Ejemplos de iones

Los iones son átomos o grupos de átomos que llevan carga eléctrica, debido a que han perdido electrones o porque reciben uno o más de ellos. Por ello, los hay positivos y negativos. Los iones tienen carga positiva cuando les faltan uno o más electrones; y adquieren carga negativa cuando ganan electrones. Todo tiene que ver con los electrones de valencia, que son las partículas de carga negativa que orbitan alrededor del núcleo de cada átomo, en la capa más externa.

Estas reglas se resumen aquí:

  • Pierde electrones: ha perdido cargas negativas, se hace un ion positivo.
  • Recibe electrones: gana cargas negativas, se hace un ion negativo.

La forma de representar un ion, ya sea de un elemento o de un grupo de ellos, es escribiendo su símbolo y colocando en su esquina superior derecha las cargas positivas o negativas que tiene. Por ejemplo:

  • Na+: es el ion sodio que tiene 1 carga positiva. Basta con poner el signo +.
  • NH4+: es el ion amonio, que tiene 1 carga positiva que predomina entre todas las cargas que lo forman. Basta con poner el signo +. Se forma por 3 cargas negativas y 4 cargas positivas, y así queda.
  • Cl: es el ion cloruro, que tiene 1 carga negativa. Basta con poner el signo –.
  • Ca+2: es el ion calcio que tiene 2 cargas positivas. Se señala con número 2.
  • SO4-2: es el ion sulfato que tiene 2 cargas negativas, que predominan entre todas las cargas que lo forman. Se indica con número 2. Se ha formado con 6 cargas positivas y 8 cargas negativas, quedando dos negativas.
  • Al+3: es el ion aluminio que tiene 3 cargas positivas. Se señala con número 3.
  • PO4-3: es el ion fosfato que tiene 3 cargas negativas, que predominan entre todas las cargas que lo forman. Se indica con número 3. Se ha formado con 5 cargas positivas y 8 cargas negativas, quedando 3 negativas.

Los iones están en las llamadas sustancias iónicas, que son aquellas que se forman cuando dos o más átomos se unen por medio de un enlace iónico para crear una molécula. En este enlace, los átomos ceden o reciben electrones de su última capa, la más superficial, y quedan atraídos por la fuerza electrostática que se da por esto. Cuando un átomo cede o recibe electrones, se convierte en un ion. Si los cede, toma carga positiva; y si los recibe, toma carga negativa.

Continúa leyendo: Enlace iónico

Los iones positivos (+), llamados también cationes, solo se unen a iones negativos (–), conocidos como aniones. Para que se forme una sustancia iónica, las cargas positivas deben compensarse por completo con las cargas negativas, de manera que quede una molécula sin carga, neutra. Por eso, se unen los cationes con los aniones en las cantidades necesarias. Se citan algunos ejemplos de sustancias formadas por iones:

  • El cloruro de sodio (NaCl) lleva un catión Na+ y un anión Cl.
  • El sulfato de sodio (Na2SO4) lleva dos cationes Na+ y un anión sulfato SO4-2.
  • El fosfato de calcio [Ca3(PO4)2] lleva tres cationes Ca+2 y dos aniones fosfato PO4-3.
  • El carbonato de calcio (CaCO3) lleva un catión Ca+2 y un anión carbonato CO3-2.
  • El sulfuro de hidrógeno (H2S) lleva dos iones hidrógeno H+ y un anión sulfuro S-2.

Los iones en las soluciones acuosas

Las soluciones acuosas son mezclas homogéneas de agua con una o más sustancias. Si las sustancias son iónicas, el agua va a aportar un medio para que estas se separen en sus cationes y aniones. A esta separación en iones se le llama disociación. Cuando los iones, tanto del agua como de la sustancia iónica, se encuentran revoloteando en la solución, la mezcla se vuelve capaz de transportar corrientes eléctricas, es decir, se convierte en conductora eléctrica. Dicho de otro modo, en un electrolito.

De aquí se desprende una rama de la química llamada electroquímica, que es el estudio de las soluciones electrolíticas, cómo se comportan las cargas eléctricas en ellas, tanto las externas que vienen de una batería como las de los iones disueltos, y los mecanismos con los que estas funcionan y son útiles para las actividades humanas. El ejemplo clásico de un proceso electroquímico son las baterías de los automóviles, que funcionan con iones metálicos y una solución de ácido sulfúrico.

Continúa leyendo: Soluciones

Tipos de iones:

Según el número de átomos que los forman, los iones pueden clasificarse en:

  • Iones monoatómicos
  • Iones poliatómicos

Iones monoatómicos

Los iones monoatómicos son los que tienen un solo átomo que pueden entregar o recibir sus electrones de valencia.

  • Algunos cationes monoatómicos son: el sodio (Na+), el potasio (K+), el magnesio (Mg+2), el calcio (Ca+2), el cúprico (Cu+2), el cuproso (Cu+1), aluminio (Al+3), Plomo (Pb+4).
  • Algunos aniones monoatómicos son: el cloro (Cl), el bromo (Br), el oxígeno (O-2), el azufre (S-2), nitruro (N-3), fosfuro (P-3), carburo (C-4).

Iones poliatómicos

Los iones poliatómicos son los que tienen varios átomos que pueden entregar o recibir electrones de valencia por parte de alguno de ellos.

  • El catión poliatómico por excelencia es: el amonio (NH4+)
  • Algunos aniones poliatómicos son: el bicarbonato (HCO3), el carbonato (CO3-2), el sulfato (SO4-2), el sulfito (SO3-2), el fosfato (PO4-3), el fosfito (PO3-3).

Las sustancias iónicas y electrolitos

Las sustancias iónicas son aquellas cuyas moléculas están formadas por el enlace entre dos iones: un catión y un anión. Estas se caracterizan por tener una estructura cristalina y ordenada, que se manifiesta como formas geométricas y coloridas en las piedras de los yacimientos naturales. Una propiedad que destaca de estas sustancias es que son solubles en agua.

Cuando las sustancias iónicas se mezclan con el agua, se separan en sus cargas componentes: el catión y el anión. Estas partículas cargadas quedan dispersas en la llamada solución acuosa, la cual adquiere entonces la capacidad de transportar una corriente eléctrica a través de ella, y se convertirá en un conductor eléctrico. A estas mezclas se les llama electrolitos.

Esta cualidad de las sustancias iónicas es aprovechada en electroquímica para hacer pasar una corriente eléctrica de un punto A a un punto B. En las celdas electroquímicas, se sumergen dos barras de diferentes metales en la solución acuosa, y al paso de la corriente eléctrica, estos desprenden o absorben los electrones que circulan.

A ambas barras de metal se les llama electrodos. Al que se desprende de electrones en la solución se le llama ánodo, y tiene carga opuesta, positiva. Al que recibe electrones en el paso de la corriente, se le llama cátodo, y tiene carga negativa. 

Ejemplos de iones.

Ejemplos de iones monoatómicos

  • Fluoruro (F)
  • Cloruro (Cl)
  • Bromuro (Br)
  • Ioduro (I)
  • Oxigeno (O-2)
  • Sulfuro (S-2)
  • Selenuro (Se-2)
  • Nitruro (N-3)
  • Fosfuro (P-3)
  • Carburo (C-4)
  • Hidruro (H)
  • Hidrógeno (H+)
  • Litio (Li+)
  • Sodio (Na+)
  • Potasio (K+)
  • Magnesio (Mg+2)
  • Calcio (Ca+2)
  • Aluminio (Al+3)
  • Galio (Ga+3)
  • Carbono (C+4)
  • Silicio (Si+4)
  • Zinc (Zn+2)
  • Ferroso (Fe+2)
  • Férrico (Fe+3)
  • Plumboso (Pb+2)
  • Plúmbico (Pb+4)
  • Estanoso (Sn+2)
  • Estánnico (Sn+4)
  • Mercuroso (Hg+1)
  • Mercúrico (Hg+2)

Ejemplos de iones poliatómicos

  • Amonio (NH4+)
  • Hipoclorito (ClO)
  • Clorito (ClO2)
  • Clorato (ClO3)
  • Perclorato (ClO4)
  • Hipobromito (BrO)
  • Bromito (BrO2)
  • Bromato (BrO3)
  • Perbromato (BrO4)
  • Hipoyodito (IO)
  • Yodito (IO2)
  • Yodato (IO3)
  • Peryodato (IO4)
  • Bicarbonato (HCO3)
  • Carbonato (CO3-2)
  • Bisulfito (HSO3)
  • Sulfito (SO3-2)
  • Sulfato (SO4-2)
  • Fosfito (PO3-3)
  • Fosfato (PO4-3)
  • Permanganato (MnO4)
  • Cromato (CrO4-2)
  • Dicromato (Cr2O7-2)
  • Peróxido (O2-2)
  • Acetato (CH3COO-)
  • Formiato (HCOO-)
  • Propionato (C2H5COO-)
  • Butirato (C3H7COO-)
  • Etanolato (C2H5O-)

30 ejemplos de iones positivos

  1. Amonio NH4+
  2. Hidrógeno H+
  3. Litio Li+
  4. Sodio Na+
  5. Potasio K+
  6. Rubidio Rb+
  7. Cesio Cs+
  8. Magnesio Mg+2
  9. Calcio Ca+2
  10. Estroncio Sr+2
  11. Bario Ba+2
  12. Aluminio Al+3
  13. Galio Ga+3
  14. Indio In+3
  15. Talio Tl+3
  16. Zinc +2
  17. Ferroso Fe+2
  18. Férrico Fe+3
  19. Plumboso Pb+2
  20. Plúmbico Pb+4
  21. Cadmio Cd+2
  22. Estannoso Sn+2
  23. Estánnico Sn+4
  24. Cuproso Cu+2
  25. Cúprico Cu+3
  26. Mercuroso Hg+1
  27. Mercúrico Hg+2
  28. Plata Ag+
  29. Auroso Au+
  30. Áurico Au+3

30 ejemplos de iones negativos

  1. Hidruro H
  2. Cloruro Cl
  3. Bromuro Br
  4. Ioduro I
  5. Oxígeno O–2
  6. Sulfuro S–2
  7. Nitrógeno N–3
  8. Fósforo P–3
  9. Arsénico As–3
  10. Antimonio Sb–3
  11. Bismuto Bi–3
  12. Hipoclorito ClO
  13. Clorito ClO2
  14. Clorato ClO3
  15. Perclorato ClO4
  16. Hipobromito BrO
  17. Bromito BrO2
  18. Bromato BrO3
  19. Perbromato BrO4
  20. Nitrito NO2
  21. Nitrato NO3
  22. Bisulfito HSO3
  23. Sulfito SO3–2
  24. Sulfato SO4–2
  25. Fosfito PO3–3
  26. Fosfato PO4–3
  27. Carbonato CO3–2
  28. Bicarbonato HCO3
  29. Permanganato MnO4
  30. Dicromato Cr2O7–2

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Citado APA: (A. . Ejemplos de iones. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 10, 2021, de https://10ejemplos.com/ejemplos-de-iones/ )

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