Ejemplos de Metales de transición

Qué son los metales de transición

IUPAC define un elemento de transición como aquel cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede formar cationes con una subcapa d incompleta.

En la tabla periódica ocupan el bloque d. La guía de elementos químicos sitúa esta familia dentro de la clasificación general.

Cómo reconocer un metal de transición

Primero localiza el bloque d y después comprueba la configuración electrónica o los cationes que puede formar. La ubicación es una pista; la definición electrónica es el criterio.

La página general de metales incluye otras familias que no pertenecen al bloque d.

Metales de transición y elementos representativos

Los elementos representativos pertenecen a los bloques s y p. Un metal como aluminio es representativo, mientras que hierro y cobre se estudian como elementos de transición.

Propiedades y estados de oxidación

Muchos metales de transición presentan varios estados de oxidación y forman iones o compuestos coloreados, pero no todos muestran cada propiedad con la misma intensidad.

El número romano en la nomenclatura de Stock indica el estado de oxidación en un compuesto, no el grupo de la tabla.

Errores frecuentes con los metales de transición

• Incluir cualquier metal. Aluminio y estaño son metales, pero no se clasifican como elementos de transición.
• Usar el número romano como grupo. Hierro(III) indica oxidación +3.
• Contar dos iones como dos elementos. Fe²⁺ y Fe³⁺ pertenecen al mismo elemento hierro.