10 Ejemplos de Oxidación

La oxidación es la reacción química en la que el oxígeno se combina con otros elementos, como los metales, los no metales y los metaloides. El proceso de la oxidación comienza cuando los átomos de tales sustancias se encuentran inestables, ya sea por contacto con el ambiente o por condiciones extremas. Esto permite que cedan electrones, los cuales recibirá el oxígeno y se formarán nuevos compuestos llamados óxidos.

Tipos de oxidación

La definición anterior de oxidación es la más conocida. Sin embargo, esta palabra también describe a otros fenómenos químicos específicos. Por tanto, se tienen tres tipos de oxidación:

1. Corrosión, en la que ocurre la ya mencionada combinación de oxígeno con los metales.
2. El aumento de la valencia o estado de oxidación.
3. La combustión, que es la oxidación de la materia orgánica. Sus productos son calor y gases.
4. La oxidación de los compuestos bioquímicos en las frutas y verduras.

Corrosión

La corrosión es el fenómeno por el que los metales se desgastan, debido a la formación de sus óxidos. Cuando están expuestos a un ambiente lleno de humedad y aire, los átomos de su superficie son propensos a reaccionar con el oxígeno cercano, lo que produce una capa de óxido que debilitará el material y le volverá inservible para resistir trabajo mecánico.

Se puede describir la corrosión con la ecuación química siguiente:

metal + oxígeno –> óxido metálico

Por ejemplo:

2Fe + O₂ –> 2FeO

Hierro + oxígeno –> óxido de hierro II

La corrosión es peligrosa cuando se trata de piezas mecánicas que operan dentro de una maquinaria, por ello se utiliza con mayor frecuencia el acero inoxidable y otras aleaciones que son poco vulnerables ante el oxígeno. Este riesgo es exclusivo de los metales, dado que los no metales y los metaloides no se utilizan para componentes así.

Continúa leyendo: Elementos metálicos y no metálicos

Aumento de la valencia

El aumento de la valencia se observa mejor en una reacción química con dos reactivos. Aquí, ambos se van a afectar mutuamente para generar los productos. De un lado de la ecuación al otro, se aprecia que uno de los elementos ha aumentado su valencia y otro la ha visto disminuida. Esto se debe al intercambio de electrones que sucede durante la interacción.

A este tipo de reacción se le llama reacción REDOX.

El elemento que aumentó su valencia se ha oxidado. El elemento que vio su valencia disminuida se ha reducido. Por ejemplo, en la reacción:

3Cu + 8HNO₃ –> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Los elementos puros, en este caso el cobre (Cu), tienen valencia 0. Así que este pasa a tener valencia +2 para unirse al ion nitrato (NO₃) y convertirse ambos en el nitrato de cobre II Cu(NO₃)₂. El cobre se oxida.

El nitrógeno N, presente en el reactivo HNO₃ y en los productos Cu(NO₃)₂ y NO, tiene un notable cambio de valencia desde el +5 en el ácido nítrico HNO₃ hasta +2 en el óxido nítrico NO. El nitrógeno se reduce.

Continúa leyendo: Reacción química

Combustión

Es correcto decir que la combustión es la oxidación de la materia orgánica. En esta reacción, la molécula, formada por cadenas de carbono e hidrógeno, es afectada por una chispa o una gran cantidad de calor y comienza a combinarse con el oxígeno del ambiente. Esto provoca que se desintegre en compuestos más sencillos:

• Cada átomo de carbono C se convertirá en dióxido de carbono CO₂ y monóxido de carbono CO liberando una gran cantidad de energía calorífica.
• Cada átomo de hidrógeno H se convertirá en vapor de agua H₂O, que se desprenderá de la ruptura del enlace entre carbono e hidrógeno C-H.

Continúa leyendo: Reacción de combustión

Oxidación de compuestos bioquímicos

Las frutas y verduras presentan oxidación cuando no se les consume en su estado fresco. Al tener contacto con el aire del ambiente por mucho tiempo, sus compuestos bioquímicos como los carbohidratos empiezan a combinarse con el oxígeno y degradarse en moléculas más pequeñas de alcoholes. Esto les confiere una coloración oscura y un sabor amargo que, según el tiempo, puede volverse insoportable.

Un efecto curioso ocurre cuando se oxida una papa, un aguacate, un plátano, una manzana o una lechuga. Suceden cambios estructurales en la molécula orgánica, los cuales inciden en la interacción con la región visible del espectro electromagnético de la luz, haciendo que la porción oxidada del vegetal absorba una determinada longitud de onda, lo que da como resultado la percepción cromática, es decir, el color negro. Nosotros percibimos ese color oscuro porque las moléculas resultantes de la oxidación absorben ciertas longitudes de onda.

Continúa leyendo: Compuestos químicos

30 ejemplos de oxidación

1. La oxidación del hierro a óxido de hierro o herrumbre, que es un polvo rojo-anaranjado.
2. La oxidación del aluminio a óxido de aluminio o alumbre, que es un mineral cristalino que puede tomar varios colores. Según ellos se conoce como rubí, zafiro, esmeralda.
3. La oxidación del zinc a óxido de zinc, que tiene un color gris oscuro.
4. La oxidación del cobre a óxido de cobre, que tiene un color azul verdoso. Es el que por el paso del tiempo ha formado la estatua de la libertad en los Estados Unidos.
5. La oxidación de la plata provoca que se oscurezca y se genere una capa de óxido negro.
6. La oxidación del aguacate con el oxígeno del aire, lo que lo torna de verde a negro.
7. La oxidación de la papa con el oxígeno del aire. Al cortarse se expone a él y se oscurece.
8. La oxidación de un plátano, con todo y cáscara, cuando se deja mucho tiempo sin consumir.
9. La oxidación de una manzana al ser cortada. Su pulpa blanca amarillenta se vuelve marrón.
10. La oxidación del bronce. El material toma una coloración verdosa por la proporción de cobre que contiene.
11. La putrefacción de las carnes. Esto produce que las moléculas de proteínas y grasas se oxiden y formen algunas aminas con muy mal olor.
12. La combustión del metano CH₄, que produce dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂
13. La combustión del acetileno C₂H₂, que produce dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂
14. La combustión del etano C₂H₆, que produce dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂
15. La combustión del propano C₃H₈, que produce dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂
16. La combustión del butano C₄H₁₀, que produce dióxido de carbono CO₂ y vapor de agua H₂
17. La combustión de la gasolina, que produce gases de combustión, hollín y vapor de agua.
18. La combustión de la madera, que es una reacción de la celulosa con el oxígeno.
19. La combustión de turbosina en un avión.
20. La combustión del éter etílico en un motor, para aumentar la potencia.
21. La reacción de combustión del algodón.
22. La reacción que sucede cuando se quema un plástico.
23. La combustión en el pabilo de una vela, que sostiene la llama.
24. La combustión del alcohol etílico, sumamente volátil.
25. La quema del carbón en un asador.
26. La oxidación del calcio le convierte en un polvo blanco que es el óxido de calcio.
27. La oxidación del azufre produce el gas dióxido de azufre SO₂.
28. La oxidación del gas dióxido de azufre produce un nuevo gas, que es el trióxido de azufre SO₃.
29. La oxidación del gas nitrógeno a altas temperaturas produce el gas óxido nítrico N₂
30. La oxidación del gas nitrógenos a temperaturas muy superiores produce el gas óxido nítrico NO.

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