Los isótopos pertenecen al mismo elemento porque conservan el número atómico, pero difieren en el número de neutrones y, por tanto, en el número másico.
Qué son los isótopos
Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico Z y diferente número másico A. Mantienen los protones y cambian los neutrones.
La página general de átomos y estructura atómica explica las partículas; aquí el foco es comparar núclidos del mismo elemento.
10 ejemplos de isótopos
Cada entrada es un núclido real. Los grupos de hidrógeno, carbono y oxígeno permiten comparar isótopos del mismo elemento.
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Hidrógeno-1
1 protón y 0 neutrones. Es el isótopo estable más abundante del hidrógeno.
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Hidrógeno-2 (deuterio)
1 protón y 1 neutrón. Es un isótopo estable del hidrógeno.
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Hidrógeno-3 (tritio)
1 protón y 2 neutrones. Es un isótopo radiactivo del hidrógeno.
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Carbono-12
6 protones y 6 neutrones. Es un isótopo estable del carbono.
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Carbono-13
6 protones y 7 neutrones. Es un isótopo estable del carbono.
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Carbono-14
6 protones y 8 neutrones. Es un isótopo radiactivo del carbono.
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Oxígeno-16
8 protones y 8 neutrones. Es un isótopo estable del oxígeno.
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Oxígeno-17
8 protones y 9 neutrones. Es un isótopo estable del oxígeno.
- 9
Oxígeno-18
8 protones y 10 neutrones. Es un isótopo estable del oxígeno.
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Uranio-235
92 protones y 143 neutrones. Es un isótopo radiactivo del uranio.
Cómo calcular los neutrones de un isótopo
Resta el número atómico al número másico: n = A − Z. En carbono-14, 14 − 6 = 8 neutrones.
El símbolo del elemento fija Z. A debe corresponder al núclido concreto y no a la masa atómica decimal de la tabla.
Isótopo, ion y átomo neutro
Hidrógeno-1, hidrógeno-2 e hidrógeno-3 comparten un protón. Sus números de neutrones son 0, 1 y 2.
Un ion cambia electrones; un isótopo cambia neutrones. Ambos procesos conservan el número de protones.
Isótopos estables y radiactivos
Un isótopo estable no presenta desintegración radiactiva observable; uno radiactivo transforma espontáneamente su núcleo. La estabilidad no se deduce solo de que A sea par o impar.
Esta página clasifica únicamente los diez casos mostrados y no propone reglas simplificadas para predecir la estabilidad de cualquier núcleo.
Errores frecuentes con los isótopos
- Usar electrones para definir Z. El número atómico está determinado por protones, no por electrones.
- Comparar elementos diferentes. Carbono-14 y nitrógeno-14 tienen el mismo A, pero no son isótopos entre sí porque su Z es distinto.
- Usar la masa atómica decimal como A. El número másico de un núclido es entero.
Ejercicios de isótopos
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Preguntas frecuentes sobre isótopos
¿Los isótopos son elementos diferentes?
No. Comparten el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento.
¿Todos los isótopos son radiactivos?
No. Muchos son estables, como carbono-12 y carbono-13.
¿Qué cambia entre dos isótopos?
Cambia el número de neutrones y, por tanto, el número másico.
¿Un ion puede ser también un isótopo?
Sí. Isótopo describe el núcleo e ion describe la carga electrónica.
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Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 2 de diciembre de 2012.
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