El agua, la sal de mesa y el dióxido de carbono son compuestos químicos: cada uno contiene átomos de dos o más elementos unidos en una proporción definida. Los veinte ejemplos permiten reconocer sustancias cotidianas y leer qué información aporta su fórmula.
20 ejemplos de compuestos químicos
La lista reúne compuestos distintos, fórmulas correctas y un contexto breve. No repite una sustancia con dos nombres para aumentar la cantidad.
- 1
Agua
Agua — H2O
Está presente en bebidas, alimentos y seres vivos.
Qué muestra: dos elementos combinados en una proporción fija
- 2
Sal de mesa
Cloruro de sodio — NaCl
Es el principal componente de la sal de mesa.
Qué muestra: compuesto iónico formado por sodio y cloro
- 3
Dióxido de carbono
Dióxido de carbono — CO2
Se produce en la respiración y en muchas combustiones.
Qué muestra: compuesto molecular de carbono y oxígeno
- 4
Azúcar de mesa
Sacarosa — C12H22O11
Endulza numerosos alimentos y bebidas.
Qué muestra: compuesto orgánico con una fórmula definida
- 5
Bicarbonato
Bicarbonato de sodio — NaHCO3
Se usa en repostería y en productos domésticos.
Qué muestra: sal formada por cuatro elementos
- 6
Caliza y tiza
Carbonato de calcio — CaCO3
Aparece en rocas calizas, conchas y tiza.
Qué muestra: compuesto iónico con el ion carbonato
- 7
Vinagre
Ácido acético — CH3COOH
Es el compuesto que aporta la acidez característica del vinagre.
Qué muestra: ácido orgánico disuelto en agua
- 8
Alcohol etílico
Etanol — C2H6O
Se encuentra en bebidas alcohólicas y algunas soluciones desinfectantes.
Qué muestra: compuesto orgánico de la familia de los alcoholes
- 9
Amoniaco
Amoniaco — NH3
Se usa industrialmente y aparece en algunos limpiadores formulados.
Qué muestra: compuesto molecular de nitrógeno e hidrógeno
- 10
Agua oxigenada
Peróxido de hidrógeno — H2O2
Se comercializa diluido para usos domésticos específicos.
Qué muestra: fórmula distinta del agua aunque comparte sus elementos
- 11
Glucosa
Glucosa — C6H12O6
Es un azúcar que las células utilizan como fuente de energía.
Qué muestra: compuesto orgánico presente en procesos biológicos
- 12
Sílice
Dióxido de silicio — SiO2
Es un componente importante de la arena y el cuarzo.
Qué muestra: sólido de red covalente, no una molécula aislada común
- 13
Cal apagada
Hidróxido de calcio — Ca(OH)2
Se usa en construcción y tratamiento de aguas.
Qué muestra: base inorgánica con iones calcio e hidróxido
- 14
Hipoclorito
Hipoclorito de sodio — NaClO
Es el componente activo de algunos blanqueadores domésticos.
Qué muestra: sal con poder oxidante; nunca debe mezclarse con ácidos
- 15
Urea
Urea — CO(NH2)2
Se encuentra en la orina y se fabrica para fertilizantes.
Qué muestra: compuesto orgánico nitrogenado
- 16
Sal de Epsom
Sulfato de magnesio — MgSO4
Se conoce como sal de Epsom en algunas presentaciones hidratadas.
Qué muestra: sal iónica formada por magnesio y sulfato
- 17
Salitre
Nitrato de potasio — KNO3
Se emplea en fertilizantes y otros procesos industriales.
Qué muestra: sal que contiene el ion nitrato
- 18
Herrumbre rojiza
Óxido de hierro(III) — Fe2O3
Es uno de los compuestos presentes en la herrumbre.
Qué muestra: óxido metálico de hierro
- 19
Gas propano
Propano — C3H8
Se usa como combustible en recipientes adecuados.
Qué muestra: hidrocarburo de tres carbonos
- 20
Metano
Metano — CH4
Es el componente principal del gas natural.
Qué muestra: hidrocarburo más sencillo
Qué es un compuesto químico
Un compuesto es una sustancia pura formada por elementos unidos químicamente en una proporción fija. H2O siempre relaciona dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno; cambiar esa proporción produce otra sustancia.
La fórmula describe la composición, pero no todos los compuestos están formados por moléculas aisladas. El agua y el CO2 son moleculares; NaCl forma una red de iones y SiO2 una red covalente. Consulta el panorama de química para relacionar compuestos, elementos, mezclas y reacciones.
Cómo reconocer un compuesto químico
El nombre cotidiano no basta. Usa la fórmula y la composición para decidir.
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Identifica símbolos distintos
H2O contiene H y O; por eso reúne dos elementos. O2 contiene un solo elemento y no es un compuesto.
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Comprueba la proporción fija
NaCl conserva una relación definida entre sodio y cloro. Una mezcla de sal y arena puede variar de proporción.
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Distingue fórmula de mezcla
El aire no tiene una sola fórmula porque combina varias sustancias. Un compuesto puro sí tiene composición característica.
Compuesto, elemento y mezcla
Las tres palabras describen materia, pero responden a preguntas diferentes sobre composición y unión.
| Concepto | Composición | Ejemplo | Cómo se separa |
|---|---|---|---|
| Elemento | Un solo tipo de átomo | Cobre, Cu | No se descompone químicamente en elementos más simples. |
| Compuesto | Dos o más elementos unidos en proporción fija | Agua, H2O | Mediante transformaciones químicas. |
| Mezcla | Sustancias juntas en proporción variable | Aire | Mediante métodos físicos adecuados. |
La diferencia también explica por qué una molécula no es sinónimo de compuesto: O2 es una molécula, pero contiene un solo elemento.
10 ejemplos explicados de compuestos químicos
Estos diez compuestos adicionales profundizan en cargas, redes, fórmulas y nombres sin repetir la lista inicial.
- 1
Óxido de magnesio — MgO
Criterio: compuesto iónico binario
Explicación: El magnesio forma Mg²⁺ y el oxígeno O²⁻; la proporción 1:1 neutraliza las cargas.
Qué aprender: Los subíndices se relacionan con la proporción mínima de iones.
Contraste: No se describe como una molécula aislada de MgO, sino como una red iónica.
- 2
Cloruro de calcio — CaCl₂
Criterio: balance de cargas
Explicación: Cada Ca²⁺ requiere dos iones Cl⁻ para obtener un compuesto eléctricamente neutro.
Qué aprender: La fórmula expresa una relación 1:2 entre calcio y cloruro.
Contraste: CaCl no conserva la neutralidad de cargas y no es la fórmula correcta.
- 3
Sulfato de cobre(II) — CuSO₄
Criterio: sal con ion poliatómico
Explicación: El catión Cu²⁺ y el anión sulfato SO₄²⁻ se combinan en proporción 1:1.
Qué aprender: Un grupo de átomos puede actuar como un solo ion.
Contraste: El subíndice 4 pertenece al sulfato; no indica cuatro moléculas.
- 4
Cloruro de amonio — NH₄Cl
Criterio: sal sin metal
Explicación: El ion amonio NH₄⁺ se combina con el ion cloruro Cl⁻.
Qué aprender: Un compuesto iónico no necesita contener siempre un metal.
Contraste: NH₄Cl es distinto del amoniaco NH₃.
- 5
Óxido de aluminio — Al₂O₃
Criterio: proporción determinada por cargas
Explicación: Dos Al³⁺ aportan +6 y tres O²⁻ aportan −6; por eso la fórmula mínima es Al₂O₃.
Qué aprender: La neutralidad permite comprobar fórmulas iónicas sencillas.
Contraste: AlO y Al₃O₂ no equilibran esas cargas.
- 6
Dióxido de azufre — SO₂
Criterio: compuesto molecular covalente
Explicación: Un átomo de azufre está enlazado con dos de oxígeno en cada molécula.
Qué aprender: En compuestos moleculares la fórmula cuenta átomos dentro de la molécula.
Contraste: No debe confundirse con SO₃, trióxido de azufre.
- 7
Ácido clorhídrico — HCl(aq)
Criterio: nombre dependiente del medio
Explicación: HCl disuelto en agua se denomina ácido clorhídrico; como sustancia gaseosa es cloruro de hidrógeno.
Qué aprender: El estado o el medio puede importar al nombrar una sustancia.
Contraste: Escribir solo HCl no explica por sí mismo si está gaseoso o en disolución acuosa.
- 8
Hidróxido de sodio — NaOH
Criterio: base iónica
Explicación: Está formado por Na⁺ y OH⁻; en agua se separa en esos iones.
Qué aprender: El grupo OH⁻ se conserva como ion hidróxido.
Contraste: No es lo mismo que el sodio metálico ni que el agua.
- 9
Ácido sulfúrico — H₂SO₄
Criterio: oxoácido
Explicación: Su fórmula contiene hidrógeno, azufre y oxígeno en una proporción fija.
Qué aprender: La fórmula correcta tiene cuatro oxígenos y dos hidrógenos.
Contraste: H₂SO₃ corresponde al ácido sulfuroso, otra sustancia.
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Cloruro de potasio — KCl
Criterio: sal iónica 1:1
Explicación: K⁺ y Cl⁻ tienen cargas de igual magnitud y se combinan en proporción 1:1.
Qué aprender: Compuestos distintos pueden compartir un tipo de estructura sin ser la misma sustancia.
Contraste: KCl no es cloruro de sodio: cambia el elemento y cambian sus propiedades.
Errores frecuentes
Llamar molécula a toda unidad
Lo correcto: Distingue moléculas, redes iónicas y redes covalentes.
NaCl y SiO₂ son compuestos, pero su estructura sólida no consiste en moléculas discretas comunes.
Cambiar un subíndice
Lo correcto: Conserva la fórmula exacta de cada sustancia.
H₂O y H₂O₂ contienen los mismos elementos, pero son compuestos diferentes.
Confundir compuesto con mezcla
Lo correcto: Comprueba si existe proporción fija y unión química.
El agua pura es un compuesto; el agua salada contiene una mezcla de sustancias.
Ejercicios de compuestos químicos
Responde los 10 ejercicios y comprueba las explicaciones. La práctica no cuenta entre los ejemplos editoriales.
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre compuestos químicos
¿Todos los compuestos tienen moléculas?
No. Los compuestos moleculares sí; los sólidos iónicos y muchas redes covalentes se describen mejor como redes de partículas.
¿Una fórmula puede cambiar sin cambiar la sustancia?
No si cambia la proporción de átomos. H₂O y H₂O₂ son sustancias distintas.
¿El aire es un compuesto?
No. Es una mezcla de gases cuya proporción puede variar ligeramente.
¿Un compuesto puede contener iones?
Sí. NaCl, CaCl₂ y muchos otros compuestos están formados por iones.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 26 de septiembre de 2012.
Criterios de revisión
Revisamos la claridad, la corrección y la utilidad de los ejemplos.