Reconoce diez ácidos por su fórmula y distingue los hidrácidos, que no contienen oxígeno, de los oxiácidos, que sí lo incorporan en su grupo ácido.
Qué es un ácido y cómo reconocerlo
Un ácido de Brønsted puede donar un protón. En fórmulas inorgánicas escolares suele escribirse el hidrógeno al inicio, pero esa pista no sustituye la identificación de la sustancia ni de su comportamiento químico.
Esta página ofrece una visión general. Los hidrácidos carecen de oxígeno; los oxiácidos contienen oxígeno y producen aniones oxigenados al perder hidrones.
Cómo distinguir hidrácidos y oxiácidos
Si la fórmula contiene hidrógeno y no contiene oxígeno, puede pertenecer al grupo tradicional de los hidrácidos. Si además contiene oxígeno unido al sistema ácido, se estudia como oxiácido.
El nombre no se deduce contando letras sin más. Terminaciones como -hídrico, -oso e -ico dependen de la familia y del estado de oxidación del elemento central.
10 ejemplos de ácidos
Cada tarjeta cuenta un compuesto único e incluye fórmula, nombre, familia y una explicación breve.
- 1
HF · Ácido fluorhídrico
Hidrácido. No contiene oxígeno; en disolución acuosa se nombra ácido fluorhídrico.
- 2
HCl · Ácido clorhídrico
Hidrácido. Es la disolución acuosa del cloruro de hidrógeno y forma el anión cloruro.
- 3
HBr · Ácido bromhídrico
Hidrácido. Carece de oxígeno y produce bromuro como base conjugada.
- 4
HI · Ácido yodhídrico
Hidrácido. Es un hidrácido de halógeno; su anión correspondiente es yoduro.
- 5
H2S · Ácido sulfhídrico
Hidrácido. En agua se trata como ácido sulfhídrico y puede perder dos protones por etapas.
- 6
HNO3 · Ácido nítrico
Oxiácido. Contiene oxígeno y origina el anión nitrato.
- 7
HNO2 · Ácido nitroso
Oxiácido. Tiene un oxígeno menos que el ácido nítrico y origina nitrito.
- 8
H2SO4 · Ácido sulfúrico
Oxiácido. Posee dos hidrógenos ácidos y origina sulfatos al sustituirlos.
- 9
H2CO3 · Ácido carbónico
Oxiácido. Se relaciona con los aniones bicarbonato y carbonato.
- 10
H3PO4 · Ácido fosfórico
Oxiácido. Tiene tres hidrógenos ionizables por etapas y origina fosfatos.
Qué cambia entre un ácido y su sal
Cuando los hidrógenos ácidos se sustituyen por cationes, se obtiene una sal. Por ejemplo, el ácido sulfúrico, H₂SO₄, y el sulfato de sodio, Na₂SO₄, comparten el anión sulfato, pero no son la misma sustancia.
Para continuar con esa transformación conceptual, revisa las oxisales y las sales binarias.
Errores frecuentes
Estas confusiones cambian la familia, la fórmula o el nombre del compuesto.
- Llamar ácido a cualquier fórmula con H. CH₄ contiene hidrógeno, pero es un hidruro covalente y no se clasifica aquí como ácido.
- Olvidar el estado físico. HCl(g) es cloruro de hidrógeno; HCl(aq) se denomina ácido clorhídrico.
- Confundir ácido y anión. HNO₃ es ácido nítrico; NO₃⁻ es nitrato.
Práctica de ácidos
Relaciona diez fórmulas y nombres. Estos ejercicios no cuentan dentro de los diez ejemplos editoriales.
0 de 10 seleccionadasResponde y comprueba al final.
Sin comprobarPreguntas frecuentes sobre ácidos
¿Todos los ácidos contienen oxígeno?
No. Los hidrácidos, como HCl, no contienen oxígeno.
¿Por qué algunos ácidos tienen más de un hidrógeno?
Porque pueden donar más de un protón en etapas distintas, como H₂SO₄ o H₃PO₄.
¿HCl siempre se llama ácido clorhídrico?
El nombre ácido clorhídrico corresponde a su disolución acuosa; el compuesto molecular es cloruro de hidrógeno.
¿Una sal sigue siendo un ácido?
No. Al sustituir los hidrógenos ácidos por cationes se obtiene una sal con propiedades propias.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
Adapta esta referencia a las indicaciones de tu centro o profesor.
Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
12 de enero de 2023
Publicado el 2 de octubre de 2012.
Criterios de revisión
Revisamos la claridad, la corrección y la utilidad de los ejemplos.