10 Ejemplos de Óxidos Ácidos

Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, son las sustancias que se forman cuando un no metal se combina químicamente con el oxígeno para formar una nueva molécula. Los no metales son los elementos que se encuentran del lado derecho de la Tabla periódica; tienen más electrones en su última capa que los metales y este número varía, por lo que tienen varias valencias con las cuales podrá unirse al oxígeno.

De un solo no metal pueden formarse varios óxidos ácidos, y cada uno de estos compuestos mostrará propiedades diferentes, como: peso molecular, densidad, estabilidad química y reactividad. Una característica importante de los óxidos ácidos es que pueden formarse en condiciones muy diversas. Por ejemplo, entre los óxidos de nitrógeno (N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, NO3, N2O7), los superiores se generan a temperaturas de cientos o miles de grados centígrados.

La ecuación general de la reacción de formación de óxidos ácidos es la siguiente:

No metal + O2 –> Óxido ácido

Para la escritura de un óxido ácido, se coloca primero el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno como subíndice. Después va el oxígeno con la valencia del no metal como subíndice. Esta forma de valencias cruzadas es como se escriben todos los compuestos químicos. Cabe recalcar que el no metal usa sus valencias positivas para formar el óxido ácido.

Algunos de los óxidos ácidos se encuentran en estado gaseoso por las condiciones extremas en las que se forman. Entre estos se encuentran los óxidos de nitrógeno (NOx) y los óxidos de azufre (SOx); ambos tipos de gases son agentes contaminantes del aire que hay que evitar y mantener en niveles bajos. En este caso, los óxidos de azufre se aprovechan en las plantas químicas para producir ácido sulfúrico de alta pureza.

Nomenclatura de los óxidos ácidos

Para nombrar a los óxidos ácidos o anhídridos, se recurre a dos métodos principales:

  1. Según la IUPAC, por prefijos
  2. Forma tradicional, con la palabra anhídrido

Nomenclatura según la IUPAC

Con base en la fórmula del óxido y observando los subíndices, aplicaremos prefijos de número (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta) para decir cuántos átomos de no metal y de oxígeno hay en ese compuesto.

Por ejemplo:

  • CO: Monóxido de carbono
  • CO2: dióxido de carbono
  • N2O3: Trióxido de dinitrógeno
  • NO2: Dióxido de nitrógeno
  • N2O5: Pentóxido de dinitrógeno

Nomenclatura tradicional

En la nomenclatura tradicional, se escribe primero la palabra “anhídrido” y esta se acompaña con el nombre del no metal con el sufijo “oso” si la valencia es la menor, o “ico” si la valencia es mayor. Generalmente estos sufijos se usan sólo para dos valencias, y si hay más óxidos del mismo elemento se usa la otra nomenclatura para ellos.

Por ejemplo:

  • N2O: Óxido nitroso
  • NO: Óxido nítrico
  • P2O3: Óxido fosforoso
  • P2O5: Óxido fósfórico
  • Cl2O: Óxido cloroso

30 ejemplos de óxidos ácidos

  1. CO: Monóxido de carbono o anhídrido carbonoso
  2. CO2: Dióxido de carbono o anhídrido carbónico
  3. N2O: Óxido nitroso
  4. NO: Óxido nítrico
  5. N2O3: Trióxido de dinitrógeno
  6. NO2 o N2O4: Dióxido de nitrógeno o Tetróxido de dinitrógeno
  7. N2O5: Pentóxido de dinitrógeno
  8. NO3 o N2O6: Trióxido de nitrógeno o Hexóxido de dinitrógeno
  9. N2O7: Heptóxido de dinitrógeno
  10. P2O3: Trióxido de difósforo o anhídrido fosforoso
  11. P2O5: Pentóxido de difósforo o anhídrido fosfórico
  12. SO2: Dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso
  13. SO3: Trióxido de azufre o anhídrido sulfúrico
  14. SeO: Óxido de selenio o anhídrido selenioso
  15. SeO2: Dióxido de selenio o anhídrido selénico
  16. I2O: Óxido yodoso
  17. IO: Óxido yódico
  18. I2O3: Trióxido de diyodo
  19. IO2 o I2O4: Dióxido de yodo o tetróxido de diyodo
  20. I2O5: Pentóxido de diyodo
  21. IO3 o I2O6: Trióxido de yodo o hexóxido de diyodo
  22. I2O7: Heptóxido de diyodo
  23. Cl2O: Óxido cloroso
  24. ClO: Óxido clórico
  25. Cl2O3: Trióxido de dicloro
  26. ClO2 o Cl2O4: Dióxido de cloro o tetróxido de dicloro
  27. Cl2O5: Pentóxido de dicloro
  28. ClO3 o Cl2O6: Trióxido de cloro o hexóxido de dicloro
  29. Cl2O7: Heptóxido de dicloro
  30. F2O: Óxido de flúor

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Citado APA: (A. . 10 Ejemplos de Óxidos Ácidos. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 10, 2020, de https://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-oxidos-acidos/ )

Comentarios

  1. ¿No hay de arsénico?

  2. User Avatar

    (corregir)La fórmula del “Óxido de Arsénico (III)” es As2O3

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