Aminas

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que contienen nitrógeno. Llevan en sus moléculas radicales alquilo, formados por una cadena de carbono e hidrógeno, y un grupo funcional amino, que es un átomo de nitrógeno enlazado con átomos de hidrógeno. Las aminas pueden tener uno, dos o tres radicales alquilo.

Tipos de aminas

Las aminas se consideran derivadas del amoniaco NH3, por sustitución de sus hidrógenos por radicales alquilo. Dependiendo de los radicales alquilo que tengan, las aminas pueden ser primarias, secundarias y terciarias. Tienen las siguientes formas:

  • Amina primaria: R-NH2
  • Amina secundaria: R-NH-R
  • Amina terciaria: R2-N-R

Por otro lado, según el número de grupos amino que tengan, pueden ser aminas, diaminas o poliaminas.

  • Amina: CH3NH2 (metilamina); CH3CH2NH2 (etilamina)
  • Diamina: NH2NH2 (hidrazina); H2N-CH2CH2-NH2 (1,2-etanodiamina)
  • Poliamina: (CH3)3N (trimetilamina)

Propiedades de las aminas

La amina más sencilla es la metilamina CH3NH2. El homólogo que le sigue en tamaño es la etilamina CH3CH2NH2. También la dimetilamina CH3NHCH3 tiene dos átomos de carbono, pero es una amina secundaria. Ambas tienen la fórmula molecular C2H7N; son isómeros. Las aminas más sencillas se parecen al amoniaco en su basicidad y otras propiedades.

La metilamina CH3NH2 tiene las siguientes propiedades:

  • Gas incoloro
  • Fuerte olor similar al de pescado
  • Peso molecular: 31g/mol
  • Densidad: 0.699 g/m3
  • Punto de fusión: -94°C
  • Punto de ebullición: -55.95°C

La etilamina CH3CH2NH2 tiene las siguientes propiedades:

  • Gas incoloro
  • Olor acre
  • Peso molecular: 45 g/mol
  • Densidad: 0.689 g/m3
  • Punto de fusión: -81°C
  • Punto de ebullición: 17°C

La fenilamina o anilina C6H5NH2 tiene las siguientes propiedades:

  • Liquido transparente, ligeramente amarillo
  • Peso molecular: 93 g/mol
  • Densidad: 1.0217 g/m3
  • Punto de fusión: -7°C
  • Punto de ebullición: 184°C

La dimetilamina CH3NHCH3 tiene las siguientes propiedades:

  • Gas incoloro y maloliente
  • Peso molecular: 45 g/mol
  • Densidad: 0.670 g/m3
  • Punto de fusión: -92°C
  • Punto de ebullición: 7°C

La hidracina NH2NH2 tiene las siguientes propiedades:

  • Liquido incoloro y oleoso
  • Fumante al aire
  • Higroscópico (absorbe agua del ambiente)
  • Peso molecular: 32 g/mol
  • Densidad: 1.008 g/cm3
  • Punto de fusión: 1.5 °C
  • Punto de ebullición: 113.5 °C
  • Tóxica
La anilina sirve para teñir tejidos.

Nomenclatura de las aminas

Para darle un nombre IUPAC a una amina, se coloca primero el nombre del radical (o los radicales) alquilo, y la palabra se completa con el sufijo “amina”. Cuando hay dos o tres radicales iguales, se agrega el prefijo “di”, “tri” (dimetil, trimetil).

Radical alquilo + “amina”

Por ejemplo:

  • CH3NH2 Metilamina
  • CH3CH2NH2 Etilamina
  • CH3NHCH2CH3 MetilEtilamina
  • CH3NHCH3 Dimetilamina
  • (CH3)3N Trimetilamina

Cuando hay dos grupos amino en una cadena de hidrocarburo, hay que seguir tres pasos:

  • Se indica el número de posición de los grupos amino, según los carbonos a los que estén enlazados.
  • Se escribe el nombre del alcano al que corresponde el número de carbonos.
  • Se termina con el prefijo numérico “di” en la palabra “amina” (“diamina”).

Números de posición + Alcano + “diamina”

Por ejemplo:

  • NH2-CH2-NH2 1,1-metanodiamina
  • NH2-CH2CH2-NH2 1,2-etanodiamina
  • NH2-CH2CH2CH2-NH2 1,3-propanodiamina
  • NH2-CH2CH2CH2CH2-NH2 1,4-butanodiamina
  • NH2-CH2CH2CH2CH2CH2-NH2 1,5-pentanodiamina

Algunas de las aminas más importantes

Las aminas que tienen un interés especial son generalmente de peso molecular alto y con estructuras complejas. Entre ellas se encuentran:

  • Anfetamina C6H5-CH2-CH(CH3)-NH2: es utilizado como una sustancia estimulante, para mantener el estado de alerta y toma energía para llevar a cabo actividades. No es tan legal consumirla o comercializarla por la inmediatez de sus efectos y sus consecuencias.
  • 1,6-hexanodiamina H2N-(CH2)6-NH2: es un agente químico que participa en la síntesis del nylon, un polímero.
  • Cadaverina o 1,5-pentanodiamina H2N-(CH2)5-NH2: es la sustancia que emite el olor a carne podrida.
  • Anilina o aminobenceno C6H5-NH2:es el ingrediente de los colorantes para telas, que se venden en sobre con polvo de color, y se añaden a baños calientes donde se sumerge la ropa a teñir.

Ejemplos de aminas

  • CH3NH2 Metilamina
  • CH3CH2NH2 Etilamina
  • CH3CH2CH2NH2 Propilamina
  • CH3CH2CH2CH2NH2 Butilamina
  • CH3CH2CH2CH2CH2NH2 Pentilamina
  • CH3(CH2)4CH2NH2 Hexilamina
  • CH3(CH2)5CH2NH2 Heptilamina
  • CH3(CH2)6CH2NH2 Octilamina
  • CH3(CH2)7CH2NH2 Nonilamina
  • CH3(CH2)8CH2NH2 Decilamina
  • CH3NHCH3 Dimetilamina
  • CH3NHCH2CH3 MetilEtilamina
  • CH3NHCH2CH2CH3 MetilPropilamina
  • CH3NHCH2CH2CH2CH3 MetilButilamina
  • CH3NHCH2CH2CH2CH2CH3 MetilPentilamina
  • CH3NHCH2(CH2)4CH3 MetilHexilamina
  • CH3NHCH2(CH2)5CH3 MetilHeptilamina
  • CH3NHCH2(CH2)6CH3 MetilOctilamina
  • CH3NHCH2(CH2)7CH3 MetilNonilamina
  • CH3NHCH2(CH2)8CH3 MetilDecilamina
  • (CH3)3N Trimetilamina
  • NH2NH2 Hidrazina
  • NH2-CH2-NH2 1,1-metanodiamina
  • NH2-CH2CH2-NH2 1,2-etanodiamina
  • NH2-CH2CH2CH2-NH2 1,3-propanodiamina
  • NH2-CH2CH2CH2CH2-NH2 1,4-butanodiamina
  • NH2-CH2CH2CH2CH2CH2-NH2 1,5-pentanodiamina
  • NH2-CH2(CH2)4CH2-NH2 1,6-hexanodiamina
  • NH2-CH2(CH2)5CH2-NH2 1,7-heptanodiamina
  • NH2-CH2(CH2)6CH2-NH2 1,8-octanodiamina
  • NH2-CH2(CH2)7CH2-NH2 1,9-nonanodiamina
  • NH2-CH2(CH2)8CH2-NH2 1,10-decanodiamina

Citado APA: (A. . Aminas. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 07, 2020, de https://10ejemplos.com/aminas/ )

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