Un enlace covalente mantiene unidos átomos mediante densidad electrónica compartida. Esta página usa fórmulas estructurales textuales para mostrar 10 casos sin confundir enlace, molécula y compuesto. Para contrastar el mecanismo, consulta también los ejemplos de enlace iónico.
Qué es un enlace covalente
En el modelo escolar, dos átomos forman un enlace covalente cuando comparten uno o más pares de electrones. La compartición puede ser casi simétrica o desigual: por eso existen enlaces no polares y polares.
Un enlace covalente no convierte automáticamente a toda sustancia en una molécula discreta. El agua y el dióxido de carbono son sustancias moleculares; el diamante, en cambio, es una red covalente extendida. Los elementos químicos que participan determinan la composición, pero la conectividad y la geometría también importan.
10 ejemplos de enlaces covalentes
Cada caso distingue la fórmula, los átomos enlazados, el orden y la polaridad del enlace. La polaridad de una molécula se indica por separado.
- 1
Hidrógeno molecular — H2
Representación: H–H. Átomos enlazados: dos átomos de H. Orden: simple. Polaridad del enlace: no polar. Polaridad molecular: no polar. Tipo: sustancia molecular elemental. Los dos átomos tienen la misma electronegatividad y comparten la densidad electrónica de forma simétrica.
- 2
Oxígeno molecular — O2
Representación: O=O. Átomos enlazados: dos átomos de O. Orden: doble. Polaridad del enlace: no polar. Polaridad molecular: no polar. Tipo: sustancia molecular elemental. El doble enlace une dos átomos iguales; no genera un dipolo permanente.
- 3
Nitrógeno molecular — N2
Representación: N≡N. Átomos enlazados: dos átomos de N. Orden: triple. Polaridad del enlace: no polar. Polaridad molecular: no polar. Tipo: sustancia molecular elemental. El triple enlace representa un orden de enlace tres entre átomos idénticos.
- 4
Cloruro de hidrógeno — HCl
Representación: H–Cl. Átomos enlazados: H y Cl. Orden: simple. Polaridad del enlace: polar. Polaridad molecular: polar. Tipo: sustancia molecular. El cloro atrae con mayor intensidad la densidad electrónica compartida y la molécula conserva un dipolo neto.
- 5
Agua — H2O
Representación: H–O–H. Átomos enlazados: dos H y un O. Orden: dos enlaces simples O–H. Polaridad del enlace: polar. Polaridad molecular: polar. Tipo: sustancia molecular. La geometría angular impide que los dipolos de los enlaces O–H se cancelen.
- 6
Amoníaco — NH3
Representación: tres enlaces N–H. Átomos enlazados: un N y tres H. Orden: tres enlaces simples N–H. Polaridad del enlace: polar. Polaridad molecular: polar. Tipo: sustancia molecular. La geometría piramidal y el par electrónico del nitrógeno producen un dipolo molecular neto.
- 7
Dióxido de carbono — CO2
Representación: O=C=O. Átomos enlazados: un C y dos O. Orden: dos enlaces dobles C=O. Polaridad del enlace: polar. Polaridad molecular: no polar. Tipo: sustancia molecular. Los enlaces C=O son polares, pero la geometría lineal hace que sus dipolos se cancelen.
- 8
Metano — CH4
Representación: cuatro enlaces C–H. Átomos enlazados: un C y cuatro H. Orden: cuatro enlaces simples C–H. Polaridad del enlace: polaridad muy baja; suele aproximarse como no polar en nivel escolar. Polaridad molecular: no polar. Tipo: sustancia molecular. La disposición tetraédrica simétrica cancela cualquier contribución pequeña de los enlaces C–H.
- 9
Metanol — CH3OH
Representación: CH₃–O–H. Átomos enlazados: un C, un O y cuatro H. Orden: enlaces simples C–H, C–O y O–H. Polaridad del enlace: C–H de polaridad muy baja; C–O y O–H polares. Polaridad molecular: polar. Tipo: sustancia molecular. Los enlaces con oxígeno generan una distribución asimétrica de carga y un dipolo molecular neto.
- 10
Diamante — C
Representación: red tridimensional de enlaces C–C. Átomos enlazados: átomos de C conectados a cuatro vecinos. Orden: enlaces simples C–C. Polaridad del enlace: no polar. Polaridad molecular: no aplica: no existe una molécula discreta. Tipo: sólido de red covalente. La estructura se extiende por el cristal; C es la composición, no la fórmula de una molécula aislada de diamante.
Enlace polar y molécula polar no son lo mismo
La polaridad de un enlace describe cómo se distribuye la densidad electrónica entre dos átomos. La polaridad de una molécula resulta de la suma de todos sus dipolos de enlace y de su geometría.
En H2O, los enlaces O–H son polares y su disposición angular deja un dipolo neto. En CO2, los dos enlaces C=O también son polares, pero la estructura lineal O=C=O hace que sus dipolos se cancelen.
Diferencia entre enlace covalente e iónico
El enlace covalente se describe mediante densidad electrónica compartida. El enlace iónico se explica mediante la atracción entre iones de carga opuesta después de una transferencia electrónica suficiente para formar catión y anión.
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| Criterio | Covalente | Iónico |
|---|---|---|
| Partículas | Átomos que comparten densidad electrónica. | Cationes y aniones con cargas opuestas. |
| Estructura | Puede formar moléculas discretas o redes covalentes. | Suele formar redes de unidades fórmula, no moléculas discretas. |
| Ejemplo | H–O–H, O=C=O o red C–C del diamante. | NaCl como proporción 1:1 de Na+ y Cl−. |
Enlaces simples, dobles, triples y redes covalentes
Un enlace simple tiene orden uno, un doble orden dos y un triple orden tres. Las líneas de H–H, O=O y N≡N comunican esa conectividad de forma textual. Un enlace doble o triple no debe imaginarse como dos o tres enlaces simples independientes y equivalentes: sus contribuciones electrónicas y geometría son distintas.
Las redes covalentes no tienen un número fijo de átomos por molécula. En el diamante, cada carbono se enlaza covalentemente con cuatro vecinos y la red continúa por el cristal.
Errores frecuentes al identificar enlaces covalentes
Confundir enlace polar con molécula polar
La geometría puede cancelar dipolos de enlace, como ocurre en el CO₂ lineal.
Llamar molécula a toda sustancia covalente
El diamante y otras redes covalentes no están formados por moléculas discretas.
Usar fronteras absolutas de electronegatividad
Las diferencias de electronegatividad orientan la clasificación, pero no crean límites universales exactos.
Ejercicios con enlaces covalentes
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Preguntas frecuentes sobre enlaces covalentes
¿Todo enlace covalente comparte los electrones por igual?
No. En un enlace polar la densidad electrónica compartida se desplaza hacia el átomo que la atrae con mayor intensidad.
¿Una molécula con enlaces polares siempre es polar?
No. La geometría puede hacer que los dipolos se cancelen, como en el CO₂.
¿El diamante es una molécula covalente?
Se describe mejor como un sólido de red covalente: su estructura se extiende por el cristal y no forma moléculas discretas de tamaño fijo.
¿Los diez ejercicios cuentan como ejemplos?
No. La página contiene 10 casos editoriales y, por separado, 10 ejercicios de práctica.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 14 de noviembre de 2012.
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