En química, se llama base a toda sustancia que tenga el comportamiento opuesto al de los ácidos. Las bases se distinguen por una serie de características generales:
- En solución acuosa, generan un pH con valor de 8 a 14.
- Al reaccionar con un ácido de forma estequiométrica (en cantidad exacta según la ecuación química), lo va a contrarrestar hasta llegar a un pH neutro, con valor 7.
- A esta última reacción, con un ácido, se le llama reacción de neutralización. Los reactivos son el ácido y la base, y los productos son una sal y agua.
- Tienen un sabor amargo.
- Al disolverse en agua se comportan como compuestos iónicos, y son capaces de conducir la corriente eléctrica.
- Si se introduce un papel tornasol en la solución acuosa de base, adquiere un color azul.
En este artículo, encontrarás:
Las bases según las Teorías ácido-base
Las Teorías ácido-base son los postulados que describen cómo se comportan químicamente los ácidos y las bases, según un grupo de científicos. Se trata de las siguientes:
- Teoría de Arrhenius
- Teoría de Brönsted-Lowry
- Teoría de Lewis
Cada teoría se enfoca en un aspecto distinto, por lo que se puede comprender más ampliamente lo que son las bases.
Bases de Arrhenius
Según Svante Arrhenius (y es una de las teorías más aceptadas y aplicadas), las bases son todas las especies químicas que disueltas en agua desprendan iones hidroxilo (OH–). Esto provoca la elevación del pH hasta valores entre 8 y 14. De inmediato se sabe que todos los hidróxidos, compuestos químicos formados por un metal y el ion hidroxilo (M-OH), son bases de Arrhenius.
Bases de Brönsted-Lowry
Según Brönsted y Lowry, una base es toda sustancia que reciba protones durante una reacción química. Un protón se describe gráficamente como un ion de hidrógeno H+. Esto produce también la variación de pH más allá del 7, hacia arriba, porque ya no quedan iones hidrógeno libres. Una base de Brönsted-Lowry es el amoníaco NH3, que puede recibir un H+ para convertirse en amonio NH4+.
Bases de Lewis
Según Lewis, una base es toda sustancia que en una reacción química desprende electrones, neutralizando las cargas positivas de los ácidos y elevando así el pH. Entre las bases de Lewis se pueden considerar los metales, cuyos electrones de valencia son más fáciles de desprender durante una reacción química.
20 ejemplos de bases químicas
- Hidróxido de sodio o Sosa cáustica NaOH
- Hidróxido de potasio o Potasa cáustica KOH
- Hidróxido de calcio o Cal apagada Ca(OH)2
- Hidróxido de magnesio o Leche de magnesia Mg(OH)2
- Hidróxido de aluminio Al(OH)3
- Hidróxido ferroso Fe(OH)2
- Hidróxido férrico Fe(OH)3
- Amoníaco NH3
- Hipoclorito de sodio NaClO
- Hipoclorito de calcio Ca(ClO)2
- Hidróxido de cadmio Cd(OH)2
- Hidróxido de bario Ba(OH)2
- Hidróxido cuproso CuOH
- Hidróxido cúprico Cu(OH)2
- Fluoruro de calcio CaF2
- Hidróxido de estroncio Sr(OH)2
- Hidróxido de rubidio RbOH
- Hidróxido de cesio CsOH
- Hidróxido de boro B(OH)3
- Hidróxido plúmbico Pb(OH)4
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no me sirvio para nada pero es muy buena la pajina
Sustancia no lleva b.
Es correcto escribirlo de ambas formas: sustancia y substancia. De hecho se aceptaron, en la Real Academia de la Lengua, ambos términos para que gente la pudieras escribir sin cometer errores ortográficos.