Esta lista reúne diez sustancias puras químicamente distintas que se encuentran en estado gaseoso a 25 °C y 1 atm (101.325 kPa). La condición importa: una misma sustancia puede cambiar de estado al variar la temperatura o la presión. Para estudiar el comportamiento físico, consulta los ejemplos de estado gaseoso.
Qué es un gas y por qué importan las condiciones
Un gas es materia en estado gaseoso: no conserva forma ni volumen fijos y se expande hasta ocupar el volumen disponible. Sus partículas están separadas, se mueven y sí presentan interacciones, aunque suelen ser mucho menos intensas que en líquidos o sólidos. Aquí se usa una condición de referencia única para que la clasificación sea comparable.
10 ejemplos de gases en condiciones de referencia
Los casos se verifican a 25 °C y 1 atm. Cada tarjeta cuenta una sola sustancia; el nombre y la fórmula forman el mismo caso.
- 1
Hidrógeno (H₂)
Sustancia simple molecular y no metálica. Se presenta como moléculas diatómicas y es gas bajo las condiciones declaradas.
- 2
Helio (He)
Sustancia simple monoatómica del grupo de los gases nobles. Es gas bajo las condiciones declaradas.
- 3
Nitrógeno (N₂)
Sustancia simple molecular formada por moléculas diatómicas. Es gas bajo las condiciones declaradas.
- 4
Oxígeno (O₂)
Sustancia simple molecular diatómica. Es gas bajo las condiciones declaradas y favorece la combustión, pero no es combustible.
- 5
Flúor (F₂)
Sustancia simple molecular diatómica y muy reactiva. Es gas bajo las condiciones declaradas.
- 6
Neón (Ne)
Sustancia simple monoatómica y gas noble. Es gas bajo las condiciones declaradas.
- 7
Cloro (Cl₂)
Sustancia simple molecular diatómica. Es gas bajo las condiciones declaradas.
- 8
Argón (Ar)
Sustancia simple monoatómica y gas noble. Es gas bajo las condiciones declaradas.
- 9
Metano (CH₄)
Compuesto molecular formado por carbono e hidrógeno. Es gas bajo las condiciones declaradas.
- 10
Dióxido de carbono (CO₂)
Compuesto molecular formado por carbono y oxígeno. Es gas bajo las condiciones declaradas.
Diferencias entre gas, vapor y mezcla gaseosa
Gas describe el estado de una sustancia bajo unas condiciones; vapor suele nombrar la fase gaseosa de una sustancia que puede condensarse en esas condiciones. El vapor de agua es invisible: la niebla y las nubes visibles contienen principalmente gotas líquidas o cristales. El aire es una mezcla de gases, no una sustancia pura, y por eso no forma parte de los diez casos contados.
Cómo se clasifican estos diez gases
Los casos incluyen cinco elementos moleculares, tres elementos monoatómicos y dos compuestos moleculares. Helio, neón y argón pertenecen a los gases nobles. Esta clasificación química no sustituye la explicación física del estado gaseoso.
Errores frecuentes al identificar gases
Escribir H, N u O como la sustancia gaseosa
En estos casos las sustancias simples son H₂, N₂ y O₂; el símbolo aislado identifica al elemento, no a la molécula diatómica.
Llamar gas puro al aire
El aire contiene varios componentes y es una mezcla gaseosa.
Ignorar temperatura y presión
El estado físico no es una etiqueta independiente de las condiciones.
Confundir gas con humo, niebla o plasma
Humo y niebla son sistemas dispersos; el plasma es un estado ionizado distinto.
Práctica con gases
Responde los 10 ejercicios y comprueba las explicaciones. La práctica no cuenta entre los casos editoriales.
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Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre gases
¿Por qué se indican 25 °C y 1 atm?
Porque el estado físico depende de temperatura y presión; declarar ambas evita clasificaciones ambiguas.
¿Gas y vapor significan exactamente lo mismo?
Ambos describen materia en fase gaseosa, pero vapor suele usarse cuando la sustancia puede condensarse bajo las condiciones consideradas.
¿El aire cuenta entre los diez gases?
No. Se explica como mezcla, mientras que la lista cuantitativa contiene sustancias puras.
¿La práctica cuenta entre los diez ejemplos?
No. Son diez ejercicios adicionales.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
11 de enero de 2023
Publicado el 18 de noviembre de 2012.
Criterios de revisión
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