10 Ejemplos de Enlace Iónico

En química, el enlace iónico es aquel en el que dos átomos se unen gracias a las fuerzas electrostáticas producidas por sus electrones de valencia, localizados en sus últimas capas. Para que se forme un enlace iónico, es necesario que haya una carga negativa y una carga positiva. Estas se van a neutralizar para formar la molécula estable de un compuesto iónico. Las sustancias que presentan la carga positiva son los metales, y los de carga negativa son los no metales.

Se llama a este enlace “iónico” porque las partículas que lo forman tienen una carga y por eso se llaman iones. El átomo de un metal se convierte en un ion al tener sus electrones de valencia expuestos, de 1 a 4. Esto significa que pueden entregarlos a otro ion que pueda recibirlos. Al desprenderse de 1 a 4 cargas negativas, los metales toman valencias de +1 a +4. Esto les da la tendencia a formar estos enlaces con los no metales.

El átomo de un no metal se convierte en un ion al tener sus electrones de valencia expuestos, de 5 a 7. Esto significa que pueden recibir de 1 a 3 electrones de otro ion que pueda entregarlos. Al ser capaces de aceptar de 1 a 3 electrones para alcanzar los ocho que les vuelven estables, toman una valencia o estado de oxidación de entre –1 y –3. Así, un metal y un no metal van a unirse en el justo número de iones para compensar sus valencias hasta que todos tengan ocho electrones ahí.

Radicales en los enlaces iónicos

Ahora, no sólo los metales y los no metales tienen cargas positivas y negativas para unirse en enlaces iónicos. También hay grupos de átomos llamados radicales (o iones, tal cual) que entre todos sus componentes tienen una carga global, capaz de atraer otra carga de signo opuesto. El principal ejemplo de radical positivo es el amonio NH₄⁺, formado por un átomo de nitrógeno y cuatro de hidrógeno, quedando con una carga positiva.

Los radicales negativos son los más abundantes, dado que hay muchas combinaciones diferentes que se pueden formar con los no metales y los átomos de oxígeno, por ejemplo. Esto provoca que tengan estados de oxidación tan variados. Los más importantes son:

• nitrato NO₃^–
• sulfato SO₄^-2
• bicarbonato HCO₃^–
• carbonato CO₃^-2
• fosfato PO₄^-3

40 ejemplos de enlaces iónicos

1. Fluoruro de sodio NaF
2. Cloruro de sodio NaCl
3. Bromuro de sodio NaBr
4. Ioduro de sodio NaI
5. Fluoruro de potasio KF
6. Cloruro de potasio KCl
7. Bromuro de potasio KBr
8. Ioduro de potasio KI
9. Fluoruro de magnesio MgF2
10. Cloruro de magnesio MgCl2
11. Bromuro de magnesio MgBr2
12. Ioduro de magnesio MgI2
13. Fluoruro de calcio CaF2
14. Cloruro de calcio CaCl2
15. Bromuro de calcio CaBr2
16. Ioduro de calcio CaI2
17. Cloruro de aluminio AlCl3
18. Bromuro de aluminio AlBr3
19. Ioduro de aluminio AlI3
20. Ácido nítrico HNO3
21. Nitrato de sodio NaNO3
22. Nitrato de potasio KNO3
23. Nitrato de magnesio Mg(NO3)2
24. Nitrato de calcio Ca(NO3)2
25. Nitrato de aluminio Al(NO3)3
26. Ácido sulfúrico H2SO4
27. Sulfato de sodio Na2SO4
28. Sulfato de potasio K2SO4
29. Sulfato de magnesio MgSO4
30. Sulfato de calcio CaSO4
31. Sulfato de aluminio Al2(SO4)3
32. Bicarbonato de sodio NaHCO3
33. Bicarbonato de potasio KHCO3
34. Bicarbonato de magnesio Mg(HCO3)2
35. Bicarbonato de calcio Ca(HCO3)2
36. Bicarbonato de aluminio Al(HCO3)3
37. Carbonato de sodio Na2CO3
38. Carbonato de potasio K2CO3
39. Carbonato de magnesio MgCO3
40. Carbonato de calcio CaCO3
41. Carbonato de aluminio Al2(CO3)3
42. Fosfato de sodio Na3PO4
43. Fosfato de potasio K3PO4
44. Fosfato de magnesio Mg3(PO4)2
45. Fosfato de calcio Ca3(PO4)2
46. Fosfato de aluminio AlPO4
47. Hipoclorito de sodio NaClO
48. Hipoclorito de potasio KClO
49. Hipoclorito de magnesio Mg(ClO)2
50. Hipoclorito de calcio Ca(ClO)2

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