10 Ejemplos de Enlace Iónico

En química, el enlace iónico es aquel en el que dos átomos se unen gracias a las fuerzas electrostáticas producidas por sus electrones de valencia, localizados en sus últimas capas. Para que se forme un enlace iónico, es necesario que haya una carga negativa y una carga positiva. Estas se van a neutralizar para formar la molécula estable de un compuesto iónico. Las sustancias que presentan la carga positiva son los metales, y los de carga negativa son los no metales.

Se llama a este enlace “iónico” porque las partículas que lo forman tienen una carga y por eso se llaman iones. El átomo de un metal se convierte en un ion al tener sus electrones de valencia expuestos, de 1 a 4. Esto significa que pueden entregarlos a otro ion que pueda recibirlos. Al desprenderse de 1 a 4 cargas negativas, los metales toman valencias de +1 a +4. Esto les da la tendencia a formar estos enlaces con los no metales.

El átomo de un no metal se convierte en un ion al tener sus electrones de valencia expuestos, de 5 a 7. Esto significa que pueden recibir de 1 a 3 electrones de otro ion que pueda entregarlos. Al ser capaces de aceptar de 1 a 3 electrones para alcanzar los ocho que les vuelven estables, toman una valencia o estado de oxidación de entre –1 y –3. Así, un metal y un no metal van a unirse en el justo número de iones para compensar sus valencias hasta que todos tengan ocho electrones ahí.

Radicales en los enlaces iónicos

Ahora, no sólo los metales y los no metales tienen cargas positivas y negativas para unirse en enlaces iónicos. También hay grupos de átomos llamados radicales (o iones, tal cual) que entre todos sus componentes tienen una carga global, capaz de atraer otra carga de signo opuesto. El principal ejemplo de radical positivo es el amonio NH4+, formado por un átomo de nitrógeno y cuatro de hidrógeno, quedando con una carga positiva.

Los radicales negativos son los más abundantes, dado que hay muchas combinaciones diferentes que se pueden formar con los no metales y los átomos de oxígeno, por ejemplo. Esto provoca que tengan estados de oxidación tan variados. Los más importantes son:

  • nitrato NO3
  • sulfato SO4-2
  • bicarbonato HCO3
  • carbonato CO3-2
  • fosfato PO4-3

40 ejemplos de enlaces iónicos

  1. Fluoruro de sodio NaF
  2. Cloruro de sodio NaCl
  3. Bromuro de sodio NaBr
  4. Ioduro de sodio NaI
  5. Fluoruro de potasio KF
  6. Cloruro de potasio KCl
  7. Bromuro de potasio KBr
  8. Ioduro de potasio KI
  9. Fluoruro de magnesio MgF2
  10. Cloruro de magnesio MgCl2
  11. Bromuro de magnesio MgBr2
  12. Ioduro de magnesio MgI2
  13. Fluoruro de calcio CaF2
  14. Cloruro de calcio CaCl2
  15. Bromuro de calcio CaBr2
  16. Ioduro de calcio CaI2
  17. Cloruro de aluminio AlCl3
  18. Bromuro de aluminio AlBr3
  19. Ioduro de aluminio AlI3
  20. Ácido nítrico HNO3
  21. Nitrato de sodio NaNO3
  22. Nitrato de potasio KNO3
  23. Nitrato de magnesio Mg(NO3)2
  24. Nitrato de calcio Ca(NO3)2
  25. Nitrato de aluminio Al(NO3)3
  26. Ácido sulfúrico H2SO4
  27. Sulfato de sodio Na2SO4
  28. Sulfato de potasio K2SO4
  29. Sulfato de magnesio MgSO4
  30. Sulfato de calcio CaSO4
  31. Sulfato de aluminio Al2(SO4)3
  32. Bicarbonato de sodio NaHCO3
  33. Bicarbonato de potasio KHCO3
  34. Bicarbonato de magnesio Mg(HCO3)2
  35. Bicarbonato de calcio Ca(HCO3)2
  36. Bicarbonato de aluminio Al(HCO3)3
  37. Carbonato de sodio Na2CO3
  38. Carbonato de potasio K2CO3
  39. Carbonato de magnesio MgCO3
  40. Carbonato de calcio CaCO3
  41. Carbonato de aluminio Al2(CO3)3
  42. Fosfato de sodio Na3PO4
  43. Fosfato de potasio K3PO4
  44. Fosfato de magnesio Mg3(PO4)2
  45. Fosfato de calcio Ca3(PO4)2
  46. Fosfato de aluminio AlPO4
  47. Hipoclorito de sodio NaClO
  48. Hipoclorito de potasio KClO
  49. Hipoclorito de magnesio Mg(ClO)2
  50. Hipoclorito de calcio Ca(ClO)2

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Citado APA: (A. . 10 Ejemplos de Enlace Iónico. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 10, 2020, de https://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-enlace-ionico/ )

Comentarios

  1. Gracias por la ayuda

  2. NaHCO3 aplicar la regla del octeto

  3. Gracias, me ayudaste mucho en la tarea de química.

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