10 Ejemplos de Alquinos

En química, los alquinos o acetilenos son compuestos que están formados por átomos de carbono (C) y de hidrógeno (H). Al igual que los alcanos y los alquenos, son cadenas de enlaces covalentes entre los átomos de carbono y compensados por átomos de hidrógeno para completar la regla del octeto del carbono (sus ocho electrones en la última capa). Sin embargo, en el caso de los alquinos hay un triple enlace carbono-carbono C≡C en alguna posición de la cadena principal.

Las propiedades físicas de los alquinos se asemejan a las de los otros hidrocarburos, pero tienen diferencias claras. Su polaridad es mayor porque el triple enlace marca dos lados por la mayor atracción ejercida por el carbono “sp” sobre los electrones. Son los más volátiles, es decir, su punto de ebullición es muy bajo y los de cadena corta son gaseosos a temperatura ambiente. Si se pone a calentar un alcano, un alqueno y un alquino, este último se evaporará más rápido.

Las propiedades químicas de los alquinos también son similares y más acentuadas que las de los alcanos y alquenos. Los alquinos son más reactivos, porque es más fácil romper los enlaces π y el enlace σ entre los carbonos. Por esta razón, se oxidan con facilidad. Dado que el enlace carbono-hidrógeno C–H está polarizado, tiende a ionizarse. Además, es más fácil añadirles sustituyentes como radicales alkilo o halógenos (cloro Cl, bromo Br, yodo I), rompiendo uno de los enlaces en C≡C.

El alquino más importante es el acetileno, que se puede representar como C₂H₂ o CH≡CH. De hecho, todos los demás alquinos se consideran derivados de él, al ser portador del triple enlace. Por esta razón reciben el nombre de acetilenos. Este gas es mucho más ligero que el aire y altamente inflamable.

Se puede encontrar como uno de los componentes del gas natural, o también puede formarse por la hidratación de las rocas de carburo de calcio CaC₂. Cuando se les agrega agua, las rocas empiezan a despedir gas acetileno, el cual se puede aprovechar para una combustión. Así funcionan algunas lámparas de gas para minería. El residuo es óxido de calcio CaO.

La reacción que ocurre es la siguiente:

CaC₂ + H₂O –> C₂H₂ + CaO

El acetileno recibe múltiples usos en el ámbito industrial. Por ejemplo, se confina en tanques para soldadura autógena; aquí se usa como combustible, que aporta un poder calorífico intenso y rápido por su inflamabilidad. Los demás alquinos se utilizan como reactivos para diversas reacciones. El triple enlace puede romperse para agregarle átomos de otros elementos (como los halógenos, ya mencionados) o para separar las cadenas y colocarlas en otros reactivos como sustituyentes. El producto serán cadenas más extensas.

Nomenclatura de los alquinos

Los alquinos se nombran con base en los siguientes requisitos:

1. Se detecta la cadena más larga que tiene el triple enlace; esa será la principal.
2. Se cuentan los carbonos que tiene la cadena principal; así sabremos de qué hidrocarburo se está hablando.
3. Se identifican los sustituyentes, ya sean halógenos o cadenas hidrocarbonadas, que acompañan a la cadena principal.
4. Se escriben las posiciones en las que hay sustituyentes, contando desde el carbono al que está más cerca el triple enlace C≡C.
5. Si hay dos o más enlaces triples en la cadena, se nombran sus posiciones, empezando desde el que esté más cerca a la orilla de la cadena. Se acompañan con prefijos de número (2: di, 3: tri, 4: tetra)
6. Se escribe el prefijo del hidrocarburo del que estamos hablando. (buta-, pent-, hex-, hept-)
7. Se escribe la terminación -ino. Así se ha nombrado por completo el alquino.

30 ejemplos de alquinos

1. Etino o acetileno CH≡CH
2. Propino o metilacetileno CH≡C–CH₃
3. 1-butino o etilacetileno CH≡C–CH₂–CH₃
4. 2-butino o dimetilacetileno CH₃–C≡C–CH₃
5. 1-pentino o propilacetileno CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃
6. 2-pentino o metiletilacetileno CH₃–C≡C–CH₂–CH₃
7. 1-hexino o butilacetileno CH≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
8. 2-hexino o metilpropilacetileno CH₃–C≡C–CH₂–CH₂–CH₃
9. 3-hexino o dietilacetileno CH₃–CH₂–C≡C–CH₂–CH₃
10. 1-heptino o pentilacetileno CH≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
11. 2-heptino o metilbutilacetileno CH₃–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
12. 3-heptino o etilpropilacetileno CH₃–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₃
13. 1-octino o hexilacetileno CH≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
14. 2-octino o metilpentilacetileno CH₃–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
15. 3-octino o etilbutilacetileno CH₃–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
16. 4-octino o dipropilacetileno CH₃–CH₂–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₃
17. 1-nonino o heptilacetileno CH≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
18. 2-nonino o metilhexilacetileno CH₃–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
19. 3-nonino o etilpentilacetileno CH₃–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
20. 4-nonino o propilbutilacetileno CH₃–CH₂–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
21. 1-decino u octilacetileno CH≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
22. 2-decino o metilheptilacetileno CH₃–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
23. 3-decino o etilhexilacetileno CH₃–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
24. 4-decino o propilpentilacetileno CH₃–CH₂–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
25. 5-decino o dibutilacetileno CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–C≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
26. 2,4 hexadiino CH₃–C≡C–C≡C–CH₃
27. 1,4 heptadiino C≡C–CH₂–C≡C–CH₂–CH₃
28. 1,5 heptadiino C≡C–CH₂–CH₂–C≡C–CH₃
29. 2,6 octadiino CH₃–C≡C–CH₂–CH₂–C≡C–CH₃
30. 3,5 octadiino CH₃–CH₂–C≡C–C≡C–CH₂–CH₃

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