El bicarbonato de sodio de cocina, el amoniaco de algunos limpiadores y la leche de magnesia son sustancias que pueden comportarse como bases. Una base acepta protones o, en agua, aumenta la presencia de iones hidróxido. Los ejemplos comienzan con casos cercanos y después muestran su representación química.
10 ejemplos de bases químicas
Cada ejemplo identifica la sustancia, explica por qué puede actuar como base y ofrece una representación verbal sencilla.
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Bicarbonato de sodio
Bicarbonato de sodio (NaHCO₃)
Es el compuesto del bicarbonato de cocina. Frente a un ácido, el ion bicarbonato se comporta como base.
Representación sencilla: bicarbonato + ácido → sal + dióxido de carbono + agua
Criterio: el ion bicarbonato puede aceptar un protón
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Amoniaco
Amoniaco (NH₃)
Aparece disuelto en algunos limpiadores. En agua forma una pequeña cantidad de amonio y de iones hidróxido.
Representación sencilla: amoniaco + agua ⇌ amonio + hidróxido
Criterio: acepta un protón del agua
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Carbonato de sodio
Carbonato de sodio (Na₂CO₃)
También se conoce como sosa de lavar. Su disolución es básica porque el ion carbonato acepta protones del agua.
Representación sencilla: carbonato + agua ⇌ bicarbonato + hidróxido
Criterio: el carbonato reacciona con el agua como base
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Hidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio [Mg(OH)₂]
Forma la suspensión llamada leche de magnesia. Aunque se disuelve poco, la parte disuelta aporta iones hidróxido.
Representación sencilla: hidróxido de magnesio + ácido → sal + agua
Criterio: aporta hidróxido y neutraliza ácidos
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Hidróxido de calcio
Hidróxido de calcio [Ca(OH)₂]
La cal apagada se usa en construcción y tratamiento de materiales. Su disolución acuosa se conoce como agua de cal.
Representación sencilla: hidróxido de calcio disuelto → calcio + hidróxido
Criterio: base de Arrhenius en la fracción disuelta
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Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio (NaOH)
Está presente en algunos limpiadores de desagües. Es corrosivo: el ejemplo sirve para clasificarlo, no para manipularlo.
Representación sencilla: hidróxido de sodio → sodio + hidróxido
Criterio: base fuerte que se disocia en agua
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Hidróxido de potasio
Hidróxido de potasio (KOH)
Se usa en ciertos procesos industriales, incluida la fabricación de algunos jabones líquidos. También es corrosivo.
Representación sencilla: hidróxido de potasio → potasio + hidróxido
Criterio: base fuerte que libera hidróxido
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Carbonato de calcio
Carbonato de calcio (CaCO₃)
Es el componente principal de la tiza y la piedra caliza. Al reaccionar con un ácido puede desprender dióxido de carbono.
Representación sencilla: carbonato de calcio + ácido → sal + dióxido de carbono + agua
Criterio: el carbonato acepta protones de un ácido
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Hipoclorito de sodio
Hipoclorito de sodio (NaClO)
Está presente en soluciones de blanqueador. No debe mezclarse con ácidos ni con amoniaco; aquí solo se clasifica su comportamiento.
Representación sencilla: hipoclorito + agua ⇌ ácido hipocloroso + hidróxido
Criterio: el ion hipoclorito actúa como base débil
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Hidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio [Al(OH)₃]
Aparece en algunas formulaciones antiácidas. Es anfótero: según el reactivo, puede mostrar comportamiento básico o ácido.
Representación sencilla: hidróxido de aluminio + ácido → sal de aluminio + agua
Criterio: puede aceptar protones frente a un ácido
Qué es una base química
En el enfoque de Brønsted-Lowry, una base es una especie capaz de aceptar un protón. En agua, algunas bases liberan OH⁻ al disolverse y otras reaccionan con el agua para producirlo.
Por eso la lista no se limita a los hidróxidos. El amoniaco, el carbonato y el bicarbonato también pueden actuar como bases aunque sus fórmulas no terminen en OH.
Cómo reconocer una base
Lee la sustancia dentro de una reacción o de una disolución. El nombre aislado no siempre basta, especialmente en especies anfóteras o anfipróticas.
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Busca qué ocurre en agua
Comprueba si la sustancia libera OH⁻ o si reacciona con H₂O para aumentar su concentración.
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Sigue el protón
Si una especie recibe H⁺ y forma su ácido conjugado, actúa como base de Brønsted-Lowry.
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Declara el contexto
Una especie como HCO₃⁻ o Al(OH)₃ puede comportarse de más de una manera. La reacción concreta determina su papel.
Tres maneras de describir una base
Las teorías no son listas rivales: cada una amplía el tipo de reacción que puede explicarse. Para compararlas con la especie opuesta consulta los ácidos.
| Teoría | Una base… | Ejemplo | Alcance |
|---|---|---|---|
| Arrhenius | Aumenta OH⁻ en agua. | NaOH → Na⁺ + OH⁻ | Disoluciones acuosas. |
| Brønsted-Lowry | Acepta un protón. | NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ | Transferencia de protones. |
| Lewis | Acepta un par de electrones. | BF₃ acepta un par electrónico. | Reacciones más generales. |
Fuerza, concentración y solubilidad no son sinónimos. Una base puede ser fuerte pero estar muy diluida; otra puede disolverse poco y, aun así, la fracción disuelta reaccionar ampliamente.
10 ejemplos explicados de bases químicas
Las ecuaciones introducen iones, equilibrio y neutralización sin abandonar el nivel escolar.
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NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
Criterio: disociación de una base fuerte
Explicación: El hidróxido de sodio soluble separa sus iones en agua y aumenta directamente la concentración de OH⁻.
Qué aprender: Una base de Arrhenius produce hidróxido en disolución acuosa.
Contraste: Base fuerte no significa disolución concentrada ni sustancia segura.
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KOH(s) → K⁺(aq) + OH⁻(aq)
Criterio: disociación de un hidróxido soluble
Explicación: Cada unidad fórmula aporta un ion potasio y un ion hidróxido cuando se disuelve.
Qué aprender: El coeficiente de OH⁻ depende de la fórmula del hidróxido.
Contraste: Cambiar Na por K produce otra sustancia, aunque ambas sean bases fuertes.
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Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)
Criterio: equilibrio de disolución
Explicación: La parte que se disuelve aporta dos iones hidróxido por cada ion calcio.
Qué aprender: La estequiometría y la solubilidad son propiedades diferentes.
Contraste: Que se disuelva poco no permite llamarlo base débil sin más.
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NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
Criterio: base de Brønsted-Lowry
Explicación: El amoniaco acepta un protón del agua y forma ion amonio; el agua deja un ion hidróxido.
Qué aprender: Una base no necesita contener el grupo OH en su fórmula.
Contraste: Es un equilibrio: el amoniaco no reacciona completamente.
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CO₃²⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq)
Criterio: hidrólisis del ion carbonato
Explicación: El carbonato acepta un protón del agua y genera bicarbonato e hidróxido.
Qué aprender: Algunas sales forman disoluciones básicas por reacción de sus iones con el agua.
Contraste: Una sal no es automáticamente neutra.
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HCO₃⁻(aq) + H₃O⁺(aq) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
Criterio: bicarbonato actuando como base
Explicación: El bicarbonato acepta el protón del ion hidronio; el ácido carbónico formado se convierte en dióxido de carbono y agua.
Qué aprender: La formación de gas puede acompañar una reacción ácido-base.
Contraste: El bicarbonato también puede donar un protón en otro contexto; es anfiprótico.
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Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)
Criterio: neutralización de un hidróxido poco soluble
Explicación: Dos protones del ácido reaccionan con los dos grupos hidróxido del compuesto.
Qué aprender: Balancea la cantidad de ácido según el número de grupos OH.
Contraste: La baja solubilidad no impide que reaccione con el ácido disponible.
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Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCl₃(aq) + 3 H₂O(l)
Criterio: comportamiento básico de una sustancia anfótera
Explicación: Frente al ácido clorhídrico, los tres grupos hidróxido aceptan protones y forman agua.
Qué aprender: Una sustancia anfótera se clasifica por la reacción concreta.
Contraste: Con una base fuerte, Al(OH)₃ puede mostrar el comportamiento opuesto.
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CH₃NH₂(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃NH₃⁺(aq) + OH⁻(aq)
Criterio: amina que acepta un protón
Explicación: La metilamina usa el par de electrones del nitrógeno para enlazar un protón del agua.
Qué aprender: Brønsted-Lowry y Lewis describen aspectos compatibles de este caso.
Contraste: No todas las bases escolares son hidróxidos metálicos.
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ClO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HClO(aq) + OH⁻(aq)
Criterio: base conjugada de un ácido débil
Explicación: El hipoclorito acepta un protón del agua y forma ácido hipocloroso e hidróxido.
Qué aprender: La base conjugada de un ácido débil puede modificar el pH del agua.
Contraste: El producto comercial que contiene hipoclorito no debe mezclarse con ácidos.
Errores frecuentes
Buscar siempre el grupo OH
Lo correcto: Comprueba si la especie acepta protones.
NH₃, CO₃²⁻ y HCO₃⁻ pueden actuar como bases sin ser hidróxidos.
Confundir base fuerte con concentrada
Lo correcto: Separa fuerza de cantidad disuelta.
Una base fuerte puede estar diluida y una base débil puede estar concentrada.
Clasificar por sabor o tacto
Lo correcto: Usa fórmulas, reacciones e indicadores adecuados.
Muchas bases son corrosivas o tóxicas; nunca se prueban ni se tocan para identificarlas.
Ejercicios de bases químicas
Responde los 10 ejercicios y comprueba las explicaciones. La práctica no cuenta entre los ejemplos editoriales.
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre bases químicas
¿Qué es una base en palabras sencillas?
Es una sustancia o especie que puede aceptar protones; en agua, muchas bases también aumentan la cantidad de iones hidróxido.
¿Todas las bases son hidróxidos?
No. El amoniaco y los iones carbonato y bicarbonato pueden actuar como bases sin ser hidróxidos.
¿Base fuerte significa que hay mucha cantidad?
No. La fuerza describe el grado de reacción; la concentración indica cuánta sustancia hay en una cantidad de disolución.
¿Una base siempre produce pH 14?
No. El pH depende de la base, su concentración, la temperatura y el medio.
Información editorial y cita
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 26 de septiembre de 2012.
Criterios de revisión
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