Una solución sobresaturada contiene temporalmente más soluto disuelto que la cantidad estable de equilibrio bajo las mismas condiciones. Es un estado metaestable, no simplemente una solución con sólido visible.
Qué es una solución sobresaturada
La clasificación exige comparar la concentración real con la solubilidad de equilibrio a la misma temperatura y presión. Una perturbación puede favorecer la cristalización del exceso, pero esta página no incluye procedimientos experimentales.
10 ejemplos de soluciones sobresaturadas
Son diez sistemas químicos posibles; cada uno cuenta como caso solo bajo la condición explícita de superar temporalmente su solubilidad de equilibrio.
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Acetato de sodio en agua por encima del equilibrio
El exceso permanece temporalmente disuelto en un estado metaestable; si cristaliza, la concentración de la fase líquida vuelve hacia el equilibrio.
- 2
Sacarosa en agua por encima del equilibrio
Las moléculas de sacarosa superan temporalmente su concentración de equilibrio sin convertirse por ello en iones.
- 3
Tiosulfato de sodio en agua por encima del equilibrio
La etiqueta exige indicar la fase sólida de referencia y las condiciones, porque las formas hidratadas afectan al equilibrio.
- 4
Nitrato de potasio en agua por encima del equilibrio
La comparación debe hacerse a una temperatura fija, ya que la solubilidad del nitrato de potasio varía notablemente con ella.
- 5
Sulfato de sodio en agua por encima del equilibrio
Las fases hidratadas posibles obligan a declarar temperatura y sólido de equilibrio para clasificar el sistema con precisión.
- 6
Glucosa en agua por encima del equilibrio
La glucosa molecular está disuelta por encima de su valor estable; el material cristalizado dejaría de contar como fase disuelta.
- 7
Fructosa en agua por encima del equilibrio
Aunque también es un azúcar, su equilibrio de solubilidad es propio y no puede sustituirse por el dato de la glucosa.
- 8
Sulfato de magnesio en agua por encima del equilibrio
La concentración metaestable debe compararse con el equilibrio correspondiente a la forma sólida y las condiciones declaradas.
- 9
Cloruro de amonio en agua por encima del equilibrio
Los iones permanecen temporalmente en una concentración superior a la estable para la temperatura indicada.
- 10
Urea en agua por encima del equilibrio
La urea molecular supera temporalmente su solubilidad de equilibrio; cualquier cristal separado constituye otra fase.
Cómo reconocer la sobresaturación
No basta con observar cristales. Debe comprobarse que la fase homogénea contiene más soluto disuelto que el valor de equilibrio correspondiente a esas condiciones. Consulta el mapa de disoluciones para ubicar este estado.
Saturación y sobresaturación no son lo mismo
Una solución saturada está en el límite estable; una sobresaturada lo supera temporalmente. Una solución insaturada permanece por debajo del límite. Los ejemplos de concentración explican cómo se expresa la cantidad disuelta.
Errores frecuentes con soluciones sobresaturadas
Usar sobresaturada como sinónimo de muy concentrada
La condición se define respecto de la solubilidad de equilibrio.
Contar cristales como soluto disuelto
El sólido separado no forma parte de la fase homogénea.
Comparar condiciones diferentes
Concentración y solubilidad deben corresponder a la misma temperatura y presión.
Ejercicios con soluciones sobresaturadas
Responde los 10 ejercicios, comprueba el resultado y revisa la explicación. La práctica no cuenta dentro de los ejemplos editoriales.
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Sin comprobar
Preguntas frecuentes sobre soluciones sobresaturadas
¿Una solución sobresaturada es estable?
Es metaestable: puede persistir temporalmente, pero tiene tendencia a volver al equilibrio.
¿Es lo mismo sobresaturada que concentrada?
No. Concentrada es una descripción relativa; sobresaturada compara con un límite de equilibrio.
¿Los cristales forman parte de la solución?
No. Una vez separados, constituyen otra fase.
¿Esta página explica cómo preparar una solución sobresaturada?
No. El contenido es conceptual y no incluye procedimientos de laboratorio.
Información editorial y cita
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Editorial Ejemplode
Actualización
17 de agosto de 2026
Publicado el 18 de enero de 2023.
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