El dióxido de carbono y los óxidos de azufre son óxidos ácidos porque pueden reaccionar con bases y varios originan oxiácidos al combinarse con agua. Los ejemplos muestran por qué “ácido” describe comportamiento y no significa simplemente “formado por un no metal”.
10 ejemplos de óxidos ácidos
Cada caso identifica un óxido distinto y la relación que sostiene su clasificación ácida.
- 1
Dióxido de carbono
Dióxido de carbono — CO₂
En agua establece equilibrio con ácido carbónico.
Qué muestra: óxido ácido del carbono
- 2
Dióxido de azufre
Dióxido de azufre — SO₂
Puede originar ácido sulfuroso en agua.
Qué muestra: óxido ácido del azufre(IV)
- 3
Trióxido de azufre
Trióxido de azufre — SO₃
Reacciona con agua y forma ácido sulfúrico.
Qué muestra: óxido ácido del azufre(VI)
- 4
Trióxido de dinitrógeno
Trióxido de dinitrógeno — N₂O₃
Se relaciona formalmente con el ácido nitroso.
Qué muestra: óxido ácido del nitrógeno(III)
- 5
Pentóxido de dinitrógeno
Pentóxido de dinitrógeno — N₂O₅
Es el anhídrido del ácido nítrico.
Qué muestra: óxido ácido del nitrógeno(V)
- 6
Hexóxido de tetrafósforo
Hexóxido de tetrafósforo — P₄O₆
Reacciona con agua para producir ácido fosforoso.
Qué muestra: óxido ácido del fósforo(III)
- 7
Decaóxido de tetrafósforo
Decaóxido de tetrafósforo — P₄O₁₀
Reacciona con agua para producir ácido fosfórico.
Qué muestra: óxido ácido del fósforo(V)
- 8
Monóxido de dicloro
Monóxido de dicloro — Cl₂O
Se relaciona con el ácido hipocloroso.
Qué muestra: óxido ácido del cloro(I)
- 9
Pentóxido de dicloro
Pentóxido de dicloro — Cl₂O₅
Se relaciona con el ácido clórico.
Qué muestra: óxido ácido del cloro(V)
- 10
Heptóxido de dicloro
Heptóxido de dicloro — Cl₂O₇
Es el anhídrido del ácido perclórico.
Qué muestra: óxido ácido del cloro(VII)
Qué son los óxidos ácidos
Son óxidos que muestran comportamiento ácido: reaccionan con bases para formar sales y, en muchos casos, se relacionan con un oxiácido. La página general de óxidos permite comparar este criterio con composición y anfoterismo.
La reacción directa con agua no es obligatoria. SiO₂ se considera ácido por su reacción con bases, aunque su red sólida no produzca ácido silícico simplemente al mojarse.
Cómo reconocer un óxido ácido
No uses una regla automática basada solo en metal o no metal.
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Comprueba que sea un óxido
Debe contener oxígeno y un solo elemento adicional.
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Busca comportamiento frente a bases
La formación de una sal al reaccionar con una base aporta evidencia de carácter ácido.
-
Relaciona estado de oxidación y estructura
Estados altos pueden favorecer carácter ácido, incluso en óxidos de metales como CrO₃ y Mn₂O₇.
Óxido ácido, básico y metálico: qué cambia
La tabla separa el criterio de comportamiento del criterio de composición.
| Tipo | Criterio | Cómo se reconoce | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| Óxidos ácidos | Comportamiento químico | Reaccionan con bases; varios originan oxiácidos con agua. | CO₂, SO₃ |
| Óxidos básicos | Comportamiento químico | Reaccionan con ácidos y forman sales; algunos producen hidróxidos con agua. | Na₂O, CaO |
| Óxidos metálicos | Composición | Están formados por oxígeno y un metal; pueden ser básicos, anfóteros o ácidos. | CaO, Al₂O₃, CrO₃ |
| Óxidos anfóteros | Comportamiento químico | Pueden reaccionar con ácidos y con bases fuertes. | Al₂O₃, ZnO |
| Óxidos neutros | Comportamiento químico | No originan directamente un ácido o un hidróxido al reaccionar con agua. | CO, NO |
Un óxido puede ser metálico y ácido al mismo tiempo. Por eso la categoría correcta depende de la pregunta que se esté resolviendo.
10 ejemplos explicados de óxidos ácidos
Los casos adicionales incluyen óxidos de red y óxidos metálicos con carácter ácido para evitar reglas escolares demasiado simples.
- 1
Trióxido de diboro — B₂O₃
Criterio: óxido ácido
Explicación: Puede reaccionar con bases para formar boratos.
Qué aprender: Un óxido ácido también se reconoce por su reacción con bases.
Contraste: No todos reaccionan rápidamente con agua.
- 2
Dióxido de silicio — SiO₂
Criterio: óxido ácido de red
Explicación: Forma silicatos al reaccionar con bases fuertes o con óxidos básicos en condiciones adecuadas.
Qué aprender: La estructura sólida influye en la reactividad.
Contraste: No forma ácido silícico simplemente al contacto con agua.
- 3
Dióxido de selenio — SeO₂
Criterio: óxido ácido
Explicación: Con agua puede formar ácido selenioso.
Qué aprender: La relación óxido-oxiácido ayuda a clasificarlo.
Contraste: No es un óxido metálico.
- 4
Trióxido de selenio — SeO₃
Criterio: óxido ácido
Explicación: Se relaciona con el ácido selénico y presenta selenio en mayor oxidación.
Qué aprender: Un mismo elemento puede formar varios óxidos ácidos.
Contraste: SeO₂ y SeO₃ no son nombres alternativos.
- 5
Trióxido de cromo — CrO₃
Criterio: óxido metálico de carácter ácido
Explicación: Aunque contiene cromo, reacciona con bases y se relaciona con cromatos.
Qué aprender: Un óxido metálico puede tener comportamiento ácido.
Contraste: No debe confundirse con Cr₂O₃, que es anfótero.
- 6
Heptóxido de dimanganeso — Mn₂O₇
Criterio: óxido metálico de carácter ácido
Explicación: Se relaciona con el ácido permangánico y contiene manganeso en oxidación alta.
Qué aprender: El estado de oxidación influye en el carácter ácido-base.
Contraste: MnO es básico; la identidad del óxido importa.
- 7
Pentóxido de divanadio — V₂O₅
Criterio: óxido de carácter ácido predominante
Explicación: Puede reaccionar con bases y formar vanadatos.
Qué aprender: La composición metálica no impide comportamiento ácido.
Contraste: Su clasificación requiere declarar el criterio.
- 8
Trióxido de molibdeno — MoO₃
Criterio: óxido ácido
Explicación: Puede formar molibdatos al reaccionar con bases.
Qué aprender: Las sales producidas aportan evidencia del carácter ácido.
Contraste: MoO₂ tiene composición y comportamiento diferentes.
- 9
Trióxido de wolframio — WO₃
Criterio: óxido ácido
Explicación: Puede reaccionar con bases para formar wolframatos.
Qué aprender: No todos los óxidos de metales de transición son básicos.
Contraste: Metálico y ácido pueden describir el mismo compuesto.
- 10
Heptóxido de direnio — Re₂O₇
Criterio: óxido ácido
Explicación: Se relaciona con el ácido perrénico y contiene renio en oxidación alta.
Qué aprender: Los estados de oxidación altos suelen favorecer carácter ácido en varios metales.
Contraste: No es un ejemplo cotidiano, por eso aparece en el bloque explicado.
Errores frecuentes
Afirmar que todos provienen de no metales
Lo correcto: Comprueba el comportamiento químico.
CrO₃ y Mn₂O₇ contienen metales y muestran carácter ácido.
Exigir reacción inmediata con agua
Lo correcto: Revisa también la reacción con bases.
SiO₂ es ácido aunque no forme un ácido al contacto directo con agua.
Confundir óxido con oxiácido
Lo correcto: Distingue la fórmula binaria del ácido con hidrógeno.
SO₃ es un óxido; H₂SO₄ es el oxiácido relacionado.
Ejercicios de óxidos ácidos
Responde los 10 ejercicios y comprueba las explicaciones. La práctica no cuenta entre los ejemplos editoriales.
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre óxidos ácidos
¿Qué caracteriza a un óxido ácido?
Su comportamiento frente a bases y su relación con oxiácidos en los casos correspondientes.
¿Todos los óxidos ácidos son no metálicos?
No. Algunos óxidos metálicos con estados de oxidación altos muestran carácter ácido.
¿SiO₂ es un óxido ácido?
Sí, por su reacción con bases, aunque no reaccione directamente con agua como SO₃.
¿Óxido ácido y ácido son la misma sustancia?
No. El óxido puede relacionarse con un ácido, pero sus fórmulas e identidades son diferentes.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 20 de febrero de 2013.
Criterios de revisión
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