10 Ejemplos de Oxidos

En química, se llama óxidos a los compuestos que resultan de combinarse un elemento, ya sea metal o no metal, y oxígeno. Están presentes en la corteza terrestre y en la atmósfera debido a la acción de los fenómenos físicos y químicos del planeta. Los óxidos se clasifican en dos grandes grupos: óxidos metálicos y óxidos no metálicos, los que además de distinguirse por el elemento que acompaña al oxígeno, lo hacen por las condiciones que se requieren para formarse.

Óxidos metálicos

Los óxidos metálicos llevan un metal, que puede ser alcalino, alcalinotérreo, de transición o parte de las tierras raras. Para que se formen, debe haber una humedad abundante en el ambiente; esta debilitará los enlaces entre los átomos de su superficie y el oxígeno tendrá acceso a ellos para empezar a combinarse y crear el óxido, que se presentará como un polvo de distinto color al del metal puro.

Si se genera demasiado óxido, el metal irá debilitándose y dejará de ser útil para propósitos mecánicos, por ejemplo. Se volverá quebradizo. A este proceso se le llama corrosión, y es tan perjudicial que la industria fabrica aceites y lubricantes con agentes anti-corrosión, para evitar que las piezas de un mecanismo queden inservibles o se quiebren durante el funcionamiento. Se les llama también óxidos básicos, porque cuando se combinan con el agua producen hidróxidos.

Descubre más sobre los óxidos metálicos en: 10 ejemplos de óxidos metálicos.

Óxidos no metálicos

Los óxidos no metálicos tienen un no metal, que puede ser de los grupos IIIA en delante de la tabla periódica de los elementos. Para que se formen, debe haber una temperatura suficiente para que los átomos tengan la suficiente energía cinética y además sus enlaces se puedan romper. Es el caso del nitrógeno (N2), que a diferentes temperaturas el triple enlace de su molécula diatómica se romperá para formar una gran variedad de óxidos: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, NO3, N2O7.

Es el mismo caso con los óxidos de azufre (S), que se expresan a modo general SOx. El dióxido de azufre SO2 proviene de la tostación (quemar a altas temperaturas) de los sulfuros, y por medio de más calentamiento y una oxidación catalítica, se puede obtener el trióxido de azufre SO3. A los óxidos no metálicos se les llama también óxidos ácidos, porque al combinarse con el agua producen ácidos. Por ejemplo, al trióxido de azufre SO3 se le agrega agua y se produce ácido sulfúrico H2SO4.

Otro nombre que reciben es anhídridos (etimología: an-hidro “sin agua”), porque son las moléculas que quedan de desprender una molécula de agua de los ácidos. Para explicarlo más claro: Si se retira una molécula de agua H2O del ácido sulfúrico H2SO4, queda trióxido de azufre SO3.

Descubre más sobre los óxidos no metálicos en: 10 ejemplos de óxidos no metálicos.

50 ejemplos de óxidos

  1. Ag2O: Oxido de plata
  2. MgO: Óxido de magnesio
  3. CaO: Óxido de calcio
  4. Na2O: Óxido de sodio
  5. K2O: Óxido de potasio
  6. SO2: Dióxido de azufre
  7. SO3: Trióxido de azufre
  8. Al2O3: Óxido de aluminio
  9. PbO: Óxido de plomo II
  10. Pb2O4: Óxido de plomo IV
  11. ZnO: Óxido de zinc
  12. TiO2: Dióxido de titanio
  13. OsO4: Tetróxido de osmio
  14. Hg2O: Óxido de mercurio I
  15. HgO: Óxido de mercurio II
  16. FeO: Óxido de hierro II
  17. Fe2O3: Óxido de hierro III
  18. Cl2O: Óxido de cloro I
  19. ClO: Óxido de cloro II
  20. Cl2O3: Trióxido de dicloro
  21. ClO2: Dióxido de cloro
  22. Cl2O5: Pentóxido de dicloro
  23. Cl2O7: Heptaóxido de dicloro
  24. CO: Monóxido de carbono
  25. CO2: Dióxido de carbono
  26. SiO2: Dióxido de silicio
  27. TeO: Óxido de telurio II
  28. TeO2: Óxido de telurio IV
  29. SeO: Óxido de selenio II
  30. SeO2: Óxido de selenio IV
  31. Cr2O3: Óxido de cromo III
  32. CrO3: Óxido de cromo VI
  33. Br2O: Óxido de bromo I
  34. BrO: Óxido de bromo II
  35. Br2O3: Óxido de bromo III
  36. BrO2: Óxido de bromo IV
  37. Br2O5: Óxido de bromo V
  38. N2O: Óxido nitroso
  39. NO: Óxido nítrico
  40. N2O3: Trióxido de dinitrógeno
  41. NO2: Dióxido de nitrógeno
  42. N2O5: Pentóxido de dinitrógeno
  43. N2O7: Heptaóxido de dinitrógeno
  44. MnO2: Dióxido de manganeso
  45. Mn2O7: Óxido de manganeso VII
  46. P2O3: Trióxido de difósforo
  47. P2O5: Pentóxido de difósforo
  48. Cu2O: Óxido cuproso
  49. CuO: Óxido cúprico
  50. Mo2O5: Óxido de molibdeno V

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Citado APA: (A. . 10 Ejemplos de Oxidos. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 11, 2020, de https://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-oxidos/ )

Comentarios

  1. Gracias de verdad ????????????

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