Estudia diez ácidos sin oxígeno y distingue los binarios comunes de tres casos pseudobinarios que también se nombran tradicionalmente como ácidos.
Qué son los hidrácidos
Hidrácido es el nombre tradicional de un ácido que no contiene oxígeno. El ejemplo de referencia es HCl en disolución acuosa. No debe confundirse el ácido en agua con el compuesto gaseoso del que procede.
Los siete primeros casos de esta guía son binarios comunes. HCN, HN₃ y HSCN se explican aparte como ácidos pseudobinarios sin oxígeno: sus aniones poliatómicos se comportan como unidades en la nomenclatura.
Cómo reconocer un hidrácido
La fórmula no contiene oxígeno y el compuesto puede donar un protón en el medio adecuado. En los casos acuosos tradicionales, el nombre suele terminar en -hídrico.
No todo hidruro sin oxígeno es un hidrácido. NaH es hidruro de sodio y CH₄ es metano; su clasificación y comportamiento no son los de HCl(aq).
10 ejemplos de hidrácidos
Cada tarjeta cuenta un compuesto único e incluye fórmula, nombre, familia y una explicación breve.
- 1
HF · Ácido fluorhídrico
Binario común. En disolución acuosa procede del fluoruro de hidrógeno y no contiene oxígeno.
- 2
HCl · Ácido clorhídrico
Binario común. En agua produce el anión cloruro; fuera de esa disolución se nombra cloruro de hidrógeno.
- 3
HBr · Ácido bromhídrico
Binario común. Es el nombre acuoso del bromuro de hidrógeno.
- 4
HI · Ácido yodhídrico
Binario común. Es el nombre acuoso del yoduro de hidrógeno.
- 5
H2S · Ácido sulfhídrico
Binario común. Contiene azufre y puede ceder dos protones por etapas.
- 6
H2Se · Ácido selenhídrico
Binario común. Es el hidrácido binario del selenio en disolución acuosa.
- 7
H2Te · Ácido telurhídrico
Binario común. Es el hidrácido binario del telurio en disolución acuosa.
- 8
HCN · Ácido cianhídrico
Pseudobinario sin oxígeno. Su base conjugada es el anión cianuro, CN⁻, tratado como una unidad.
- 9
HN3 · Ácido hidrazoico
Pseudobinario sin oxígeno. Su base conjugada es el anión azida, N₃⁻.
- 10
HSCN · Ácido tiociánico
Pseudobinario sin oxígeno. Su base conjugada es el anión tiocianato, SCN⁻.
Binarios comunes y casos pseudobinarios
HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se y H₂Te combinan hidrógeno con un solo elemento no metálico. HCN, HN₃ y HSCN contienen aniones poliatómicos y requieren una explicación adicional.
Para contrastarlos con los ácidos que sí contienen oxígeno, consulta los ejemplos de oxiácidos y la visión general de ácidos.
Errores frecuentes
Estas confusiones cambian la familia, la fórmula o el nombre del compuesto.
- Añadir oxiácidos al grupo. HNO₃ y H₂SO₄ contienen oxígeno y no son hidrácidos.
- Confundir hidrácido con hidruro. NaH y CaH₂ son hidruros salinos, no ácidos sin oxígeno.
- Omitir la condición acuosa. HCl se llama ácido clorhídrico en disolución acuosa.
Ejercicios de hidrácidos
Relaciona diez fórmulas y nombres. Estos ejercicios no cuentan dentro de los diez ejemplos editoriales.
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Preguntas frecuentes sobre hidrácidos
¿Los hidrácidos contienen oxígeno?
No. La ausencia de oxígeno es el rasgo tradicional que los contrapone a los oxiácidos.
¿Todos son binarios estrictos?
Los ejemplos comunes sí, pero algunos textos incluyen casos pseudobinarios como HCN o HN₃; aquí se señalan expresamente.
¿H₂S es un hidrácido?
En disolución acuosa se estudia como ácido sulfhídrico.
¿Un hidruro metálico es un hidrácido?
No. Los hidruros metálicos pertenecen a otra familia de compuestos.
Los hidrácidos se estudian dentro de la química inorgánica, donde se comparan con oxiácidos, hidruros y sales.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 19 de noviembre de 2012.
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