Ejemplos de iones

Los iones son partículas que llevan una carga eléctrica, que están formadas por un átomo libre o por una agrupación de átomos enlazados entre sí, que tienen electrones de valencia por cubrir o entregar. Cuando son capaces de entregar electrones, los iones van a ser positivos. Y cuando pueden recibir electrones, los iones van a ser negativos.

Muchos compuestos químicos son combinaciones de iones positivos, llamados también cationes, con iones negativos, conocidos como aniones. Generalmente, los cationes son los átomos de los metales con sus electrones de valencia disponibles; hay una excepción con el ion amonio, con fórmula NH4+, formado por átomos de no metales.

Tipos de iones:

Según el número de átomos que los forman, los iones pueden clasificarse en:

  • Iones monoatómicos
  • Iones poliatómicos

Iones monoatómicos

Los iones monoatómicos son los que tienen un solo átomo que pueden entregar o recibir sus electrones de valencia.

  • Algunos cationes monoatómicos son: el sodio (Na+), el potasio (K+), el magnesio (Mg+2), el calcio (Ca+2), el cúprico (Cu+2), el cuproso (Cu+1), aluminio (Al+3), Plomo (Pb+4).
  • Algunos aniones monoatómicos son: el cloro (Cl), el bromo (Br), el oxígeno (O-2), el azufre (S-2), nitruro (N-3), fosfuro (P-3), carburo (C-4).

Iones poliatómicos

Los iones poliatómicos son los que tienen varios átomos que pueden entregar o recibir electrones de valencia por parte de alguno de ellos.

  • El catión poliatómico por excelencia es: el amonio (NH4+)
  • Algunos aniones poliatómicos son: el bicarbonato (HCO3), el carbonato (CO3-2), el sulfato (SO4-2), el sulfito (SO3-2), el fosfato (PO4-3), el fosfito (PO3-3).

Las sustancias iónicas y electrolitos

Las sustancias iónicas son aquellas cuyas moléculas están formadas por el enlace entre dos iones: un catión y un anión. Estas se caracterizan por tener una estructura cristalina y ordenada, que se manifiesta como formas geométricas y coloridas en las piedras de los yacimientos naturales. Una propiedad que destaca de estas sustancias es que son solubles en agua.

Cuando las sustancias iónicas se mezclan con el agua, se separan en sus cargas componentes: el catión y el anión. Estas partículas cargadas quedan dispersas en la llamada solución acuosa, la cual adquiere entonces la capacidad de transportar una corriente eléctrica a través de ella, y se convertirá en un conductor eléctrico. A estas mezclas se les llama electrolitos.

Esta cualidad de las sustancias iónicas es aprovechada en electroquímica para hacer pasar una corriente eléctrica de un punto A a un punto B. En las celdas electroquímicas, se sumergen dos barras de diferentes metales en la solución acuosa, y al paso de la corriente eléctrica, estos desprenden o absorben los electrones que circulan.

A ambas barras de metal se les llama electrodos. Al que se desprende de electrones en la solución se le llama ánodo, y tiene carga opuesta, positiva. Al que recibe electrones en el paso de la corriente, se le llama cátodo, y tiene carga negativa. 

Ejemplos de iones.

Ejemplos de iones monoatómicos

  • Fluoruro (F)
  • Cloruro (Cl)
  • Bromuro (Br)
  • Ioduro (I)
  • Oxigeno (O-2)
  • Sulfuro (S-2)
  • Selenuro (Se-2)
  • Nitruro (N-3)
  • Fosfuro (P-3)
  • Carburo (C-4)
  • Hidruro (H)
  • Hidrógeno (H+)
  • Litio (Li+)
  • Sodio (Na+)
  • Potasio (K+)
  • Magnesio (Mg+2)
  • Calcio (Ca+2)
  • Aluminio (Al+3)
  • Galio (Ga+3)
  • Carbono (C+4)
  • Silicio (Si+4)
  • Zinc (Zn+2)
  • Ferroso (Fe+2)
  • Férrico (Fe+3)
  • Plumboso (Pb+2)
  • Plúmbico (Pb+4)
  • Estanoso (Sn+2)
  • Estánnico (Sn+4)
  • Mercuroso (Hg+1)
  • Mercúrico (Hg+2)

Ejemplos de iones poliatómicos

  • Amonio (NH4+)
  • Hipoclorito (ClO)
  • Clorito (ClO2)
  • Clorato (ClO3)
  • Perclorato (ClO4)
  • Hipobromito (BrO)
  • Bromito (BrO2)
  • Bromato (BrO3)
  • Perbromato (BrO4)
  • Hipoyodito (IO)
  • Yodito (IO2)
  • Yodato (IO3)
  • Peryodato (IO4)
  • Bicarbonato (HCO3)
  • Carbonato (CO3-2)
  • Bisulfito (HSO3)
  • Sulfito (SO3-2)
  • Sulfato (SO4-2)
  • Fosfito (PO3-3)
  • Fosfato (PO4-3)
  • Permanganato (MnO4)
  • Cromato (CrO4-2)
  • Dicromato (Cr2O7-2)
  • Peróxido (O2-2)
  • Acetato (CH3COO-)
  • Formiato (HCOO-)
  • Propionato (C2H5COO-)
  • Butirato (C3H7COO-)
  • Etanolato (C2H5O-)
Citado APA: (A. . Ejemplos de iones. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 11, 2019, de https://10ejemplos.com/ejemplos-de-iones/ )

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