Los gases nobles forman un conjunto natural cerrado de siete elementos del grupo 18. Por eso esta página muestra los siete miembros reales, sin repetir símbolos ni añadir compuestos para llegar artificialmente a diez.
Qué son los gases nobles
Los gases nobles son los elementos situados en el grupo 18 de la tabla periódica. Son no metales y se caracterizan por una capa electrónica externa especialmente estable, aunque esa estabilidad no significa que sean incapaces de reaccionar.
Dentro de la comparación entre elementos metálicos y no metálicos, forman una rama no metálica específica. La tabla moderna reconoce siete miembros; el oganesón es sintético y sus propiedades macroscópicas todavía no se han medido de forma directa.
Los 7 gases nobles de la tabla periódica
El grupo 18 contiene exactamente siete elementos reconocidos. Cada tarjeta cuenta un elemento único.
- 1
Helio (He)
Número atómico 2 · grupo 18. No metal · gas noble · Gas. Completa su primera capa electrónica con dos electrones.
- 2
Neón (Ne)
Número atómico 10 · grupo 18. No metal · gas noble · Gas. Tiene una capa de valencia completa y muy baja reactividad en condiciones ordinarias.
- 3
Argón (Ar)
Número atómico 18 · grupo 18. No metal · gas noble · Gas. Es un gas monoatómico abundante en la atmósfera terrestre.
- 4
Criptón (Kr)
Número atómico 36 · grupo 18. No metal · gas noble · Gas. Puede formar algunos compuestos bajo condiciones especiales.
- 5
Xenón (Xe)
Número atómico 54 · grupo 18. No metal · gas noble · Gas. Forma compuestos conocidos, especialmente con flúor y oxígeno.
- 6
Radón (Rn)
Número atómico 86 · grupo 18. No metal · gas noble · Gas. Es radiactivo y aparece de forma natural en cadenas de desintegración.
- 7
Oganesón (Og)
Número atómico 118 · grupo 18. Elemento del grupo 18 · Estado estándar no confirmado. Es sintético y extremadamente inestable; varias propiedades se conocen por predicciones, no por muestras macroscópicas.
Propiedades y reactividad de los gases nobles
Los seis primeros miembros se describen como gases monoatómicos en condiciones ordinarias. Al bajar por el grupo aumentan la masa y la polarizabilidad, y la reactividad deja de ser despreciable en algunos miembros pesados.
El xenón forma varios compuestos estables y el criptón también puede reaccionar en condiciones adecuadas. Por ello es más preciso hablar de baja reactividad que de inercia absoluta.
Estabilidad no significa inercia absoluta
La estabilidad electrónica ayuda a explicar por qué estos elementos reaccionan menos que muchas otras familias. No demuestra una imposibilidad absoluta de formar enlaces.
El oganesón exige una cautela adicional: pertenece al grupo 18 por su posición y número atómico, pero no debe suponerse que reproduce sin matices las propiedades observadas de los gases nobles ligeros.
Errores frecuentes sobre los gases nobles
- Llamarlos completamente inertes. Xenón y criptón forman compuestos conocidos; baja reactividad no significa imposibilidad de reaccionar.
- Excluirlos de los no metales. Los gases nobles constituyen una familia de no metales.
- Afirmar que el oganesón es un gas observado. Su estado macroscópico no está confirmado experimentalmente.
- Contar el símbolo como otro ejemplo. He y helio identifican el mismo elemento.
Práctica de gases nobles
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Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre gases nobles
¿Cuántos gases nobles existen?
La tabla periódica moderna contiene siete elementos en el grupo 18.
¿Todos los gases nobles son totalmente inertes?
No. Su reactividad suele ser baja, pero xenón y criptón forman compuestos conocidos.
¿El oganesón es realmente un gas?
Su posición está en el grupo 18, pero su estado macroscópico no se ha confirmado experimentalmente.
¿Por qué no aparecen diez ejemplos?
Porque el conjunto natural completo tiene siete miembros; añadir otros casos sería incorrecto.
Información editorial y cita
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Editorial Ejemplode
Actualización
12 de enero de 2023
Publicado el 23 de enero de 2018.
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