Los oxiácidos son compuestos químicos que están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Sus moléculas son iónicas, por lo que al disolverse en el agua se disocian liberando el catión de hidrógeno (H+) y la parte de carga negativa, también conocida como radical. Esta última es un grupo de átomos que contiene al no metal y al oxígeno. Bien identificadas sus partes, se establece que la fórmula general de los oxiácidos es:
HaNbOc
Donde:
- Ha: es el elemento hidrógeno H, con el subíndice a que indica cuántos átomos hay de él.
- Nb: es el elemento no metal N, con el subíndice b que indica cuántos átomos hay de él.
- Oc: es el elemento oxígeno, con el subíndice c que indica cuántos átomos hay de él.
Los oxiácidos se presentan generalmente en estado líquido, y algunos de ellos son muy volátiles, es decir, tienden a evaporarse a la temperatura ambiente. Aunque pueden tener una pureza considerable, hay algunos oxiácidos que son higroscópicos: absorben agua del ambiente porque su equilibrio con la humedad de la atmósfera implica que esta les acompañe en el recipiente donde están contenidos. Por eso, el ácido sulfúrico (H2SO4) naturalmente llega al 98% de pureza máxima.
Cuando un oxiácido se mezcla con el agua, produce una solución acuosa con un pH menor a 7. Se trata de ácidos fuertes que llevan el valor de esta variable hasta un rango de 2 a 5. Esto se podrá determinar sumergiendo un papel tornasol para observar su cambio de color. El color del papel va a señalar qué pH ha quedado. Cuando un oxiácido entra en contacto con un metal, lo ataca químicamente produciendo una oxisal y gas hidrógeno H2.
Los oxiácidos se utilizan comúnmente en la elaboración de bebidas, colorantes químicos, abonos, medicamentos y productos de limpieza, entre otros. También como materias primas en la producción de sales. Por ejemplo:
- El ácido nítrico HNO3 se usa para la producción de nitratos (NO3).
- El ácido sulfúrico H2SO4 se usa para la producción de sulfatos (SO4).
- El ácido fosfórico H3PO4 se usa para la producción de fosfatos (PO4).
Los oxiácidos están presentes en los alimentos que consumimos. Por ejemplo:
- El ácido fosfórico H3PO4 se usa en la elaboración de las bebidas sabor cola.
- El ácido carbónico H2CO3 se usa en la elaboración de bebidas gaseosas o carbonatadas.
30 ejemplos de oxiácidos
- Ácido hipocloroso HClO
- Ácido cloroso HClO2
- Ácido clórico HClO3
- Ácido perclórico HClO4
- Ácido hipobromoso HBrO
- Ácido bromoso HBrO2
- Ácido brómico HBrO3
- Ácido perbrómico HBrO4
- Ácido hipoyodoso HIO
- Ácido yodoso HIO2
- Ácido yódico HIO3
- Ácido peryódico HIO4
- Ácido nitroso HNO2
- Ácido nítrico HNO3
- Ácido carbonoso H2CO2
- Ácido carbónico H2CO3
- Ácido crómico H2CrO4
- Ácido permangánico HMnO4
- Ácido sulfuroso H2SO3
- Ácido sulfúrico H2SO4
- Ácido pirofosfórico H4P2O7
- Ácido arsenioso H3AsO3
- Ácido arsénico H3AsO4
- Ácido antimonioso H3SbO3
- Ácido antimónico H3SbO4
- Ácido silícico H4SiO4
- Ácido crómico H2CrO4
- Ácido dicrómico H2Cr2O7
- Ácido hipofluoroso HFO
- Ácido fluoroso HFO2
Sigue con:
