Una molécula es una entidad discreta formada por más de un átomo unido. En esta página verás diez moléculas principales y diez casos explicados adicionales, todos únicos, con su fórmula y el número total de átomos. También aprenderás por qué una fórmula química no siempre representa una molécula.
Qué es una molécula y cómo se reconoce
Una molécula tiene composición definida, es globalmente neutra y puede reconocerse como una entidad discreta. Puede estar formada por átomos de un solo elemento, como Cl2, o por elementos diferentes, como SO2. Para revisar sus unidades básicas, consulta los ejemplos de átomos y los elementos químicos.
10 ejemplos de moléculas
Este bloque satisface la cantidad solicitada. Cada tarjeta cuenta una especie molecular distinta y muestra su composición y clasificación.
- 1
Cloro Cl2
Composición: Cl; 2 átomos en total.
Clasificación: molécula elemental, diatómica.
Es una molécula elemental diatómica: contiene dos átomos del mismo elemento unidos entre sí.
- 2
Ozono O3
Composición: O; 3 átomos en total.
Clasificación: molécula elemental, triatómica.
Es una molécula elemental triatómica formada exclusivamente por tres átomos de oxígeno.
- 3
Peróxido de hidrógeno H2O2
Composición: H, O; 4 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula de compuesto con dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno; no debe reducirse a HO cuando se pide la fórmula molecular H₂O₂.
- 4
Dióxido de azufre SO2
Composición: S, O; 3 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, triatómica.
Es una molécula triatómica de compuesto: un átomo de azufre y dos de oxígeno.
- 5
Cianuro de hidrógeno HCN
Composición: H, C, N; 3 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, triatómica.
Es una molécula triatómica con tres elementos distintos: hidrógeno, carbono y nitrógeno.
- 6
Etino o acetileno C2H2
Composición: C, H; 4 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula de compuesto con dos carbonos y dos hidrógenos; C₂H₂ tiene como fórmula empírica CH.
- 7
Eteno o etileno C2H4
Composición: C, H; 6 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula con dos átomos de carbono y cuatro de hidrógeno, seis átomos en total.
- 8
Etano C2H6
Composición: C, H; 8 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula de compuesto formada por dos carbonos y seis hidrógenos.
- 9
Metanal o formaldehído CH2O
Composición: C, H, O; 4 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula con un carbono, dos hidrógenos y un oxígeno; suma cuatro átomos.
- 10
Óxido nitroso N2O
Composición: N, O; 3 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, triatómica.
Es una molécula triatómica de compuesto con dos átomos de nitrógeno y uno de oxígeno.
10 moléculas explicadas adicionales
Estas diez especies no se repiten en el bloque principal y amplían los tipos elementales y compuestos.
- 1
Flúor F2
Composición: F; 2 átomos en total.
Clasificación: molécula elemental, diatómica.
Es una molécula elemental diatómica formada por dos átomos de flúor.
- 2
Bromo Br2
Composición: Br; 2 átomos en total.
Clasificación: molécula elemental, diatómica.
Es una molécula elemental diatómica; el estado físico de la sustancia no cambia su composición molecular.
- 3
Yodo I2
Composición: I; 2 átomos en total.
Clasificación: molécula elemental, diatómica.
Es una molécula elemental con dos átomos de yodo unidos.
- 4
Monóxido de carbono CO
Composición: C, O; 2 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, diatómica.
Es una molécula diatómica de compuesto con un carbono y un oxígeno.
- 5
Monóxido de nitrógeno NO
Composición: N, O; 2 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, diatómica.
Es una molécula diatómica formada por nitrógeno y oxígeno.
- 6
Fluoruro de hidrógeno HF
Composición: H, F; 2 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, diatómica.
Es una molécula diatómica de compuesto con un átomo de cada elemento.
- 7
Dióxido de nitrógeno NO2
Composición: N, O; 3 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, triatómica.
Es una molécula triatómica con un nitrógeno y dos oxígenos.
- 8
Trifluoruro de boro BF3
Composición: B, F; 4 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula poliatómica con un boro y tres átomos de flúor.
- 9
Tetrafluoruro de carbono CF4
Composición: C, F; 5 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula poliatómica con un carbono y cuatro átomos de flúor.
- 10
Hexafluoruro de azufre SF6
Composición: S, F; 7 átomos en total.
Clasificación: molécula de un compuesto, poliatómica.
Es una molécula poliatómica formada por un azufre y seis átomos de flúor.
Cómo leer una fórmula molecular y contar sus átomos
El subíndice indica cuántos átomos hay del símbolo que lo precede; si no aparece, se entiende uno. Por ejemplo, N2O contiene dos átomos de nitrógeno y uno de oxígeno: tres en total. La fórmula molecular informa la composición, pero no siempre muestra la conectividad completa entre átomos.
Molécula, compuesto, red covalente y compuesto iónico
| Concepto | Cómo se reconoce | Ejemplo |
|---|---|---|
| Molécula elemental | Entidad neutra discreta de un solo elemento | Cl2 |
| Compuesto molecular | Molécula neutra con dos o más elementos | SO2 |
| Compuesto iónico | Red de cationes y aniones; se usa unidad fórmula | NaCl |
| Red covalente | Estructura extendida sin moléculas discretas | Diamante o SiO2 sólido |
| Ion poliatómico | Grupo de átomos con carga neta | SO42− |
Por eso no se cuentan NaCl, diamante, sílice sólida ni sulfato como moléculas neutras discretas. Puedes ampliar la diferencia en enlace iónico y enlaces covalentes.
Diferencia entre fórmula molecular y fórmula empírica
La fórmula molecular indica el número real de átomos de cada elemento en una molécula. La fórmula empírica reduce esos subíndices a la proporción entera mínima. Así, H2O2 tiene fórmula empírica HO y C2H2 tiene fórmula empírica CH. Una fórmula empírica no sustituye la identidad molecular cuando se pide la composición real.
Errores frecuentes al identificar moléculas
Llamar molécula a cualquier fórmula química
Una fórmula puede representar una molécula discreta, una unidad fórmula de un sólido iónico o la proporción de una red; el contexto químico decide.
Confundir molécula elemental con compuesto
Cl₂ y O₃ son moléculas, pero no compuestos: contienen un solo elemento químico.
Contar subíndices como elementos
En H₂O₂ hay dos elementos distintos y cuatro átomos en total.
Ejercicios con moléculas
Responde los 10 ejercicios y comprueba cada explicación. La práctica es adicional y no aumenta la cantidad de moléculas de la lista.
0 de 10 seleccionadasResponde y comprueba al final.
Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre moléculas
¿Toda molécula es un compuesto?
No. Cl₂ y O₃ son moléculas elementales porque solo contienen un elemento.
¿Todo compuesto está formado por moléculas?
No. Muchos compuestos, como los sólidos iónicos, forman redes y se describen con unidades fórmula.
¿Cuál es la diferencia entre átomo y molécula?
Un átomo es una unidad de un elemento; una molécula es una entidad discreta formada por más de un átomo unido.
¿La práctica cuenta entre las veinte moléculas editoriales?
No. Son diez ejercicios adicionales para comprobar la comprensión.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 21 de enero de 2013.
Criterios de revisión
Revisamos la claridad, la corrección y la utilidad de los ejemplos.