Aprende qué mantiene unidos a los iones de carga opuesta con 10 ejemplos de enlace iónico. Cada caso muestra la fórmula, los iones que participan y la comprobación de que la carga total es cero.
Qué es el enlace iónico
Un enlace iónico describe la atracción electrostática entre un catión y un anión. En un sólido iónico, esas atracciones se extienden por una red: por eso fórmulas como NaCl expresan la proporción mínima de iones, no una molécula aislada.
Para comparar ambos mecanismos, revisa los ejemplos de enlaces covalentes, donde la densidad electrónica se comparte y pueden formarse moléculas discretas o redes covalentes.
Un átomo neutro tiene el mismo número de protones y electrones. Si pierde electrones forma un catión; si los gana forma un anión. La carga del ion y el estado de oxidación son conceptos relacionados, pero no deben tratarse como sinónimos en todos los contextos.
10 ejemplos de enlace iónico
Son diez compuestos distintos. El nombre y la fórmula de un mismo compuesto cuentan como un solo ejemplo.
- 1
Cloruro de sodio (NaCl)
Un ion sodio Na+ y un ion cloruro Cl− se compensan en proporción 1:1. La carga total es 1 + (−1) = 0.
- 2
Óxido de magnesio (MgO)
El catión Mg2+ y el anión O2− tienen cargas de igual magnitud, así que la proporción mínima es 1:1.
- 3
Cloruro de calcio (CaCl2)
Se necesitan dos iones Cl− para compensar un ion Ca2+: 2 + 2(−1) = 0.
- 4
Bromuro de potasio (KBr)
Un catión K+ y un anión Br− forman una unidad fórmula neutra en proporción 1:1.
- 5
Fluoruro de litio (LiF)
La carga +1 de Li+ compensa la carga −1 de F−. La fórmula mínima es LiF.
- 6
Óxido de sodio (Na2O)
Dos cationes Na+ aportan +2 en total y un anión O2− aporta −2: 2(+1) + (−2) = 0.
- 7
Óxido de aluminio (Al2O3)
La proporción mínima es 2:3: dos Al3+ suman +6 y tres O2− suman −6.
- 8
Sulfuro de potasio (K2S)
Dos iones K+ equilibran un ion S2−. Por eso el subíndice 2 acompaña al potasio.
- 9
Carbonato de calcio (CaCO3)
El ion poliatómico carbonato CO32− conserva su carga como grupo y se combina 1:1 con Ca2+.
- 10
Sulfato de amonio ((NH4)2SO4)
Dos iones amonio NH4+ compensan un sulfato SO42−. Los paréntesis indican dos grupos amonio completos.
Cómo se forma un enlace iónico
La formación se entiende siguiendo los electrones, sin cambiar el número de protones del elemento. Por ejemplo, Na neutro tiene 11 electrones y Na+ tiene 10; Cl neutro tiene 17 y Cl− tiene 18. El primero pierde un electrón y el segundo lo gana.
| Especie | Z | Cambio | Electrones del ion |
|---|---|---|---|
| Na+ | 11 | Pierde 1 | 10 |
| Cl− | 17 | Gana 1 | 18 |
| Mg2+ | 12 | Pierde 2 | 10 |
| O2− | 8 | Gana 2 | 10 |
Repasa la diferencia entre estas especies en los ejemplos de iones y vuelve a la estructura de los átomos si necesitas revisar protones y electrones.
Cómo balancear las cargas
Multiplica cada carga por la cantidad de iones indicada en la fórmula. En una unidad fórmula neutra, la suma debe ser cero.
| Fórmula | Carga positiva | Carga negativa | Suma |
|---|---|---|---|
| NaCl | 1(+1) = +1 | 1(−1) = −1 | 0 |
| CaCl2 | 1(+2) = +2 | 2(−1) = −2 | 0 |
| Na2O | 2(+1) = +2 | 1(−2) = −2 | 0 |
| Al2O3 | 2(+3) = +6 | 3(−2) = −6 | 0 |
| (NH4)2SO4 | 2(+1) = +2 | 1(−2) = −2 | 0 |
Diferencia entre ion y compuesto iónico
Un ion tiene carga neta, como Na+, Cl− o SO42−. Un compuesto iónico combina cationes y aniones en una proporción que produce una unidad fórmula neutra, como NaCl o Na2SO4.
El superíndice pertenece a la carga del ion; el subíndice cuenta cuántas unidades aparecen en la fórmula. Por eso Ca2+ es un ion, mientras que CaCl2 representa un compuesto neutro. Los electrones de valencia ayudan a comprender por qué los átomos pueden formar estas especies cargadas.
Errores frecuentes con enlaces iónicos
Confundir subíndice y carga
En CaCl2, el 2 cuenta dos cloruros; no significa que Cl tenga carga 2−.
Llamar ion al compuesto
Na+ es un ion. NaCl es una unidad fórmula neutra formada por iones.
Omitir los paréntesis
En (NH4)2SO4, el subíndice 2 multiplica todo el grupo amonio.
Ejercicios con enlaces iónicos
Responde los 10 ejercicios, comprueba el resultado y revisa la explicación. La práctica no cuenta dentro de los diez ejemplos editoriales.
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre el enlace iónico
¿Todo metal forma siempre un enlace iónico con todo no metal?
No es una regla absoluta. El enlace puede presentar distinto grado de carácter iónico; aquí se usan compuestos escolares representativos.
¿Un compuesto iónico es una molécula?
En los sólidos iónicos se habla normalmente de red cristalina y unidad fórmula, no de moléculas discretas.
¿Cómo sé qué subíndices usar?
Busca la proporción entera mínima que haga cero la suma de las cargas.
¿Un ion poliatómico pierde su carga al entrar en la fórmula?
No. El grupo conserva su carga y se cuenta como una unidad al balancear el compuesto.
El enlace iónico ayuda a comprender muchas sustancias de la química inorgánica, especialmente sales, óxidos e hidróxidos.
Información editorial y cita
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 13 de noviembre de 2012.
Criterios de revisión
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