Los electrones de valencia son los electrones de la capa externa que se consideran al explicar enlaces y reactividad en ejemplos escolares de los grupos principales.
Qué son los electrones de valencia
En los elementos de los grupos principales, son los electrones de la capa con mayor número cuántico principal ocupada. Por ejemplo, en 3s² 3p⁵ se cuentan siete electrones en n = 3.
La configuración electrónica permite localizarlos. Esta regla escolar necesita matices en metales de transición, por eso los diez casos se limitan a grupos principales.
10 ejemplos de electrones de valencia
Los diez casos son átomos neutros de grupos principales, donde el conteo escolar de la capa externa es inequívoco.
- 1
Hidrógeno: 1 electrón de valencia
Configuración 1s¹. Su única capa contiene un electrón.
- 2
Carbono: 4 electrones de valencia
Configuración externa 2s² 2p²: 4 electrones en la capa n = 2.
- 3
Nitrógeno: 5 electrones de valencia
Configuración externa 2s² 2p³: 5 electrones en la capa n = 2.
- 4
Oxígeno: 6 electrones de valencia
Configuración externa 2s² 2p⁴: 6 electrones en la capa n = 2.
- 5
Flúor: 7 electrones de valencia
Configuración externa 2s² 2p⁵: 7 electrones en la capa n = 2.
- 6
Sodio: 1 electrón de valencia
Configuración externa 3s¹: 1 electrón en la capa n = 3.
- 7
Magnesio: 2 electrones de valencia
Configuración externa 3s²: 2 electrones en la capa n = 3.
- 8
Aluminio: 3 electrones de valencia
Configuración externa 3s² 3p¹: 3 electrones en la capa n = 3.
- 9
Cloro: 7 electrones de valencia
Configuración externa 3s² 3p⁵: 7 electrones en la capa n = 3.
- 10
Potasio: 1 electrón de valencia
Configuración externa 4s¹: 1 electrón en la capa n = 4.
Cómo identificar los electrones de valencia
Escribe la configuración del átomo neutro y localiza el mayor valor de n. Suma los exponentes de los subniveles s y p de esa capa.
En cloro, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵: la capa externa es n = 3 y contiene 2 + 5 = 7 electrones.
Electrones de valencia y formación de iones
Los átomos pueden ganar o perder electrones al formar iones. El sodio neutro tiene un electrón de valencia y Na⁺ tiene diez electrones totales tras perderlo.
El conteo de esta página corresponde siempre al átomo neutro indicado, no al ion.
Electrones de valencia y electrones totales
En un átomo neutro, los electrones totales igualan Z. Los electrones de valencia son solo los de la capa externa.
El cloro tiene 17 electrones totales, pero 7 electrones de valencia. La guía de estructura atómica explica esta diferencia.
Errores frecuentes con los electrones de valencia
- Contar todos los electrones. Solo se cuentan los de la capa externa en estos ejemplos.
- Usar la carga del ion como conteo. La carga indica electrones ganados o perdidos, no los electrones de valencia del átomo neutro.
- Aplicar sin matices la regla a transición. Los metales de transición requieren una descripción electrónica más cuidadosa.
Práctica de electrones de valencia
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Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre electrones de valencia
¿Los electrones de valencia son todos los electrones?
No. Son los considerados en la región externa; el átomo puede tener electrones internos.
¿Cuántos tiene el neón?
En el enfoque de capas para grupos principales, tiene ocho: 2s² 2p⁶.
¿Por qué el hidrógeno tiene uno?
Su configuración es 1s¹ y esa es su única capa ocupada.
¿Siempre coinciden con el número de grupo?
La correspondencia escolar funciona en grupos principales con la numeración adecuada, pero no se aplica sin matices a todos los elementos.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
11 de enero de 2023
Publicado el 1 de julio de 2020.
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