La cal viva y los óxidos de sodio o magnesio son óxidos básicos porque reaccionan con ácidos y forman sales; algunos también producen hidróxidos al reaccionar con agua. Los ejemplos ayudan a separar ese comportamiento de la simple presencia de un metal.
10 ejemplos de óxidos básicos
Los diez compuestos muestran óxidos que neutralizan ácidos; la intensidad y la reacción con agua no son iguales en todos.
- 1
Óxido de litio
Óxido de litio — Li₂O
Reacciona con agua y produce hidróxido de litio.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalino
- 2
Óxido de sodio
Óxido de sodio — Na₂O
Forma hidróxido de sodio al reaccionar con agua.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalino
- 3
Óxido de potasio
Óxido de potasio — K₂O
Tiene fuerte carácter básico y forma hidróxido de potasio.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalino
- 4
Óxido de rubidio
Óxido de rubidio — Rb₂O
Es un óxido iónico de comportamiento básico.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalino
- 5
Óxido de cesio
Óxido de cesio — Cs₂O
Reacciona con agua y produce una base fuerte.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalino
- 6
Óxido de magnesio
Óxido de magnesio — MgO
Neutraliza ácidos y forma sales de magnesio.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalinotérreo
- 7
Óxido de calcio
Óxido de calcio — CaO
Con agua forma hidróxido de calcio.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalinotérreo
- 8
Óxido de estroncio
Óxido de estroncio — SrO
Presenta comportamiento básico y reacciona con ácidos.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalinotérreo
- 9
Óxido de bario
Óxido de bario — BaO
Puede neutralizar ácidos y formar sales de bario.
Qué muestra: óxido básico de metal alcalinotérreo
- 10
Óxido de cobre(II)
Óxido de cobre(II) — CuO
Reacciona con ácidos y produce sales de cobre(II) y agua.
Qué muestra: óxido básico de metal de transición
Qué son los óxidos básicos
Son óxidos que muestran comportamiento básico, especialmente al reaccionar con ácidos para formar una sal y agua. Varios óxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos también producen hidróxidos al reaccionar con agua.
No todos los óxidos metálicos son básicos: Al₂O₃ y ZnO son anfóteros, mientras que CrO₃ presenta carácter ácido.
Cómo reconocer un óxido básico
La presencia de un metal orienta, pero la reacción química confirma.
-
Comprueba la fórmula binaria
Verifica que solo aparezcan oxígeno y otro elemento.
-
Observa su reacción con ácidos
Si forma una sal al neutralizar un ácido, muestra comportamiento básico.
-
Descarta excepciones
Compara con óxidos ácidos y casos anfóteros antes de generalizar.
Óxido básico, ácido y metálico: qué cambia
La tabla evita usar “metálico” y “básico” como si fueran sinónimos.
| Tipo | Criterio | Cómo se reconoce | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Óxidos ácidos | Comportamiento químico | Reaccionan con bases; varios originan oxiácidos con agua. | CO₂, SO₃ |
| Óxidos básicos | Comportamiento químico | Reaccionan con ácidos y forman sales; algunos producen hidróxidos con agua. | Na₂O, CaO |
| Óxidos metálicos | Composición | Están formados por oxígeno y un metal; pueden ser básicos, anfóteros o ácidos. | CaO, Al₂O₃, CrO₃ |
| Óxidos anfóteros | Comportamiento químico | Pueden reaccionar con ácidos y con bases fuertes. | Al₂O₃, ZnO |
| Óxidos neutros | Comportamiento químico | No originan directamente un ácido o un hidróxido al reaccionar con agua. | CO, NO |
CaO pertenece a ambos grupos, pero Al₂O₃ es metálico y anfótero. La reacción, no solo la tabla periódica, resuelve la clasificación.
10 ejemplos explicados de óxidos básicos
Los ejemplos adicionales comparan estados de oxidación y muestran que la basicidad cambia incluso dentro de los óxidos de un mismo elemento.
- 1
Óxido de hierro(II) — FeO
Criterio: óxido básico
Explicación: Reacciona con ácidos para formar sales de hierro(II).
Qué aprender: El número romano identifica el estado de oxidación del hierro.
Contraste: Fe₂O₃ es otro compuesto.
- 2
Óxido de hierro(III) — Fe₂O₃
Criterio: óxido principalmente básico
Explicación: Puede reaccionar con ácidos y formar sales de hierro(III).
Qué aprender: La basicidad puede ser menos intensa que en óxidos alcalinos.
Contraste: No debe confundirse con el hierro metálico.
- 3
Óxido de cobre(I) — Cu₂O
Criterio: óxido básico
Explicación: Con ácidos apropiados participa en reacciones que dependen del estado de oxidación del cobre.
Qué aprender: La fórmula equilibra Cu⁺ con O²⁻.
Contraste: CuO contiene cobre(II).
- 4
Óxido de cobalto(II) — CoO
Criterio: óxido básico
Explicación: Reacciona con ácidos y forma sales de cobalto(II).
Qué aprender: El comportamiento básico se comprueba por la reacción, no por el color.
Contraste: Co₂O₃ no es el mismo óxido.
- 5
Óxido de níquel(II) — NiO
Criterio: óxido básico
Explicación: Puede neutralizar ácidos y producir sales de níquel(II).
Qué aprender: El estado de oxidación ayuda a interpretar nombre y fórmula.
Contraste: No se incluye como instrucción de manipulación.
- 6
Óxido de manganeso(II) — MnO
Criterio: óxido básico
Explicación: Reacciona con ácidos para formar sales de manganeso(II).
Qué aprender: Los estados bajos de oxidación suelen favorecer carácter básico.
Contraste: Mn₂O₇ es ácido y muestra que el elemento no basta.
- 7
Óxido de cromo(II) — CrO
Criterio: óxido básico
Explicación: Puede reaccionar con ácidos y formar sales de cromo(II).
Qué aprender: El comportamiento cambia con el estado de oxidación.
Contraste: CrO₃ es ácido y Cr₂O₃ es anfótero.
- 8
Óxido de lantano — La₂O₃
Criterio: óxido básico
Explicación: Forma sales de lantano al reaccionar con ácidos.
Qué aprender: Los óxidos de varios lantánidos presentan carácter básico.
Contraste: No es un caso cotidiano, por eso se explica aquí.
- 9
Óxido de neodimio — Nd₂O₃
Criterio: óxido básico
Explicación: Puede neutralizar ácidos y formar sales de neodimio.
Qué aprender: La fórmula equilibra Nd³⁺ y O²⁻.
Contraste: Su uso no determina su clasificación.
- 10
Óxido de samario — Sm₂O₃
Criterio: óxido básico
Explicación: Reacciona con ácidos para producir sales de samario(III).
Qué aprender: La neutralización aporta el criterio químico.
Contraste: Metálico no significa automáticamente igual de básico.
Errores frecuentes
Llamar básico a todo óxido metálico
Lo correcto: Comprueba la reacción con ácidos y bases.
Al₂O₃ es anfótero y CrO₃ es ácido.
Confundir óxido con hidróxido
Lo correcto: Distingue O²⁻ de OH⁻.
CaO es óxido y Ca(OH)₂ es hidróxido.
Ignorar el estado de oxidación
Lo correcto: Lee fórmula y número romano.
Los óxidos de un mismo metal pueden comportarse de manera diferente.
Ejercicios de óxidos básicos
Responde los 10 ejercicios y comprueba las explicaciones. La práctica no cuenta entre los ejemplos editoriales.
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre óxidos básicos
¿Qué caracteriza a un óxido básico?
Su capacidad de reaccionar con ácidos y formar sales; algunos también producen hidróxidos con agua.
¿Todo óxido básico es metálico?
En el nivel escolar, los ejemplos habituales son metálicos, pero metálico no equivale automáticamente a básico.
¿CaO y Ca(OH)₂ son lo mismo?
No. CaO es óxido de calcio y Ca(OH)₂ es hidróxido de calcio.
¿Qué diferencia hay entre básico y anfótero?
El básico neutraliza ácidos; el anfótero puede reaccionar con ácidos y con bases fuertes.
Los óxidos básicos forman una rama de los óxidos y suelen relacionarse con elementos metálicos.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 20 de febrero de 2013.
Criterios de revisión
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