10 Ejemplos de Isótopos

Los isótopos son los átomos del mismo elemento químico pero que tienen neutrones adicionales. Los neutrones son las partículas subatómicas que no tienen carga, por lo que si sobran no modifican el equilibrio eléctrico del átomo. En los isótopos, estos dan al átomo una mayor masa atómica (A), propiedad que se calcula con los protones y neutrones. El número atómico (Z) queda igual porque es determinada por los electrones.

Un mismo elemento puede contar con varios isótopos a la vez. De hecho, la mayoría de ellos tienen más de un isótopo. Sólo 21 en la tabla periódica cuentan con un único isótopo. Esto va a depender de varios factores, entre ellos: el estado natural del átomo y las condiciones a las que se encuentre. Por lo mismo, los isótopos se clasifican en dos categorías: estables e inestables o radiactivos. Se explican a continuación las características de cada uno.

Los isótopos estables son los átomos de un mismo elemento que, aunque tengan neutrones extra, no necesitan desprender energía o partículas para mantenerse en equilibrio. Así como están son capaces de conservar sus propiedades. En cambio, los isótopos radiactivos o inestables son aquellos que tienden a despedir una cantidad de energía o partículas para alcanzar la estabilidad; descomponerse como una respuesta a una sobrecarga de masa.

Los isótopos radiactivos se alteran con el tiempo, despidiendo radiación en forma de rayos alfa (núcleos de helio), rayos beta (electrones o positrones de alta energía y velocidad) o rayos gamma (energía de alta frecuencia del espectro electromagnético). Este fenómeno, llamado desintegración radiactiva, es muy útil para el trabajo científico, por ejemplo en la rama de la arqueología; el carbono 14 ayuda a calcular la edad de vestigios encontrados, con base en su vida media.

La vida media es el parámetro que indica el tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de la masa de un isótopo radiactivo. Algunos de los isótopos radiactivos no se encuentran en la naturaleza, sino que son creados por la humanidad en ambientes controlados como los laboratorios. Del mismo modo, se han creado los elementos químicos más pesados, con número atómico superior a 110. Varios de aquellos se utilizan en medicina para la detección de diversos tipos de cáncer.

Para expresar los isótopos, se coloca el símbolo del elemento, y a su izquierda los valores de la masa atómica (A) y del número atómico (Z). Uno arriba y otro abajo, de la siguiente forma:

ZAE

Donde:

  • E: símbolo del elemento
  • A: masa atómica del elemento
  • Z: número atómico del elemento

Por ejemplo, para los isótopos del hidrógeno:

  • Protio: 11H
  • Deuterio: 12H
  • Tritio: 13H
Algunos isótopos sirven para producir energía nuclear.

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Más de 240 Ejemplos de isótopos en orden alfabético:

1. Antimonio 121
2. Antimonio 123
3. Argón 36
4. Argón 38
5. Argón 40
6. Azufre 32
7. Azufre 33
8. Azufre 34
9. Bario 135
10. Bario 136
11. Bario 137
12. Bario 138
13. Berilio 8
14. Berilio 9
15. Boro 10
16. Boro 11
17. Bromo 79
18. Bromo 81
19. Cadmio 106
20. Cadmio 108
21. Cadmio 110
22. Cadmio 111
23. Cadmio 112
24. Cadmio 113
25. Cadmio 114
26. Cadmio 115
27. Cadmio 116
28. Calcio 40
29. Calcio 42
30. Calcio 43
31. Calcio 44
32. Calcio 46
33. Calcio 48
34. Carbono 12
35. Carbono 13
36. Cerio 140
37. Cerio 142
38. Circonio 90
39. Circonio 91
40. Circonio 92
41. Circonio 94
42. Circonio 96
43. Cloro 35
44. Cloro 37

45. Cloro 39
46. Cobre 63
47. Cobre 65
48. Cromo 50
49. Cromo 52
50. Cromo 53
51. Cromo 54
52. Disprosio 161
53. Disprosio 162
54. Disprosio 163
55. Disprosio 164
56. Disprosio 167
57. Disprosio 168
58. Disprosio 170
59. Erbio 166
60. Estaño 112
61. Estaño 114
62. Estaño 115
63. Estaño 116
64. Estaño 117
65. Estaño 118
66. Estaño 119
67. Estaño 120
68. Estaño 121
69. Estaño 122
70. Estaño 124
71. Estroncio 84
72. Estroncio 86
73. Estroncio 87
74. Estroncio 88
75. Europio 151
76. Europio 153
77. Gadolinio 155
78. Gadolinio 156
79. Gadolinio 157
80. Gadolinio 158
81. Gadolinio 160
82. Galio 69
83. Galio 71
84. Germanio 70
85. Germanio 72
86. Germanio 73
87. Germanio 74
88. Germanio 76
89. Hafnio 176
90. Hafnio 177
91. Hafnio 178
92. Hafnio 179
93. Hafnio 180
94. Helio 3
95. Helio 4
96. Hidrógeno 1
97. Hidrógeno 2
98. Hidrógeno 3
99. Hierro 54
100. Hierro 56
101. Hierro 57
102. Indio 113
103. Indio 115
104. Iridio 191
105. Iridio 193
106. Iterbio 171
107. Iterbio 172
108. Iterbio 173
109. Iterbio 174
110. Iterbio 176
111. Kriptón 78
112. Kriptón 80
113. Kriptón 82
114. Kriptón 83
115. Kriptón 84
116. Kriptón 86
117. Litio 6
118. Litio 7
119. Magnesio 24
120. Magnesio 25
121. Magnesio 26
122. Mercurio 196
123. Mercurio 197
124. Mercurio 198
125. Mercurio 199
126. Mercurio 200
127. Mercurio 201
128. Mercurio 202
129. Mercurio 203
130. Mercurio 204
131. Molibdeno 100
132. Molibdeno 92
133. Molibdeno 94
134. Molibdeno 95
135. Molibdeno 96
136. Molibdeno 97
137. Molibdeno 98
138. Neodimio 142
139. Neodimio 143
140. Neodimio 144
141. Neodimio 146
142. Neodimio 148
143. Neón 20
144. Neón 21
145. Neón 22
146. Níquel 58
147. Níquel 60
148. Níquel 61
149. Níquel 62
150. Níquel 64
151. Nitrógeno 14
152. Nitrógeno 15
153. Osmio 186
154. Osmio 187
155. Osmio 188
156. Osmio 189
157. Osmio 190
158. Osmio 192
159. Oxígeno 16
160. Oxígeno 17
161. Oxígeno 18
162. Paladio 102
163. Paladio 104
164. Paladio 105
165. Paladio 106
166. Paladio 108
167. Paladio 110
168. Plata 107
169. Plata 109
170. Platino 192
171. Platino 194
172. Platino 195
173. Platino 196
174. Platino 198
175. Plomo 203
176. Plomo 204
177. Plomo 205
178. Plomo 206
179. Plomo 207
180. Plomo 208
181. Plomo 209
182. Plomo 210
183. Potasio 39
184. Potasio 40
185. Potasio 41
186. Renio 185
187. Renio 187
188. Rubidio 85
189. Rubidio 87
190. Rutenio 100
191. Rutenio 101
192. Rutenio 102
193. Rutenio 104
194. Rutenio 96
195. Rutenio 98
196. Rutenio 99
197. Samario 149
198. Samario 144
199. Samario 147
200. Samario 148
201. Samario 150
202. Samario 152
203. Samario 154
204. Selenio 74
205. Selenio 76
206. Selenio 78
207. Selenio 80
208. Selenio 82
209. Silicio 28
210. Silicio 29
211. Silicio 30
212. Talio 203
213. Talio 205
214. Teluro 122
215. Teluro 123
216. Teluro 124
217. Teluro 125
218. Teluro 126
219. Teluro 127
220. Teluro 128
221. Teluro 130
222. Titanio 46
223. Titanio 47
224. Titanio 48
225. Titanio 49
226. Titanio 50
227. Uranio 234
228. Uranio 235
229. Uranio 238
230. Uranio 239
231. Wolframio 182
232. Wolframio 183
233. Wolframio 184
234. Wolframio 186
235. Xenón 124
236. Xenón 126
237. Xenón 128
238. Xenón 129
239. Xenón 130
240. Xenón 131
241. Xenón 132
242. Xenón 134
243. Xenón 136
244. Zinc 64
245. Zinc 66
246. Zinc 67
247. Zinc 68
248. Zinc 70

Sigue con:

Citar en formato APA:
Del Moral, M. (2023, 12 de enero). 10 Ejemplos de Isótopos. 10ejemplos. https://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-isotopos/

8 comentarios en «10 Ejemplos de Isótopos»

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