Los hidrácidos son los compuestos químicos que se forman cuando se combina el hidrógeno (H) con los elementos de los grupos VIA y VIIA. Estos son las Familias del oxígeno y los Halógenos, respectivamente. El hidrógeno trabaja con valencia +1 al unirse con estos elementos, compensando sus valencias negativas. Se caracterizan por la facilidad con la que los átomos de hidrógeno se liberen al tener contacto con otra sustancia química.
Sus moléculas son iónicas, por lo que al disolverse en agua se disocian en sus iones hidrógeno H+ y el del no metal que le acompaña. Esto explica su alta reactividad y la fuerza con la que atacan a los reactivos a los que se enfrentan. Los hidrácidos son los ácidos más fuertes, seguidos por los oxiácidos y finalmente por los ácidos orgánicos. Reducen el pH de una solución a valores entre 1 y 5. Son los que más rápido contrarrestan la acción de las bases fuertes como los hidróxidos.
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Nomenclatura de los hidrácidos
Los hidrácidos se pueden nombrar de dos maneras:
- Se escribe la palabra “ácido”, seguida del nombre del no metal, con terminación “-hídrico”
- Se escribe como nombre de sal binaria, escribiendo el no metal con terminación “uro”, y le siguen “de hidrógeno”.
Por ejemplo, para HCl:
- Ácido clorhídrico
- Cloruro de hidrógeno
Por ejemplo, para H2S:
- Ácido sulfhídrico
- Sulfuro de hidrógeno
Por ejemplo, para HBr:
- Ácido bromhídrico
- Bromuro de hidrógeno
Por ejemplo, para H2Se:
- Ácido selenhídrico
- Seleniuro de hidrógeno
Por ejemplo, para HI:
- Ácido yodhídrico
- Yoduro de hidrógeno
Los dos nombres son correctos, pero cada uno tiene su razón de ser:
- Se les nombra como ácido cuando se encuentran en solución acuosa, porque sus iones están en acción.
- Se les nombra como sal de hidrógeno cuando se hallan en su estado puro o concentrado, que es gaseoso.
Hidrácidos del grupo VIA
Los hidrácidos del grupo VIA son los siguientes:
- Sulfuro de hidrógeno H2S
- Seleniuro de hidrógeno H2Se
- Telururo de hidrógeno H2Te
El más importante es el sulfuro H2S, que se produce naturalmente en la descomposición de los compuestos sulfurados. Es el que se despide en la putrefacción del huevo y deja un olor desagradable y muy penetrante.
Hidrácidos de los halógenos
Los hidrácidos de los halógenos son los siguientes:
- Fluoruro de hidrógeno HF
- Cloruro de hidrógeno HCl
- Bromuro de hidrógeno HBr
- Yoduro de hidrógeno HI
Entre ellos, el más utilizado es el cloruro HCl, que tiene un alto poder oxidante cuando se encuentra puro y también disuelto en agua. En una concentración muy reducida, se convierte en una solución diluida a la que llamamos ácido muriático, utilizada en limpieza de azulejos y baños.
Por otro lado, también hay un hidrácido que no proviene de estos dos grupos, sino que es la combinación del hidrógeno con el radical cianuro (CN–): el ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno (HCN).
Más de 10 ejemplos de hidrácidos
- Ácido fluorhídrico HF
- Fluoruro de hidrógeno HF
- Ácido clorhídrico HCl
- Cloruro de hidrógeno HCl
- Ácido bromhídrico HBr
- Bromuro de hidrógeno HBr
- Ácido yodhídrico HI
- Yoduro de hidrógeno HI
- Ácido sulfhídrico H2S
- Sulfuro de hidrógeno H2S
- Ácido selenhídrico H2Se
- Seleniuro de hidrógeno H2Se
- Ácido telurhídrico H2Te
- Telururo de hidrógeno H2Te
- Ácido cianhídrico HCN
- Cianuro de hidrógeno HCN
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