Ejemplos de no metales

Los no metales son elementos químicos que no tienen las propiedades de los metales, como el lustre, los enlaces metálicos y la estructura compacta y densa. Son elementos con una alta reactividad química y son capaces de combinarse, tanto entre sí como con los metales. Todos ellos participan en moléculas orgánicas y biológicas.

Los no metales son un grupo reducido de elementos, que queda clasificado aparte de las categorías de los metaloides y de los gases nobles, dado que estos dos últimos están bien diferenciados e identificados. Los no metales, cuando no están combinados con otros elementos, suelen encontrarse ya sea en moléculas diatómicas (de dos átomos) o formando estructuras.

Ejemplos de no metales

Todos los elementos catalogados como no metales son:

  • Hidrógeno (H)
  • Carbono (C)
  • Nitrógeno (N)
  • Fósforo (P)
  • Oxigeno (O)
  • Azufre (S)
  • Selenio (Se)
  • Flúor (F)
  • Cloro (Cl)
  • Bromo (Br)
  • Yodo (I)

Hidrógeno (H)

El hidrógeno es el primer elemento. Es, por mucho, el elemento más abundante en el universo. Se combina con el oxígeno para formar agua H2O, el compuesto más abundante en el planeta Tierra y que cubre tres cuartas partes de su superficie. Además, por la constante evolución de la tecnología, se está convirtiendo en un combustible importante.

Se presenta como un gas diatómico H2, cuya química es muy diferente de la de los metales alcalinos que van debajo de él, formando el grupo IA en la tabla periódica. Debido a que el hidrógeno, como el flúor y el cloro, necesita un electrón adicional para llenar un nivel de energía, ciertas tablas lo muestran cerca del hielo, encima del flúor, sin parecerse a los halógenos.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 1
  • Peso atómico: 1 g/mol
  • Peso molecular (H2): 2 g/mol
  • Densidad: 0.0899 kg/m3
  • Electronegatividad: 2.2
  • Punto de fusión: -259°C
  • Punto de ebullición: -523°C

Carbono (C)

El carbono es el elemento que encabeza el grupo IVA, y tiene carácter no metálico. Se presenta en maneras diferentes llamadas alótropos, o formas alotrópicas. Estas son el carbón vegetal, el diamante y el grafito. El carbón vegetal es una forma alotrópica no cristalina del carbono sin una distribución atómica definida.

El diamante es la forma alotrópica del carbono con una estructura cristalina muy compacta, lo cual lo convierte en uno de los materiales más duros. Es utilizado para fabricar puntas para tornos. El grafito es el alótropo del carbono que tiene una estructura más sutil que la del diamante. Es quebradizo y se utiliza para fabricar puntas de lápices.

A mediados de los años ochenta se descubrió una nueva forma alotrópica del carbono, con 60 átomos distribuidos de forma parecida a la superficie de un balón de fútbol soccer. Se le suele llamar buckybolas a estas esferas de C60. Ya para 1997, algunos científicos informaron haber producido estructuras de carbono con forma de panal llamadas nanotubos.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 6
  • Peso atómico: 12 g/mol
  • Densidad: 2267 kg/m3
  • Electronegatividad: 2.55
  • Punto de fusión como Diamante: 3549.85 °C
  • Punto de fusión como Grafito: 3526.85 °C
  • Punto de ebullición como Grafito: 4826.85 °C 

Nitrógeno (N)

El nitrógeno es el elemento que encabeza el grupo VA de la tabla periódica. Es un gas con molécula diatómica (N2), y comprende el 78% del aire de la atmósfera. Tanto este como el fósforo son indispensables para la vida. Las moléculas de nitrógeno del aire no son muy reactivas; incluso, se les considera inertes.

Sin embargo, ciertas bacterias del suelo pueden “fijar” nitrógeno, convirtiendo el compuesto en amoniaco, que puede ser absorbido por las raíces de las plantas. En escala industrial, se combina nitrógeno gaseoso N2 con hidrógeno gaseoso H2 para producir amoniaco gaseoso, NH3, que se emplea como fertilizante y también en la fabricación de ácido nítrico y diversos explosivos.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 7
  • Peso atómico: 14 g/mol
  • Peso molecular (N2): 28 g/mol
  • Densidad: 1.2506 kg/m3
  • Electronegatividad: 3.04
  • Punto de fusión: -210 °C
  • Punto de ebullición: -196°C 
Nitrógeno está en el aire atmosférico.

Fósforo (P)

El fósforo es un sólido reactivo que no se encuentra libre en estado natural. Una forma alotrópica del fósforo es un material no cristalino y de color rojo violeta que en un tiempo se usó para fabricar fósforos o cerillas. Otra forma alotrópica, de fórmula P4, tiene una apariencia cérea, cristalina y de color blanco amarillento.

Es necesario mantenerla inmersa en agua para evitar su combustión espontánea con el oxígeno del aire. El fósforo se emplea en la fabricación de fósforos, bombas de humo, balas trazadoras, plaguicidas y muchos otros productos. El ácido fosfórico H3PO4 se emplea en diversas bebidas gaseosas y para preparar otras sustancias químicas.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 15
  • Peso atómico: 31 g/mol
  • Densidad: 1823 kg/m3
  • Electronegatividad: 2.19
  • Punto de fusión: 44 °C
  • Punto de ebullición: 277 °C

Oxigeno (O)

El oxígeno es el elemento que encabeza el grupo VIA de la tabla periódica. En su forma gaseosa, se presenta con molécula diatómica (O2). Constituye el 21% del aire de la atmósfera, y es indispensable para la vida y para sostener las reacciones de combustión. Los combustibles que reaccionan con él son capaces de quemarse, entregando una gran cantidad de energía.

Este gas tiene una forma alotrópica llamada ozono O3, formado por tres átomos de oxígeno en la forma O – O = O. Entre dos de ellos, hay un enlace simple, y del otro extremo  hay un enlace doble. Para que la molécula de ozono se mantenga estable, Este enlace doble se va alternando entre la primera y la segunda posición, quedando O – O = O y O = O – O.

A este fenómeno de alternancia del enlace doble se le llama resonancia. Es esta la que permite que los rayos ultravioletas del sol sean retenidos, para que no pasen por la atmósfera hasta la superficie terrestre.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 8
  • Peso atómico: 16 g/mol
  • Peso molecular (O2): 32 g/mol
  • Densidad: 1.429 kg/m3
  • Electronegatividad: 3.44
  • Punto de fusión: -223°C
  • Punto de ebullición: -183°C

Azufre (S)

El azufre es el segundo no metal del grupo VIA. A temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en estado natural. Las moléculas de azufre contienen ocho átomos de azufre unidos en forma de anillo S8. Es importante en la fabricación de neumáticos de caucho y ácido sulfúrico H2SO4.Los compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos.

Cuando los alimentos se descomponen en escasez de oxígeno, se produce sulfuro de hidrógeno H2S, el gas responsable del olor a huevo podrido. El azufre es un no metal que se encuentra en combinación con los metales en sales llamadas sulfuros. Con el hierro forma los sulfuros ferroso FeS y férrico Fe2S3.  

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 16
  • Peso atómico: 32 g/mol
  • Densidad: 1960 kg/m3
  • Electronegatividad: 2.58
  • Punto de fusión: 115 °C
  • Punto de ebullición: 445 °C

Selenio (Se)

El selenio es un no metal con interesantes propiedades y usos. La conductividad eléctrica de este elemento aumenta con la intensidad de la luz. En virtud de esta fotoconductividad, se ha empleado el selenio en medidores de luz, cámaras y fotocopiadoras, pero la preocupación por su toxicidad ha reducido su uso.

El selenio también convierte una corriente eléctrica alterna en corriente directa, por lo cual se ha utilizado en rectificadores, como los convertidores con los que se recargan radios portátiles y herramientas eléctricas. El color rojo que el selenio aporta al vidrio resulta útil en la fabricación de lentes para señales luminosas de tránsito.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 34
  • Peso atómico: 78.97 g/mol
  • Densidad: 4790 kg/m3
  • Electronegatividad: 2.48
  • Punto de fusión: 221 °C
  • Punto de ebullición: 685 °C

Flúor (F)

El flúor es el no metal que encabeza el grupo VIIA, también llamado “familia de los halógenos”. Este elemento tiene molécula diatómica (F2), y es el más electronegativo de todos, por lo que toma la prioridad sobre otros no metales, para combinarse con los metales. Por ejemplo, es más probable que se forme un fluoruro de sodio NaF que un cloruro de sodio NaCl.

Es un gas amarillo pálido y el elemento con más carácter no metálico de todos. Muchas de sus reacciones dan por resultado explosiones o fuego. La madera y el caucho se encienden espontáneamente en flúor gaseoso.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 9
  • Peso atómico: 19 g/mol
  • Peso molecular (F2): 38 g/mol
  • Densidad: 1.696 kg/m3
  • Electronegatividad: 3.98
  • Punto de fusión: -220 °C
  • Punto de ebullición: -188 °C

Cloro (Cl)

El cloro es uno de los no metales más reactivos. Es un gas amarillo verdoso, de olor irritante. Se combina con los metales para formar sales llamadas cloruros, y con la gran mayoría de los elementos para formar una gran variedad de compuestos químicos. Tiene un enorme poder oxidante, por lo que se emplea para procesos de desinfección.

Los compuestos de cloro más utilizados son el cloruro de sodio NaCl, también conocido como sal de mesa, que se encarga de intensificar los sabores de los alimentos. El hipoclorito de sodio NaClO es uno de los desinfectantes más recurridos en la limpieza de baños y purificación del agua. El cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HCl también se usa para desinfección de baños.  

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 17
  • Peso atómico: 35.45 g/mol
  • Peso molecular (Cl2): 70.90 g/mol
  • Densidad: 3.214 kg/m3
  • Electronegatividad: 3.16
  • Punto de fusión: -102°C
  • Punto de ebullición: -34 °C
El cloro se usa para purificar el agua.

Bromo (Br)

El bromo es el único no metal que se presenta líquido a la temperatura ambiente. Es el tercero de los halógenos, y es ligeramente menos reactivo que el cloro. Es de color rojo sangre, y desprende un vapor rojizo, picante y tóxico, cuyo manejo debe ser con mucha precaución. Constituye un porcentaje pequeño del agua de los océanos, de donde se ha extraído principalmente.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 35
  • Peso atómico: 79.90 g/mol
  • Peso molecular (Br2): 159.80 g/mol
  • Densidad: 3119 kg/m3
  • Electronegatividad: 2.96
  • Punto de fusión: -7 °C
  • Punto de ebullición: 59°C

Yodo (I)

El yodo es el penúltimo de los halógenos. Es un no metal que se presenta en estado sólido, con un color gris oscuro. Este elemento tiene la particularidad de que se sublima, es decir, pasa directamente al estado gaseoso. Dicho de otro modo, su sólido se evapora. Si se pone una superficie fría en el camino del vapor, este se irá transformando nuevamente en cristales.

El yodo es un elemento muy importante para la salud humana, ya que forma parte de la molécula de la tiroxina, que es la hormona de la glándula tiroides. Se consume a través de la sal yodatada, que contiene un porcentaje pequeño de yodato de sodio NaIO3 para cubrir el requerimiento diario del halógeno. Gracias al yodo se previenen condiciones como el bocio.

Las propiedades de este elemento son:

  • Número atómico: 53
  • Peso atómico: 126.90 g/mol
  • Peso molecular (I2): 253.8 g/mol
  • Densidad: 4930 kg/m3
  • Electronegatividad: 2.66
  • Punto de fusión: 114 °C
  • Punto de ebullición: 184 °C

Te puede interesar:

Citado APA: (A. . Ejemplos de no metales. Revista Enciclopedia 10ejemplos.com. Obtenido 08, 2019, de https://10ejemplos.com/ejemplos-de-no-metales/ )

Se el primero en dejar un comentario.

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

*

*

*

Este sitio usa Akismet para reducir el spam. Aprende cómo se procesan los datos de tus comentarios.