Estos son puntos normales de ebullición aproximados para sustancias puras a 1 atm; al cambiar la presión o la composición cambia la temperatura observada.
30 ejemplos de puntos de ebullición
Valores aproximados para sustancias puras; en ebullición se toma 1 atm y en fusión se declara la forma cuando importa.
- 1
Hidrógeno (H₂)
−252,87 °C · valor aproximado de referencia
- 2
Neón (Ne)
−246,05 °C · valor aproximado de referencia
- 3
Nitrógeno (N₂)
−195,79 °C · valor aproximado de referencia
- 4
Oxígeno (O₂)
−182,95 °C · valor aproximado de referencia
- 5
Metano (CH₄)
−161,49 °C · valor aproximado de referencia
- 6
Cloro (Cl₂)
−34,04 °C · valor aproximado de referencia
- 7
Bromo (Br₂)
58,8 °C · valor aproximado de referencia
- 8
Acetona (C₃H₆O)
56,05 °C · valor aproximado de referencia
- 9
Metanol (CH₄O)
64,7 °C · valor aproximado de referencia
- 10
Etanol (C₂H₆O)
78,37 °C · valor aproximado de referencia
- 11
Benceno (C₆H₆)
80,1 °C · valor aproximado de referencia
- 12
Agua (H₂O)
100,0 °C · valor aproximado de referencia
- 13
Tolueno (C₇H₈)
110,6 °C · valor aproximado de referencia
- 14
Ácido acético (C₂H₄O₂)
117,9 °C · valor aproximado de referencia
- 15
Fenol (C₆H₆O)
181,7 °C · valor aproximado de referencia
- 16
Yodo (I₂)
184,3 °C · valor aproximado de referencia
- 17
Naftaleno (C₁₀H₈)
218 °C · valor aproximado de referencia
- 18
Mercurio (Hg)
356,73 °C · valor aproximado de referencia
- 19
Azufre (S₈)
444,6 °C · valor aproximado de referencia
- 20
Potasio (K)
759 °C · valor aproximado de referencia
- 21
Sodio (Na)
883 °C · valor aproximado de referencia
- 22
Zinc (Zn)
907 °C · valor aproximado de referencia
- 23
Magnesio (Mg)
1091 °C · valor aproximado de referencia
- 24
Litio (Li)
1342 °C · valor aproximado de referencia
- 25
Plomo (Pb)
1749 °C · valor aproximado de referencia
- 26
Plata (Ag)
2162 °C · valor aproximado de referencia
- 27
Aluminio (Al)
2519 °C · valor aproximado de referencia
- 28
Cobre (Cu)
2562 °C · valor aproximado de referencia
- 29
Hierro (Fe)
2862 °C · valor aproximado de referencia
- 30
Oro (Au)
2856 °C · valor aproximado de referencia
Qué es el punto de ebullición
Es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido iguala la presión externa. La guía de punto de fusión y ebullición permite compararlo con la transición sólido-líquido.
- El punto normal se declara aproximadamente a 1 atm.
- Al reducir la presión, suele bajar la temperatura de ebullición.
- Evaporación y ebullición no son el mismo proceso.
Cómo leer la tabla
Los valores se expresan en grados Celsius y se redondean con una precisión acorde con la fuente.
- Localiza la sustancia y comprueba su fórmula.
- Lee la temperatura con su signo: los valores negativos están bajo 0 °C.
- Verifica que se trata de sustancia pura y presión de referencia.
- No traslades la cifra a una mezcla o aleación sin datos específicos.
10 ejemplos explicados
Estos casos desarrollan la fase, la condición y la comparación que evita interpretar una cifra fuera de contexto.
- 1
Agua al nivel del mar
Qué ocurre: Aproximadamente a 1 atm, el agua pura hierve cerca de 100 °C.
Cómo leerlo: La presión de vapor alcanza la presión externa.
Límite o contraste: En altura hierve a menor temperatura.
- 2
Agua en olla de presión
Qué ocurre: Al elevarse la presión, la ebullición comienza por encima de 100 °C.
Cómo leerlo: La temperatura normal no es una constante independiente del entorno.
Límite o contraste: La olla no cambia la identidad del agua.
- 3
Nitrógeno líquido
Qué ocurre: El nitrógeno hierve cerca de −195,79 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: A temperatura ambiente está muy por encima de su punto normal de ebullición.
Límite o contraste: El frío visible alrededor incluye condensación del aire.
- 4
Oxígeno líquido
Qué ocurre: El oxígeno hierve cerca de −182,95 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: Su temperatura es distinta de la del nitrógeno, por eso pueden separarse por destilación.
Límite o contraste: No son valores intercambiables por ser ambos gases.
- 5
Acetona abierta
Qué ocurre: La acetona hierve cerca de 56,05 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: Su punto bajo favorece una evaporación rápida, aunque evaporar no exige hervir.
Límite o contraste: Ebullición y evaporación no son sinónimos.
- 6
Etanol puro
Qué ocurre: El etanol hierve cerca de 78,37 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: Una bebida alcohólica es una mezcla y no se comporta como etanol puro.
Límite o contraste: La destilación real sigue equilibrios de mezcla.
- 7
Bromo líquido
Qué ocurre: El bromo hierve cerca de 58,8 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: Puede producir vapor por debajo de esa cifra sin estar hirviendo.
Límite o contraste: Vapor visible no demuestra por sí solo ebullición.
- 8
Mercurio calentado
Qué ocurre: El mercurio hierve cerca de 356,73 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: Su vapor es peligroso; la cifra es educativa, no una instrucción experimental.
Límite o contraste: No debe calentarse fuera de instalaciones especializadas.
- 9
Sodio a alta temperatura
Qué ocurre: El sodio hierve cerca de 883 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: Su punto normal es coherente con la referencia recomendada para metales alcalinos.
Límite o contraste: Su reactividad exige no convertir el dato en práctica doméstica.
- 10
Plata líquida
Qué ocurre: La plata hierve cerca de 2162 °C a 1 atm.
Cómo leerlo: La transición líquido-gas ocurre mucho después de la fusión.
Límite o contraste: El punto de fusión de la plata es 961,78 °C, no 180,54 °C.
Cómo influye la presión
La ebullición depende directamente de la presión externa.
- En altura, el agua hierve por debajo de 100 °C.
- En una olla de presión, hierve por encima de 100 °C.
- En destilación al vacío, líquidos sensibles pueden hervir a menor temperatura.
La cifra normal sirve para comparar sustancias bajo la misma condición, no para predecir cualquier entorno.
Errores frecuentes
Una temperatura sin sustancia, fase y condiciones no constituye una comparación rigurosa.
Omitir la presión
Cómo corregirlo: Indica que los valores de ebullición son normales o aproximados a 1 atm.
La ebullición ocurre cuando la presión de vapor iguala la presión externa.
Tratar una mezcla como sustancia pura
Cómo corregirlo: Aclara composición y pureza antes de atribuir una temperatura única.
Aleaciones, combustibles y soluciones suelen cambiar en un intervalo.
Confundir fusión con ebullición
Cómo corregirlo: Identifica las fases que coexisten: sólido-líquido o líquido-gas.
Ambos son cambios de estado, pero describen equilibrios distintos.
Ejercicios de lectura de temperaturas
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes
Estas respuestas resumen las condiciones que deben acompañar a una temperatura de cambio de estado.
¿Los valores son exactamente iguales en cualquier lugar?
No. Presión, pureza y forma cristalina pueden modificar el valor observado.
¿Fusión y congelación tienen la misma temperatura?
Para una sustancia pura en equilibrio y a la misma presión, corresponden al mismo límite entre sólido y líquido.
¿Por qué el agua no siempre hierve a 100 °C?
Porque 100 °C es el valor normal aproximado a 1 atm; al cambiar la presión cambia la temperatura de ebullición.
¿Una mezcla tiene un único punto?
No siempre: muchas mezclas funden o hierven en un intervalo de temperaturas.
Información editorial y cita
Cita APA (7.ª edición)
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Responsable editorial
Editorial Ejemplode
Actualización
21 de agosto de 2026
Publicado el 22 de enero de 2023.
Criterios de revisión
Revisamos la claridad, la corrección y la utilidad de los ejemplos.