hay de arsénico?
(corregir)La fórmula del «Óxido de Arsénico (III)» es As2O3
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