La sal de mesa, el agua y el dióxido de carbono son sustancias muy distintas, pero se estudian dentro de la química inorgánica por su composición, estructura y reacciones. Los ejemplos permiten reconocer familias como óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales sin asumir que todo compuesto con carbono es orgánico.
10 ejemplos de química inorgánica
Los diez casos presentan sustancias cercanas o fundamentales y señalan la familia que permite clasificarlas.
- 1
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio — NaCl
La sal de mesa es un compuesto iónico formado por iones sodio y cloruro.
Qué muestra: sal binaria
- 2
Agua
Agua — H₂O
Es un compuesto molecular inorgánico y el medio de muchas reacciones.
Qué muestra: óxido de hidrógeno de uso cotidiano
- 3
Dióxido de carbono
Dióxido de carbono — CO₂
Aparece en la respiración y en bebidas carbonatadas; es un óxido molecular.
Qué muestra: óxido ácido en condiciones adecuadas
- 4
Bicarbonato de sodio
Bicarbonato de sodio — NaHCO₃
Se usa en alimentos y limpieza; contiene el ion hidrogenocarbonato.
Qué muestra: sal ácida u oxosal
- 5
Carbonato de calcio
Carbonato de calcio — CaCO₃
Forma parte de rocas calizas, conchas y materiales de construcción.
Qué muestra: oxosal de calcio
- 6
Amoniaco
Amoniaco — NH₃
Es una sustancia molecular que se comporta como base débil en agua.
Qué muestra: hidruro covalente de nitrógeno
- 7
Ácido clorhídrico
Ácido clorhídrico — HCl(aq)
Es cloruro de hidrógeno disuelto en agua y se estudia como hidrácido.
Qué muestra: ácido sin oxígeno
- 8
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio — NaOH
Contiene iones sodio e hidróxido y se clasifica como base.
Qué muestra: hidróxido
- 9
Óxido de calcio
Óxido de calcio — CaO
Se obtiene a partir de minerales de calcio y muestra comportamiento básico.
Qué muestra: óxido metálico y básico
- 10
Sulfato de cobre(II)
Sulfato de cobre(II) — CuSO₄
Es una sal iónica que contiene cobre(II) y sulfato.
Qué muestra: oxosal de metal de transición
Qué es la química inorgánica
Es la rama que estudia elementos y una gran variedad de compuestos: su composición, estructura, propiedades y transformaciones. Incluye sales, óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos minerales, entre otras familias.
Ideas clave
- No se define solo por ausencia de carbono: CO₂, carbonatos y cianuros se estudian habitualmente como inorgánicos.
- La fórmula debe ser eléctricamente coherente: en compuestos iónicos, las cargas totales se equilibran.
- Una sustancia puede pertenecer a varias descripciones: CaO es inorgánico, óxido, metálico y básico.
Cómo clasificar una sustancia inorgánica
Empieza por identificar las especies presentes y después aplica el criterio propio de la familia.
-
Lee la fórmula completa
Identifica elementos, grupos poliatómicos, subíndices y carga cuando aparezca.
-
Reconoce el patrón de la familia
Un óxido combina oxígeno con otro elemento; un hidróxido contiene OH⁻ y una oxosal contiene un anión con oxígeno.
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Comprueba carga y comportamiento
Verifica neutralidad en compuestos iónicos y usa las reacciones para distinguir categorías cercanas.
Familias principales de compuestos inorgánicos
La tabla muestra el patrón que permite reconocer cada familia y enlaza las páginas específicas disponibles.
| Familia | Patrón | Ejemplo |
|---|---|---|
| Óxidos | Oxígeno combinado con otro elemento | CO₂, CaO |
| Hidruros | Hidrógeno combinado con otro elemento | CaH₂ |
| Hidróxidos | Contienen el grupo OH⁻ | NaOH |
| Hidrácidos | Ácidos sin oxígeno | HCl(aq) |
| Oxiácidos | Ácidos que contienen oxígeno | H₂SO₄ |
| Sales | Cationes y aniones en una unidad neutra | NaCl |
| Oxisales | Sales con aniones que contienen oxígeno | CaCO₃ |
La clasificación debe aplicarse a la sustancia completa. Por ejemplo, H₂SO₄ es un oxiácido y no un óxido, aunque contenga oxígeno.
10 ejemplos explicados de química inorgánica
Los ejemplos adicionales profundizan en cargas, grupos poliatómicos, estructura y diferencias entre familias.
- 1
Ácido sulfúrico — H₂SO₄
Criterio: oxiácido
Explicación: Contiene hidrógeno, azufre y oxígeno; en agua puede donar protones en etapas.
Qué aprender: La presencia de oxígeno permite distinguirlo de un hidrácido.
Contraste: Su fórmula no lo convierte en óxido: también contiene hidrógeno.
- 2
Ácido nítrico — HNO₃
Criterio: oxiácido
Explicación: El nitrógeno forma parte del anión nitrato y la sustancia se clasifica como ácido.
Qué aprender: La familia depende de composición y comportamiento, no solo del elemento central.
Contraste: N₂O₅ es un óxido; HNO₃ es el ácido relacionado.
- 3
Hidróxido de magnesio — Mg(OH)₂
Criterio: hidróxido
Explicación: La fórmula contiene dos grupos hidróxido para equilibrar la carga de Mg²⁺.
Qué aprender: Los paréntesis muestran que el grupo OH se repite.
Contraste: MgO es el óxido correspondiente, no el mismo compuesto.
- 4
Óxido de hierro(III) — Fe₂O₃
Criterio: óxido metálico
Explicación: Dos iones Fe³⁺ equilibran la carga total de tres iones O²⁻.
Qué aprender: La fórmula debe conservar neutralidad eléctrica.
Contraste: FeO contiene hierro(II) y es una sustancia diferente.
- 5
Dióxido de silicio — SiO₂
Criterio: óxido de red covalente
Explicación: En sólidos como el cuarzo forma una red extendida y no moléculas aisladas de uso general.
Qué aprender: Una fórmula puede describir proporción sin implicar moléculas discretas.
Contraste: No debe tratarse como si fuera CO₂ molecular.
- 6
Cloruro de amonio — NH₄Cl
Criterio: sal de ion poliatómico
Explicación: El catión amonio NH₄⁺ y el anión cloruro Cl⁻ producen una unidad fórmula neutra.
Qué aprender: La carga pertenece al grupo NH₄ completo.
Contraste: Tener nitrógeno e hidrógeno no lo convierte en compuesto orgánico.
- 7
Permanganato de potasio — KMnO₄
Criterio: oxosal
Explicación: K⁺ y MnO₄⁻ se combinan en proporción uno a uno.
Qué aprender: La neutralidad permite comprobar la fórmula.
Contraste: El ion permanganato y la sal completa no son el mismo objeto.
- 8
Fosfato de calcio — Ca₃(PO₄)₂
Criterio: oxosal
Explicación: Tres Ca²⁺ aportan +6 y dos PO₄³⁻ aportan −6.
Qué aprender: Multiplicar cantidad por carga verifica una unidad fórmula.
Contraste: No se equilibra cambiando la fórmula del ion fosfato.
- 9
Hipoclorito de sodio — NaClO
Criterio: oxosal
Explicación: La unidad fórmula reúne Na⁺ y ClO⁻; su clasificación no autoriza mezclar productos domésticos.
Qué aprender: Composición, uso y seguridad son preguntas diferentes.
Contraste: No es cloruro de sodio: el anión contiene oxígeno.
- 10
Hidruro de calcio — CaH₂
Criterio: hidruro iónico
Explicación: Ca²⁺ requiere dos iones hidruro H⁻ para formar un compuesto neutro.
Qué aprender: El hidrógeno puede tener estado de oxidación −1 en hidruros metálicos.
Contraste: No debe confundirse con el hidróxido Ca(OH)₂.
Errores frecuentes
Llamar orgánico a todo compuesto con carbono
Lo correcto: Comprueba la convención y la estructura completa.
CO₂ y los carbonatos se estudian habitualmente como inorgánicos.
Cambiar subíndices para ajustar una fórmula
Lo correcto: Equilibra las cargas sin alterar los iones.
Modificar un subíndice cambia la identidad de la sustancia.
Confundir fórmula y molécula
Lo correcto: Distingue molécula, unidad fórmula y red extendida.
NaCl es una unidad fórmula iónica y SiO₂ sólido forma una red.
Ejercicios de química inorgánica
Responde los 10 ejercicios y comprueba las explicaciones. La práctica no cuenta entre los ejemplos editoriales.
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre química inorgánica
¿La química inorgánica estudia solamente minerales?
No. También estudia sustancias moleculares, iones, sales, ácidos, bases y muchas transformaciones.
¿Todo compuesto con carbono es orgánico?
No. CO₂, carbonatos y otros compuestos de carbono se clasifican habitualmente como inorgánicos.
¿Qué diferencia hay entre un óxido y un hidróxido?
Un óxido es binario y contiene oxígeno; un hidróxido contiene el grupo OH⁻.
¿Cómo se comprueba una fórmula iónica?
La suma de cantidad por carga de cationes y aniones debe ser cero.
Adapta esta referencia a las indicaciones de tu centro o profesor. Editorial Ejemplode 18 de agosto de 2026 Publicado el 9 de octubre de 2021. Revisamos la claridad, la corrección y la utilidad de los ejemplos.Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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