En química denominamos como reacción química, a los diversos cambios químicos que se suceden entre las sustancias, mediante procesos termodinámicos entre las sustancias intervinientes (a los cuales denominamos como reactivos). Entre estas sustancias que se combinan químicamente, es decir, entre los reactivos, se dan modificaciones dentro de su estructura molecular transformándose en otra sustancia distinta en cuanto a sus propiedades químicas, respecto a las sustancias que le dieron origen, esto mediante el efecto de un factor energético, es decir, mediante la proporción de energía, ya sea esta suministrada por la luz solar, la energía geotérmica, la electricidad, el calor, etc. que prestan la energía necesaria para llevar a cabo la reacción. Se menciona que en los procesos de reacción química se libera energía, generalmente en forma de calor, ya que al combinarse los reactivos se da un intercambio de energía entre estos, liberándose al medio de alguna forma (como calor principalmente).
Los procesos químicos de reacción, pueden o no realizarse por medio de algún catalizador, que acelere dicha transformación química, como en las reacciones bioquímicas orgánicas, suelen ser sustancias tales como las enzimas, que aceleran el tiempo de reacción y transformación de sustancias, así como mejoran su eficacia en cuanto al consumo de energía (como en el caso de las levaduras o el de las enzimas que existen en la saliva que transforman los almidones en azucares.
En este artículo, encontrarás:
Clasificación de las reacciones químicas:
Las reacciones químicas se pueden clasificar dentro de alguno de los siguientes tipos:
- Ácido base
- De combinación
- De combustión
- De descomposición
- De oxidación
- Reacciones bioquímicas.- estas son propias de los seres y sustancias orgánicas. Es el caso de las transformaciones químicas que se dan en los organismos vivos, por ejemplo en la transformación de los alimentos en sustancias más simples para su absorción.
El producto de una reacción química es una sustancia totalmente diferente.
En conclusión, el producto de una reacción química, es una substancia de naturaleza totalmente diferente a la de los reactivos que le dieron origen, y durante el proceso de transformación o reacción química propiamente dicha, se consume y libera energía.
26 ejemplos de reacciones químicas:
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Reacción química ácido base:
2HCl + Zn –> ZnCl2 + H2
NaOH + HCL –> NaCl + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 –> FeSO4 + H2O
CuO + 2HCL –> CuCl2 + H2O
Reacción química de combustión:
O2 + C –> CO2
2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2O
Cu + O2 –> CuO2
Reacción química de oxidación:
2Fe + O2 = 2FeO
4Al + 3O2 = 2Al203
2Mg + O2 –> 2MgO
CH3-(CH2)3-CH2-CL+ Na-CN, se obtiene Cloruro de pentano.
CH3 (CH2)3 CH2CN+NaCL. Se obtiene Cianuro de pentano.
LiCL+CH3 CH2 CH2 SH. Se obtiene Propanotinol.
CH3 CH2 CH2 CL+Na OHaq. Se obtiene Cloruro de butilo.
CH3 CH2 CH2 CH2 OH+NaCI. Se obtiene alcohol butílico.
CH3 CH2 CH2 CL+Li SH se obtiene cloro propano.
LiCI+CH3 CH2 CH2 SH. Se obtiene Propantiol.
Na2CO3 + H2O + CO2 <–> 2 NaHCO3.
Cr2O3 + 2 Al <–> Al2O3 + 2 Cr.
CuFeS2 + 3 O2 <–> 2 SO2 + CuO + FeO.
CH3-CH=CH2 con KMnOH, OH- obteniendo una cetona.
La reacción bioquímica que se da cuando los almidones entran en contacto con las enzimas de la saliva, desdoblándose estas en azúcares más simples.
La reacción química que se da en la degradación (putrefacción), de los alimentos y de los restos de organismos.
La reacción de oxidación que sucede durante la respiración.
La reacción de oxidación (rápida), que sucede con la combustión al encender una llama.
La reacción de oxidación que se sucede cuando un aguacate abierto entra en contacto con el oxígeno presente en el aire.
La reacción de oxidación entre el hierro y el oxígeno del agua o del aire.
